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文档简介

1、精选优质文档-倾情为你奉上第11单元 盐 化肥一、 生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl,食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水,水溶液pH=7a、调味品,腌制食品;b、维持人身体正常生理活动;生理盐水是0.9%的NaCl溶液c、重要化工原料:可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂的方法析出晶体;生活中的盐指食盐(NaCl),工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用;Cl-的检验:向试样中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀再滴加稀HNO3,若白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有Cl-。碳酸钠Na

2、2CO3纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热,Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH;Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 制烧碱;工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等溶液的pH>7,显碱性;碳酸钠中因含有CO32-,易发生复分解反应;我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一;b、治疗胃酸能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气体(利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在)碳酸钙CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、

3、难溶于水a、用作建筑材料;b、用作补钙剂;c、实验室制取CO2,工业上烧制生石灰溶洞的形成过程:石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水时,发生反应生成残酸氢钙:CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来:Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O日久天长,沉积在洞顶的形成钟乳石,沉积在洞底的形成石笋,当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等)粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的

4、溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤:溶解:用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌过滤:一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊,应再过滤一次。 实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用 溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解 过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅 计算产率时用玻璃

5、棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将贴在壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度) 二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出) 3、过滤后溶液仍浑浊的原因: 滤纸破损 过滤时,滤液高于滤纸边缘4、实验过程中,出现的误差: 溶解搅拌时液滴溅出,产率降低 溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低 过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 蒸

6、发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 称量时操作或读数错误三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2的原理) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理)2、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl

7、=AgCl+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化3、发生的条件:有沉淀 或有水 或有气体生成(三者之一)4、类型:酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)1、氮肥:种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ) 硝酸盐NH4NO3、NaNO3。作用:能促使

8、作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥:种类:磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥:种类:硫酸钾、氯化钾;作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵

9、(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法:一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵几种常见氮肥简易鉴别:NH3·H2O 液态NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵6、有

10、关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。 【易错点】一、 除杂遵循的原则:不增、不减、简便、易分 所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀等;与杂质反应时不会产生新的杂质。1、 物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2、 化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出例:NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉

11、淀,以除杂质例:NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质 方法:高温加热 CaCO3 高温 CaO+ CO25、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质例:Cu中混有少量CuO杂质 方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去例:FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法:向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法:将气

12、体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例:CO中混有少量CO2方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O二、溶解性口诀:钾、钠、铵盐、硝酸盐; 氯化物除银、亚汞; 硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二, 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零,正负总价和为零。2、原子团化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根,正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白

13、”蓝色:Cu(OH)2红褐色:Fe(OH)3白色:Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质:十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水:H+OH-H2O H+O2-H2O 生成气体:H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O生成沉淀:七字沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+OH-Cu(OH)2(蓝色) Fe3+OH-Fe(OH)3(红褐色) Mg2+OH-Mg(OH)2(白色) Ba2+CO32-BaCO3(白色) Ca2+CO32-CaCO3(白色) Ag+Cl-AgCl(白色)Ba2+SO42-BaSO4(白色)6、表中涉及到三种挥发性酸:HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质:Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;“”表示三种不存在或遇水就水解的物质:AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:(1)生成沉淀物:Cl-与Ag+; Ba2+ 与SO42-; OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ; CO32-与Ca2+、Ba2+等(2)生成气体:OH-与NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水2、 此外要注意:

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