高考化学易错题专题复习-钠及其化合物推断题练习题(1)

1、高考化学易错题专题复习-钠及其化合物推断题练习题(1)一、钠及其化合物1.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。HQHbPMcPMd(1)若A是常温下的气态单质，X是NazCQ,则D与A的水溶液反应的化学方程式为:(2)若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出 D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式 。(3)若D为白色沉淀，且与 A的摩尔质量相等，(a) A的电子式 。写出X与C反应生成D的离子方程式 。(b)将NaHCQ分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol L

2、-的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为mol,混合气体乙的物质的量为 mol。【答案】NaHCQ+C2=NaCl+CQ T +HC1O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2ONaAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 J 5VC -4 105VC AmOl v n(乙)v 7.5VC X 10 k a T v4mol【解析】【分析】(1)X是Na2CQ, B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CQ, C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCQ,若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则 A

3、为Mg3N2, E 为 Mg(OH)2, B 为 NH3, C为 NO, D 为 NO2;若D为白色沉淀，且与 A的摩尔质量相等，则 A为Na2O2, E为氧气，B为NaOH, X为 铝盐，C 为 NaAlO2, D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X是Na2CC3, B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CQ, C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCC3,若A是常温下的气态单质，则A为C12,则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cb+NaHCO3=NaCl+CO4 +HCIQ(2)若E为难溶于水的白色沉淀、 B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则 A为 Mg3N2, E为Mg(OH)2, B为NH

4、3, C为NO, D为NO2, D与水反应所得的稀溶液与铜片反 应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O;若D为白色沉淀，且与 A的摩尔质量相等，则 A为Na2O2, E为氧气，B为NaOH, X为铝盐，C 为 NaAlO2, D 为 Al(OH)3；(a) A为Na2O2,电子式为X与C反应生成D的离子方程式为：3AIO2- +Al3+6H2O=4Al(OH)3 J ；(b)将NaHCO分解产生的气体用足量的 Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧 化钠，将甲溶于 VmL cmol?L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶

5、椒中溶质为 NaCl,根据钠离子守恒 n(Na2O2)=- n(NaCl),再有氯离子守恒，则2n(Na2O2)= n(NaCl)=i n(HCl)= VX 10LCmol/L=5VcX 10mol;2222Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+C2 T , 2Na2O2+CQ=2Na2CO3+O2,可知过氧化钠生成氧气为15VcX 10mol x =2.5VcX 101mol,由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5VcX 104mol,还发生反应： Na2CQ+2HCl=2NaCl+h2O+CQ T ,生成二氧化碳小于 5VcX 1-4mol ,则混 合气体最大物质的量小于2.5V

6、cX 104mol+5VcX 114mol=7.5VcX 10mol,故乙的物质的量：2.5VcX 10mol v n(乙)v 7.5VvX 10lmol,故答案为：5VcX 104mol; 2.5VcX 10mol v n(乙)v 7.5VcX 104mol。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2.根据下面物质间转换的框图，回答有关问题:(1)写出框图中物质 A和F指代物质的化学式：A, F_;(2)在反应中属于非氧化还原反应的是(填写序号)；(3)如果2mol

7、Na2O2与足量水蒸气反应生成 。2,该反应中转移电子总数是 一；(4)如果A、B混合气体3.0g (平均摩尔质量15g mol-1),在与G充分反应后，通过足量Na2O2,可使 Na2O2增重 g,并得到 O2 mol。【答案】H2 N/CQ 2NA 或 1.204X 1024 3.0 0.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+NS2O2一 E+G D+Na2O2一 F+G故G为。2, 一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由 E与D反应得到F,所以E是NaOH, D是CC2, F

8、是NmCQ, C是H2O,则A为H2, B为CO,据此解答。【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+NS2O2一 E+G D+N32O2一 F+G故G为。2, 一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由 E与D反应得到F,所以E是NaOH, D 是 CC2, F是 NmCQ, C是 H2O,则 A 为 H2, B 为 CO；(1)框图中物质A和F指代物质的化学式为，A为H2, F为Na2CO；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应， 反应是氢气和氧气反应生成水

9、属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧 化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧 化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠 溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q T ,可知2mol Na2O2与足量水蒸气反应生成氧气为12mol x-=lmol,反应中。兀素化合价由-1价升图为氧气中0价，转移电子为1mol X 2 Amol-1=2NA；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2N

10、a2Q+2CQ=2Na2CO3+O2可知，过氧化钠增重等于 CO与H2的质量，故过氧化钠增重3.0g；28n1 2n2设混合物中一氧化碳的物质的量是n1，氢气的物质的量是 n2,则=15,整理的n1 n2m:n2=1：1,由二者质量有 28n1+2n2=7.8,联立解得 n1=0.1mol , n2=0.1mol；根据元素守恒 CO H2与 02反应后生成 0.1molCO2, 0.1molH2O,由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+C2 , 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为 1 x 0.1mol+1 x 0.1mol=0.1mol223. A、B、C

11、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。wWABC(1)若A、R C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠， W为无色无味气体，C受热分解可转化为Bo向B溶液中通入 W生成C的离子方程式为 。A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。(2)若A、B C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质， W俗称苛性钠。A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为 。A溶液一步转化为 C溶液的反应离子方程式为 。 若A、R C W四种物质均为气体，其中 A、W为单质，C的摩尔质量为46g mol-1。 B的化学式为。实验室制取

12、B时，(填能”或不能”用向上排空气法收集 Bo一定条件下B与CO反应的化学方程式为。(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则 C溶于水形成化合物D,在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为【答案】CQ2-+H2O+C82HCO3- NaOH+NaHCO=Na2CQ3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 T Al3-+ 4OH-=AlO2-+ 2H2O NO 不能 2NO+2c港化剂 2CQ+N AS+2H2SO4(浓) 3SO2 1 +2H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含 Na元素，A俗称苛性钠

13、，则 A为 NaOH, W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B,则 W为CQ、B为NazCQ, C为 NaHCQ;(2)若A、B C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质， W俗称苛性钠，则 B为Al(OH)3, A 为 A1C13、C 为 NaAlO2；若A、B、C、W四种物质均为气体，其中 A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1, 则 A 为 N2、W 为 O2、B 为 NO、C 为 NO2；(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则 A为S, W为。2、B 为 SQ、C 为 SC3。【详解】(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含 Na元

14、素，A俗称苛性钠，则 A为 NaOH, W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B,则 W为CO2、B为Na2C。，C为 NaHCQ。向Na2CQ溶液中通入 CO2生成NaHCQ的离子方程式为：CO32-+H2O+CQ=2HCO3-；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则 B为Al(OH)3, A 为 AlCl3、C为 NaAlO2；A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al,单质Al与NaOH溶液反应生成 NaAlO2和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH

15、+2H2O =2NaAlO2 +3H2 T ；AlC|3溶液中滴加过量 NaOH溶液生成NaAlO2,发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH-=AlO2-+ 2H2Oo 若A、B、C W四种物质均为气体，其中 A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1,则 A 为 N2、W 为 O2、B 为 NO、C 为 NO2;B的化学式为：NO；由于NO能与氧气反应，实验室制取 NO时，不能用向上排空气法收集；NO与CO在催化剂作用下生成 N2和CO2,发生反应的化学方程式为八“催化剂2NO+2CO72CQ+N2 ；A，(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则 A为S, W

16、为。2、B为SQ、C为SO3 ； SO3溶于水形成化合物 D为H2SQ,在加热的条件下，浓硫酸与硫反 应的化学方程式为 S+2H2SQ(浓)二L 3SQ T +2H2O。4. A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中 G H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL。(1)B的电子式为 。E的化学式为。写出反应的离子方程式 (D足量):。写出反应的化学方程式： 。【答案】Mq+： O：O：3Na+ AlN AlN+OH +H2O=AlO2-+NH3 T 4NH3+3O2空三 2N2T+6H

17、2O【解析】 【分析】B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体 C和化合物D,则B是Na2O2, C是O2, G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NH3, NH3与O2在高温下发生反应：4NH3+3O2储化充1 2N2 T +6H2O,可知 A是H2O, H是N2； D是NaOH; E是一种由两种元素组成的具 有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL,由于其中一种元素是 N元 素，N相对原子质量是14,则另一种元素相对原子质量是42-14=27,则另外一种元素是 Al元素，E是AlN, NaOH、H2O、AlN发生反应，产生 NH3和NaAlO2；则F是NaAlO2,据此

18、解答。【详解】根据上述分析可知A是H2O,B是Na2O2,C是O2,D是NaOH,E是AlN,F是NaAlO2。 (1)B 是 NmQ, B 的电子式为 Na+：O：:O：3-Na+ ； I 11(2) E是氮化铝，E的化学式为 AlN ;(3)反应是 NaOH、AlN、H2O反应的离子方程式为：AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3 T ;里(4)反应是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH3+3O2=M 2N2 TJ_J+6H2O0【点睛】本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。B是淡黄色固体，与化合物A反应产生单质气体及气体G能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破

19、口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。5 .下面的框图中涉及 AL十几种物质。其中 H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出L的化学式：。(2)写出C与E反应的化学方程式： 。由溶液A制备固体 A的实验操作方法是： ;(4)举例说明大气中生成气体 J的方法： 。(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式： 。【答案】HNO3 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 常温结晶 N2+O2 放电 2NO NH4+HCQ-+2OH -NH3 T +CQ2-+2H2O【解析】 【分析

20、】D在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D为H2O, E为含钠的化合物，能与水反应生成H, H是一种无色无味的单质气体，可知H为氧气，E为过氧化钠，则气体 C为CQ,大气中能生成气体 J,且在框图中，气体 B和氧气也生成J, J还能进一步与氧气反 应生成K,而K又与水反应生成J,所以可以推知，J为NO, K为NO2, L为HNO3, B为 NH3, I为NH3?H2O, NH3?H2O与过量的 CO2反应生成 A为NH4HCQ,据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，L的化学式为HNO3；(2)C与E的反应的化学方程式为 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2；由于NH4HCQ受

21、热易分解，且能双水解，所以由溶液 A制备固体A的时候温度不能高， 所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO,化学方程式为 N2+O2放电2NO：(5)NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4+HCQ-+2OH-_NH3 T +CQ2-+2H2O。6 .目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔 道电融)2Na+CL己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：JLO9(1)试根据上述变.化写出 A、B、C D、E、F的化学式:A,B, C,D,E,F.(2)请写出 ZC以及B -D两个

22、反应的化学方程式。 A_ C, B _ D.(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为 【答案】(1) Na； CI2； NaOH; FeC3; NazCQ; CaC2(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H4 ; 2Fe+3c2= 2FeC3(3) 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 T(4) 2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】试题分析：由转化流程可知，A与水反应生成 C,且C与二氧化碳反应，则 A为Na, C为NaOH、E 为 Na2CC3, B 为 CI2, D 为 FeC3, F 为 C

23、aC2。FeC3, E 为 Na2CC3, F 为(1)由上述分析可知，A为Na, B为CI2, C为NaOH, D为CaC2,故答案为：Na； CI2; NaOH; FeC3; NmCQ; CaC2;(2) 2 C 的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ;点用空燃B-D的化学方程式为 2Fe+3c2= 2FeC3,故答案为：2Fe+3c2= 2FeC3;(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 T ,故答案为:2Na2O2 +2CO=2Na2CQ+O2 T ；(4)工业上制取

24、漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案为: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。7.有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题(1)写出A的电子式(2)加热B产生D的化学反应方程式 B加稀硫酸产生 D的离子方程式_(3)请用化学方程式表示 A在潜水艇中的一种重要用途 (4) A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E E 的化学式为 _若只加入0.5a mol某一纯净物可将

25、只含 a mol B的溶液转变成只含 a mol E的溶液，则该纯净物化学式为【答案】(1) Na+EOO ：2褊；(2) 2NaHCQ- N&CO+ COT + HQ HCO+HI+ =CO? + HO;(3) 2N&Q+2CO=2NaCO+ Q或者 2N&Q+2H2O=4NaOHQT ;(4) N&CO; N&Q 或者 Ns2Oo【解析】试题分析：A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此 A B都含有Na元素，根据 问题(3) A在潜水艇中一种重要用途，则推知A为N&Q,气体C为单质气体，则 C为Q,A B混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D,则推知D为CO, B可能是N&CO

26、或NaHCO A B混合物加热得到 Q,综上所述B为NaHCO (1)根据上述推断，A的电子式 工二.二2为:Na L O:Na ； (2) NaHCM稳定受热易分解，2NaHC3= NspCO + COT + H2O; HCOT + h+=COT + H2O; ( 3) A在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2+ 2CO=2NaCO+ C2或者 2N&Q+ 2H2O=4NaOH QT ; (4)发生的反应是：2NaHC9叁=Ns2CO+ COT + H2c 2NaQ+2CO=2NaCO+ O、2NS2O2+ 2H2O=4NaOHO2 T ,只得到一种物质，因此此物质 为NaCO; E为N&CO,因

27、此发生 OH + HCS =C(32 + H20,因此加入的物质是：Na2Q 或者NaQ考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。8.中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产 物已略去。液体 B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。一 -液体困-气体D(1)若A是一种紫红色金属，气体 D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应 的化学方程式：。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体 WW写出该反应的化学方程 式：。(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水 (填A. “能” 或B. “否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无

28、色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】(1) Cu 2H 2so4(浓)=CuSO4 SO22H 2OSC2 2H2S 3S 2H2O(2) B.否(3)3Cu+8H+2NQ3Cu2+2Nd +4H2CCu2+Fe=Fe2+Cu 【解析】试题分析：(1)若A是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为SC,反应的化学方程式为 Cu+2HSQ (浓)上工CuSC+SC T +2H2C; SC与另一 种气体H混合后生成一种淡黄色固体 w,则H为H2S, w为S单质，方程式为 2H2S+SC=3SJ +2H2

29、C；(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体即氢气，如果 B是水，说明A是非常活泼 的金属，如Na, C为NaCH不能一步生成 Na,所以B不能是水；(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D是NQ液体C呈蓝色，说明A为Cu, B为稀硝酸，C为Cu (NC3) 2,反应的离子方程式为 3Cu+8H+2NG 3Cu2+2NCt +4H2O,反应为置换反应，生成Cu,离子方程式可以为 CiT+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断9.如图所示的转化关系中，已知 A是由短周期元素组成的酸式盐。D. Y. H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2C2可发生化合反应

30、，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀 G的白色沉淀，一个 D分子中含有10个电子。请回答下列问题：(1) 用电子式表小 X 的形成过程： 。(2)写出D. H. X反应生成A的离子反应方程式： 。(3)已知：2H (g) +Y (g) ? 2I (g) AH=-196.6 kJ?mol-1.当加入 4 mol H 和 2 mol 丫后,放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于(填字母)。A. 40%B 50%C 80%D. 90%(4)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系： 。(5) 一定温度下，有可逆反应：aD (g) +bY (g) ?cE (g) +dX (g).在2L

31、密闭容器中，充入4mol D和5mol Y,有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内i的压强比反应前增加了则前2min内用E表示的平均反应速率为 mol?L-1?min-1,平衡时 D的浓度为 mol?L-1。【答案】H* +H：6：H NH3+SQ+H2O=NH4+HSQ- D c(NH+) *c(SQ2)c(H+)c(OH-) 0.5 1【解析】 【分析】X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y,则X是H2O, Y是O2, B是NaOH. A能与氢氧化钠反应生成气体D,且D为10电子分子，可判断 A为俊盐，D为NH3； C与强酸K反应，生成气体 H,且H能与Na2O2发生

32、化合反应，可判断 H具有还原性，H的氧化产 物能与Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSQ,据此逐步推出，A为NH4HSQ, C为Na2SO3, H为SQ, I为SQ, K为硫酸；由D到G的转化过程可判断，E为NO, F为NO2, G为HNO3,据此解答。【详解】X为无色液体，与过氧化钠反应得到B与气体Y,则X是H2O, Y是O2, B是NaOH. A能与氢氧化钠反应生成气体D,且D为10电子分子，可判断 A为俊盐，D为NH3； C与强酸K反应，生成气体 H,且H能与Na2O2发生化合反应，可判断 H具有还原性，H的氧化产 物能与Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSQ,据此逐

33、步推出，A为NH4HSQ, C为Na2SO3, H为SQ, I为SQ, K为硫酸；由D到G的转化过程可判断，E为NO, F为NO2, G 为 HNO3； (1)X为H2O,是共价化合物，电子式形成过程为H. (2)亚硫酸属于二元酸，NH3少量时生成酸式盐，反应离子方程式为： NH3+SQ+H2O=NH4+HSO-;(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol SO2与2 mol O2完全反应放出的热量为：196.6kJ x 2=393.?kJ际放出的热量为 345 kJ,故SQ的转化率为：345kJ75777 N 1m*=87.7%,故答案为 D;(4)NH3与硫酸反应生成(NH4)2SQ,钱根离子部分水解使溶液