高中化学《核素》习题(含解析)

1、1 .据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁239,并测知其原子核内有148个中子。现有 A元素的一种同位素，比镁 239的原子核内少54个质子 和100个中子。则A元素在周期表中的位置是（）A .第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第二周期第H A族2 .在a b、c、d四个集气瓶中分别盛有 H2、CM HCl、HBr中的任一种气体，若将 a 和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴， 则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A. Cl2、H2、HCl、HBrB. CI2、HCl、HBr、H2C.

2、Cl2、HBr、H2、HClD. CI2、HBr、HCl、H23.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A.已知Ca是第四周期n A族的元素，故 Ca（OH）2的碱性比Mg（OH） 2的碱性弱B.已知As是第四周期V A族的元素，故 AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比 Na的原子半径大，故 Cs与水反应不如 Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故 Cl的原子半径比F的原子半径大4 .金属钛有“生物金属”之称。下列有关48Ti和22Ti的说法正确的是（）A.48Ti和52Ti原子中均含有22个中子5 .48Ti和20Ti在周期表中

3、位置相同，都在第 4纵行C.48Ti和50Ti的物理性质相同D.48Ti和20Ti为同一核素2.下列说法正确的是（）A .同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与速原子相同，所以变成窟原子4040D.40Ar、19K、20ca的质量数相同，所以它们互为同位素 19206 .简单原子的原子结构可用下图形象地表示。 其中,表示质子或核外电子，。表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素B.属于不同的元素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数7 .下列说法不正确的是（）质子数相

4、同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子A.B.C. D.8 .医学研究证明，用放射性1353i治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关1353i叙述正确的是（）A.1353I是碘的一种同素异形体B.1353I是一种新发现的元素c.1353i位于元素周期表中第四周期口A族53D.1353I核内的中子数与核外电子数之差为299 .氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B. 1 mol的H35C1分子所含中子数约为6.02 X 10231

5、8C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD. 35C12气体的摩尔质量为71 g mol10.16O和18O是氧元素的两种核素，Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,1.12 L 16。2和1.12 L 18。2均含0.1Na个氧原子11 . 0.75 mol RO 3一中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A.第二周期V A族B.第三周期IV A族C.第二周期VI A族D.第三周期VH A族12 .核内中子数为N的R2+,

6、质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是 （）一 nA.A + 16(A-N + 8) molB.nA+16(A-N+10) molC. (A N + Z) molD.n(A N + 6) molA13 .几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()。A.可能属于同一种元素B. 一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等14 ,下列各组粒子： H3O+, NH；, Na+；OH , NH2, F ;O D解析 根据题给信息知a 为 Cl 2，而与b 瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b 瓶盛放的只能是HBr, A、B选项均不是 HBr,所以不符合要求。又 a、d气体

7、混合见光会爆炸，则 d瓶 中应是H2,而不是HCl,故只有D选项正确。 , Na+, Mg2 + ;CH4, NH3, H2Oo具有相同质子数和电子数的正确组合是()A.C.15.某元素构成的双原子单质分子只有 在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为A.此元素有3种同位素B.其中一种同位素的质量数为80C.其中质量数较小的同位素原子占原子总D.此元素的单质的平均相对分子质量为16.请用符号表示下列核素或同位素。B.D.3种，其相对分子质量分别为158、160、162,1:1:1,由此推断以下结论中，正确的是()(的 1/3160(1)质子数为a,中子数为b的X原子： (2)质子数和中子数都为

8、 9的氟原子： 。中子数为2的氢原子： 。(4)中子数分别为 8、9、10的氧原子： 。(5)质量数分别为35、37的氯原子： 。17 .现有下列基本粒子：1H、2H、 D解析 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减， 最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。H、1H+、234U、235U、238U、40k、40ca、CM 14N、14C。请据此回答下列问题(1)其中，它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为 、

9、。(2)质量数相等的粒子为 、。(可不填满，也可补充)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子有 种。18 .有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸。金属 B的原子核 内质子数比它前一周期同主族元素原子的质量数多8个；C元素有三种同位素 。、C2、C3,其中在自然界里含量最多的是Cl, C3原子的质量数是 C1的3倍，C2原子的质量数是 C1的2 倍。 D 的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为

10、强酸。E 离子的核外电子数比质子数多2 个，且与B 离子具有相同的电子层结构。(1)写出A元素名称： , C2粒子的符号： 。(2)画出E 离子的结构示意图：。(3)写出B 与 E 的单质在常温下化合的化学方程式：D单质的化学式(4) 写 出 B 在 周 期 表 中 的 位 置，但也有特殊情况，如相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的1h；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与速原子相同，但质子数仍为11,与窟原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。6. A解析由图示可知表示 1h,表示2h,表示3h,三者互为同位素，化学性质几乎完全相同

11、。7. D解析元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素，故是错误的；同一元素的核 素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数 ，故正确；一种分子和 一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确；同位素的质子数相同，化学性 质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，故正确。8. D解析135J是碘的一种同位素，早已存在，核内有53个质子,82个中子，中子数与电子数之差 53为29,它位于第五周期。9. B解析35Cl原子所含质子数为17, A错误；1 mol H35C1

12、分子中所含中子数为一 118 mol,故括mol的H5C1分子中所含中子数为6.02 X 1023, B正确；C项中未指 明状况，故C错误；35Cl的质量数为35,即相对原子质量为35,则35Cl2气体的 摩尔质量为70 g - mol1, D错误。10. D解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同,B项错误；16O和18OTB是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16o和18o间的转化,C项错误；标准状况下,1.12 L16Q和1.12 L18Q的物质的量均为0.

13、05 mol,则所含氧原子均为 0.1 mol,D 项正确。 11. B解析：设R的质子数为x,则RO中电子数为x+8X3 + 2, 0.75 mol RO中共有30 mol 电子，则0.75 molx(x+8X3+2) = 30 mol,解得x=14,则R为硅元素，位于第三周 期IV A族。12. A解析：化学变化中质子数、中子数均不变，故R2+的质量数为A,中子数N贝ij R原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为 A- N,二价R2+的氧化物为RQ摩尔质量为(A+ 16) g moln g RO的物质白量为16nAmol。1 molRO中含质子(A N+ 8) mol ,故n

14、 g RO中含质子为玄三(A NI+ 8) mol。故B、C、D16十A错误，A正确。13. A解析：微粒不一定为原子，可能是分子或原子团等。几种微粒具有相同核电荷数，则原子核内的质子数相同，如 H2O和NH3,核内质子数之和均为 10, B、C均错误；如H +和2H均含有1个质子，为同种元素，彳！核外电子数不同，A正确，D错误。14. C解析：中三种离子均为10个电子、11个质子。中三种离子均为 10个电子，9个 质子。中三种离子均为 10个电子，质子数分别为 8,11,12。中三种分子均为10个 电子，10个质子。15. D解析：因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3种，这表明存在两种

15、同位素(设为aX、bX),它有 Xx、aXbX、1yx等三种双原子分子，若 a<b,则2a= 158,2b =162,可 求得两种同位素的质量数分别为 79、81。由三种单质的物质的量之比为1:1:1 ,可求得两种同位素的原子个数比为1:1 ,则111此兀素的单质的平均相对分子质量为158X-+ 160X-+ 162x-= 160。333a bx 18f 316o17O18O 35Cl37Cl16 .答案(1) aX 9F(3)1H(4)8O8O8O(5) 17c117cl17 .解析:(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。1H和1H+是同一种核 素的不同粒子，

16、1H、2H 3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属 于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2) 40K和40Ca质量数相等，都为40: 14N和14C质量数相等，都为14; 1H和1H+质量数相等， 都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H' 不为答案。氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的HO有以下6种:XHWIPO才HW”O 3H3HLtO *HW*O答案：(1)7331H 2H、3H 234UK 235U、238U(2) 40K、40Ca 14M 14C 1H、1H+(3)18718.【解析

17、】由题意知A为F,则B为Na； C元素在自然界中最多应为 H,是C为1H, G为2H, G为3H; D的气态氢化物的水溶液显碱性应为NH3 - HO,则D为N元素；由题意知E离子可示为E2 ,与N4具有相同的电子层结构，则E2为OT , E为氧元素。H7 !：【答案】(1)氟2H''4Na + O=2NaO(4)第三周期第I A族M1. C解析A元素的质子数为 239 148 54=37;由3728818=1,则A元素应位于周期表中第五周期第IA 族。4. B解析 中子数=质量数一质子数，则28Ti原子中的中子数为 48 22= 26, 52Ti原子中的中子数为5022=28, A错误；