分子极性及其判断规律

1、分子极性及其判断规律一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。1 .非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：h2、02、N2、Cl2、Br2、CO2、CS2、CH4、CCl4、BF3等。2 .极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如H2O、NH3、HCl、HbQ等。、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。旧实例键的极性分子极性空间构型X2H2O2N2r非极性键非极性分子直线形:XYHClNO极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2CS2极性键非极性分子直线形SO2极性键极性分子三角形H2O极性键极性分子三角形XY3B

2、F3极性键非极性分子平囿二角形NH3极性键极性分子三角锥形XY4CH4CC14极性键非极性分子止四面体三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下:(1) H2、02、N2等双原子单质分子为直线形，夹角为180。(2) H2O为平面形，夹角为104.5°。(3) NH3为三角锥形，夹角为107°18'。键的极性与分子的极性1. 共价键的极性（ 1）共价键的种类及存在同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。这样的共价键叫非极性键。

3、非极性键可以存在于单质之中，如H2中的HH键、P4中的PP键；也可以存在于共价化合物之中，如H2O2中的d。键；还可以存在于离子化合物之中，如Na2O2中的d。键。不同种元素的原子形成共价键时，由于它们吸引电子对的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。极性键既可以存在于共价化合物之中，如HCl、H2O，也可以存在于离子化合物之中，如NaOH的dH键、K2SO4中的S。键。（ 2）共价键极性的判断凡由同种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；凡由不同

4、种非金属元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。2. 分子的极性（ 1）非极性分子和极性分子的定义电荷分布对称，正负电荷重心重合的分子称为非极性分子，如CO2、H2。电荷分布不对称，正负电荷重心不重合的分子称为极性分子，如NO、NH3。（ 2）非极性分子和极性分子的判断同种元素的原子形成的双原子分子一定是非极性分子，如H、Q。不同种元素的原子形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NOCO不同种元素的原子形成的多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子；若为不对称结构，则为极性分子。如直线型的CO、CS、QH，平面正三角形的BF3,正四面体的CH、CC14,都是非

5、极性分子，因为它们的分子结构是对称的。而折线型的HQHS,三角率t型的NH,都是极性分子，它们的分子结构都不对称。3. 键的极性与分子极性的关系（ 1）只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如P4。（ 2）含有极性键的双原子分子一定是极性分子，如NO、HCl、CO。3）含有极性键的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。（ 4）极性分子中一定有极性键，可能有非极性键，如H2O2。（ 5）非极性分子中也可能含有极性键，如CH中的CH键。（4） 4）H2S为平面形，夹角为92°。（5） CH4（CCl4、SiH4）为正四面体形，夹角为109°28'。（6） CH3

6、Cl（CH2Cl2、CHCl3）为四面体形，夹角不确定。（7） C2H2为直线形，夹角为180°。（8） C2H4为平面形，夹角为120°。（9） C6H6为平面形，夹角为60°。（10） 10）P4为正四面体形，夹角为109°28'。（11） CO2（CS2）为直线形，夹角为180°。（12） 12）BF3为平面形，夹角为120°。注意：中学常见的四面体物质有CHCH3clCH2cl2CHCl3CCl4P4NH4SiH4SiF4等。其中是正四面体的有、共6种。四、分子极性判断规律。双原子单质分子都是非极性分子。如H2、O2、N2、Cl2、82等。双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如NH3、HCl、H2O2、CH3C1等是极性分子；CO2、CH4、CCl4、BF3等是非极性32232443