课题1 生活中常见的盐第二课时（25张）ppt课件

1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 第二课时桐柏县回龙初级中学：段文斌桐柏县回龙初级中学：段文斌; 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液普通溶液普通 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液普通铁盐溶液普通 呈呈 黄色黄色亚铁盐溶液普通呈浅绿色亚铁盐溶液普通呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液普通为无色其它盐溶液普通为无色;写出以下反响的方程式，并讨论它们能否属于复分解反响。写出以下反响的方程式，并讨论它们能否属于复分解反响。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠

2、溶液反响。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响。5.硫酸溶液与碳酸钠反响硫酸溶液与碳酸钠反响6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2;1，盐，盐+酸酸=新盐新盐+新酸新酸CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O ;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHC

3、uSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42.盐+碱=新盐+新碱;3，盐+盐=两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl; 盐的化学性质盐的化学性质:盐盐+金属金属 新盐新盐+新金属新金属A:盐必需可溶盐必需可溶B:单质金属比盐中金属活泼单质金属比盐中金属活泼C:单质中单质中K、Ca、Na除外除外D:铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐总结总结;盐盐+ +酸酸新酸新酸+ +新盐新盐盐盐+ +碱碱新碱新碱+ +新盐新盐盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na

4、HCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl;复分解反响 在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。AB + CD=AD + CBCABD双交换里里外外价不变;想一想：化学方程式能否正确？想一想：化学方程式能否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH;2.条件 只需当两种化合物交换

5、成分，生成物中有沉淀只需当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。 当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反响才可以发当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反响才可以发生。反响条件生。反响条件;物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸易溶除硅酸，溶碱钾钠钙钡铵。酸易溶除硅酸，溶碱钾钠钙钡铵。钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸铅钡水不溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸铅钡水不溶，碳酸盐只溶钾，钠，铵，余下均不溶。碳酸盐只溶钾，钠，铵，余下均不溶。另外：另外：AgCl BaSO4AgCl

6、 BaSO4不溶于水，也不溶不溶于水，也不溶于稀硝酸。于稀硝酸。;酸都溶；酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只需氯化银不可溶；盐酸盐只需氯化银不可溶；硫酸盐只需硫酸钡硫酸铅不可溶；硫酸盐只需硫酸钡硫酸铅不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。;1、判别以下复分解反响能否发生：、判别以下复分解反响能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + C

7、O2+H2O不能不能;想一想想一想 以下物质间能否发生复分解反响？假设能，以下物质间能否发生复分解反响？假设能，写出有关反响的化学方程式。写出有关反响的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液;酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐复分解反响的类型：复分解反响的类型：酸酸+ +碱碱盐盐+ +水中和反响水中和反响金属氧化物金属氧化物+

8、 +酸酸盐盐+ +水水复分解反响发生的条件：复分解反响发生的条件：反响物：无酸参与，必需可溶；反响物：无酸参与，必需可溶；生成物：必需有沉淀、气体、水三者之一。生成物：必需有沉淀、气体、水三者之一。酸酸 碱碱盐盐 盐盐; 复分解反响类型举例复分解反响类型举例 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl;几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根