高考化学大二轮复习 第Ⅱ部分 考前一个月增分方案2 少丢分 八套答题模板很奇妙课件

1、方案方案 2少丢分少丢分八套答题模板很奇妙八套答题模板很奇妙第第部分考前一个月增分方案部分考前一个月增分方案( (用时用时4周周) ) 答题模板(一)试纸的选择与使用 答题模板(二)装置气密性的检查 答题模板(三)沉淀是否洗涤干净的判断 答题模板(四)沉淀剂是否过量的判断 答题模板(五)离子检验的实验操作 答题模板(六)气体检验的操作步骤 答题模板(七)滴定终点的准确判断 答题模板(八)实验现象的规范描述答题模板(一)试纸的选择与使用聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁

2、和绿矾(feso47h2o)的过程如下： 溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定溶液ph的操作方法为 _ _ _ _ _。名师点评 标准答案：将一小片ph试纸放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数。 (1)定量试纸(如ph试纸) 取一小片试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。答题模板 (2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉ki试纸等) 检验溶液： 将试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由色变为色，即

3、证明溶液具有性质。 检验气体： 取一小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由色变为色，即证明该气体是。 1用fecl3酸性溶液脱除h2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解ph1的0.1 mol/l fecl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：学以致用序号电压/v阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有fe3、有cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有fe3、无cl2答题模板(二)装置气密性的检查制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题： 检查装置气密性的方法

4、是 _ _ _ _ _ _。名师点评 标准答案：关闭a的活塞，在g中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热，冷却后，g中插在水中的玻璃管形成一段水柱，则装置气密性良好甲考生乙考生阅卷点评(1)装置较多，用手捂热现象不明显；(2)“使装置内外形成压强差”是检验气密性的原理，而不是操作；(3)最终没有叙述现象及结论现象描述不完整，没有结论 气密性检查的两种常用方法 (1)微热法检查 封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。答题模板 (2)液

5、差法检查 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。 (3)该类试题的四个得分点 选择方法：微热法或者液差法。 叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热。 描述现象：观察气泡、液柱或液面变化。 得出结论：通过什么现象说明气密性良好。学以致用 【设计实验】 为了探究上述猜想，设计如下实验装置： 【实验步骤】 连接仪器；检验装置的气密性；取一定量样品装于大试管中，并重新连接好仪器；加热； (1)写出猜想3的化学反应方程式：_。 (2)简述检查装置气密性的方法：_。 (3)实验完毕后，观察到如下图所示的现象，可以确定猜想_(填“

6、1”“2”或“3”)不正确，理由是_。 (4)为了检验集气瓶收集气体的成分，其操作方法是_。 (5)在实验后的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，实验结论是_； 依据实验结论测定m的相对原子质量，至少需要测定的物理量有_。 (6)实验前样品质量为w g，完全分解后测得固体产物的质量为m g，则m的相对原子质量为_。答题模板(三)沉淀是否洗涤干净的判断氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有fe()、mn()、ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是mno2。 回答下列问题： 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤

7、干净的方法是 _ _ _ _ _。名师点评 标准答案：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入ba(no3)2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴入少量溶液(试剂)，若出现现象，表明沉淀已洗涤干净。 解答这类试题的三个关键得分点： (1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。 (2)选择试剂：选择合理的试剂，如上例中的“稀硝酸”“硝酸钡溶液”等。 (3)描述现象：需有明显的实验现象或结论、判断。答题模板 3用cucl22h2o和naoh溶液制备适量cu(oh)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净

8、的实验操作和现象是_ _ _ _ _ _ _。学以致用 解析：取少量洗涤液，加入稀硝酸酸化的agno3溶液，若出现白色沉淀，说明固体中含有cl，cu(oh)2未洗净；若无白色沉淀出现，说明沉淀已洗干净。 答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加入agno3溶液，无白色浑浊出现，说明沉淀已洗干净答题模板(四)沉淀剂是否过量的判断cuso45h2o是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是cuso45h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定cuso45h2o的含量，完成下列步骤：_，加水溶解，加氯化钡溶液，沉淀，过滤(其余步骤省略) 在过滤前，需要检验是否沉淀完

9、全，其操作是_。名师点评 标准答案：称量样品静置，在上层清液中继续滴加bacl2溶液，观察有无沉淀生成 以“bacl2溶液沉淀na2so4溶液”为例 方法适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算答题模板 方法适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题 4某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：学以致用 将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。答题模板(五)离子检验的实验操作工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。名师

10、点评 标准答案：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液(或过滤后，取滤液)于一试管中，滴加bacl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有na2so4杂质 以“cl检验”为例答题模板学以致用 (2)为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i。请设计一个检验电解液中是否有i的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、氢氧化钾溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论答题模板(六)气体检验的操作步骤用下图所示的实验装置a加热agno3固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。 经小

11、组讨论并验证该无色气体为o2，其验证方法是 _ _ _ _。名师点评 标准答案：用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气 以“用澄清石灰水检验co2气体”为例答题模板学以致用答题模板(七)滴定终点的准确判断实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞的锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为 _ _ _ _ _ _。名师点评 标准答案：淀粉溶液当滴入最后一滴na2s2o3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复原来

12、的颜色 (1)答题模板 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色 (2)注意问题答题模板 7某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。 该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。学以致用 答案：淀粉溶液蓝色褪去

13、，且半分钟内不恢复原来的颜色 2cu24i=2cuii295%答题模板(八)实验现象的规范描述化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量co2，再加入过量稀盐酸观察到的现象是 _ _ _ _ _ _。 标准答案：通入co2气体有白色沉淀生成，再加入盐酸有气体产生，白色沉淀溶解名师点评 1实验现象描述的三大类型 (1)有关溶液的现象描述(五大类) 颜色由变成

14、； 液面上升或下降(形成液面差)； 溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀； 溶液发生倒吸； 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。答题模板 (2)有关固体物质的现象描述(四大类) (固体)表面产生大量气泡； (固体)逐渐溶解； (固体)体积逐渐变小(变细)； (固体)颜色由变成。 (3)有关气体的现象描述(三大类) 生成色(味)气体； 气体由色变成色； 气体先变后(加深、变浅、褪色等)。 2现象描述时的注意事项 (1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。 (2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象

15、可正确理解化学变化这个概念。而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。 (3)现象描述要准确 不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。 要明确“光”和“火焰”“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。 8氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。学以致用 请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 a加热反应一段时间b收集气体并检验其纯度 c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述