安徽省初中化学中考常考知识点及重难点整体框架分析

1、初中化学重难点知识 记忆方法汇总！1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查） 、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO®原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通

2、”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止 CO亏染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1： 2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手

3、贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸 溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移 灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg AgPt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右

4、，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制Q装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制Q装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml,铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是用长颈

5、漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：(1)金属单质+ 酸盐+ 氢气(2)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气-金属+二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物+酸-盐+ HO 碱+酸-盐+ HO酸+盐新盐+新酸盐1+盐2-新盐1+新盐2盐+碱新盐+新碱14、金属十酸-盐+ H T中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al > Mg>Fe> Z

6、n酸的相对分子质量越小放出等质量的不同酸跟足量的金属反应， 氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸-盐+ HT反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液-新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质 和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

7、用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它中考化学必考点和题型总结一、重视探究题知识点常见气体的探究。常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32、SO42、Cl-、NH4+Cu2+ Fe3+、Mg2+ Ag+、Ba+、Ca2将。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。黑色粉末的探究。物质是否为催化剂的探究。如 Fe2O31否可以做氧化氢制氧气的催化剂。离子作用的探究。如明研起净水作用，是明研中哪种离子起作用。溶液酸碱性的探究。溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。二、每年必考的实验知识

8、气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制H2、CO2 02勺发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H20的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点， 包括地震中水的处理方

9、法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等中考化学题型解析1、注重基础知识训练。在最后的整合阶段，同学们应以初中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和素质立意，全面地掌握全书的重点概念和原理、重点物质、重要化学用语、基本实验和计算技能。2、 注重联系生活实际。近些年各地中考题中频繁出现以下联系实际的问题：如“西气东输”的主要气体、 人类生活所需要的能量来源、食品加工中常用的酸、火星探测资料分析等体现化学与科学、技术和社会密切相关的问题; 又如面粉发酵除酸剂、喷墨打印机打印墨水、工业用盐等体现化学就在日常生活中的现实问题 ; 还有急救病人用的氧气、温室气体肥

10、料、食品干燥剂、冰箱除臭剂、改良酸性土壤、 香烟燃烧生成的气体、处理泄漏氯气方法、食品包装袋中的气体等涉及能源、健康、环境的热点问题。3、注重科学探究。近几年的化学命题都突出了实验题的重要作用，以初中化学实验基本技能和基本要求为素材，结合实际问题，精心设计了一些有创意的实验 题。通过设计实验方案，选择实验装置，分析实验现象，得出实验结论，填写实验报告等过程，考查科学探究能力。这种科学探究型的试题，要求会发现并提出问题，会分析问题并作出合理的猜想与假设，会设计实验来验证自己的假设，考查化学基础知识、实验技能和科学探究能力。4、注重学科间渗透。将科学精神与人文精神进行融合，蕴含基本观点、生活科学知

11、识、环保意识、科学的学习方法、思维方法和研究方法。如有些分析实验原理的题目可能会用到物理知识、生物知识等，考查同学们综合运用各科知识分析解决实际问题的能力。5、注重开放创新。这些探究性问题情境真实，背景广阔，内涵丰富，思维开放，答案不唯一，鼓励创新。在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力。安徽历年中考常考知识点一、空气和水1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得

12、水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷量不足，装置漏气，没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为1%空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、 CO、NO2这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。4、水的污染来自于工厂生产中的“三废”（废渣、废水、废气），生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。5、环境保护的措施：植树造林；禁止乱砍滥伐；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用

13、核能、太阳能、风能、地热能等。6、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。7、电解水实验可证明： 水是由氢元素和氧元素组成的化合物（纯净物）；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。二、O2、 H2、 CO2、 CO、 C1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固 体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（

14、天然气的主要成分是 CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬白物质，石墨（ C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有 强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO纵化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制02勺发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H减 C02的发生装置。密度比空气大用向上排空气法收集难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集密度比空气小

15、用向下排空气法收集 02可用排水法或向上排空气法收集；H 2可用排水法或向下排空气法收集；CO次能用向上排空气法收集CO只能用排水法收集（因其有毒且密度与氧气差不多）4、实验室制 O2勺方法是：加热氯酸钾和二氧化镒的混合物或加热高锰 酸 钾 （ 方 程 式 ）KClO3 KMnO4 工业上制O2勺方法是：分离液态空气法（物理变化）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应 Zn H2SO4 Zn HCl 实验室制CO2勺方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的 气体不纯含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。HClCaCO

16、3工 业 上 制 CO2 的 方 法 是 ： 煅 烧 石 灰 石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和。我应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O双应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。（红磷或白磷）P和O及应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）（银白色）Mg和O双应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）Fe和O次应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O对现象是

17、：发出淡蓝色的火焰。C5口 02的现象是:发出蓝色的火焰。CH和。洞现象是：发出蓝色火焰。6、H2、CO C具有相似的化学性质：可燃性还原性作为还原剂 可燃性H2 O2 可燃性气体点燃前一定 要 检 验 纯 度CO O2O2C O2 （氧气不足）（氧气充足）C还原性H2 CuO黑色粉末变成红色，同时有水珠出现清石灰体 7、式）C CuO黑色粉末变成红色，产生使澄水 变 浑 浊 的 气 体CO CuO 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气CO2 与 水 反 应 ： CO2 H2O （紫色石蕊变红色） 与 碱 反 应 ：CO2 Ca（OH）2 （ 检 验 CO2 的 方 程 与 灼 热 的

18、 碳 反 应 ： CO2 C 8 、 除 杂 ： COCO2 通 入 石 灰 水CO2 Ca(OH)2CO2CO 通 过 灼 热氧化铜CO CuO CaOCaCO3 只加盐酸CO CH4r燃性的气体：通过检验燃烧产物能 煅烧CaCO3 检验：CaOCaCO3CaCO3 HCl鉴别：H2、H2、 O2、 CO2：用燃着的木条 （ H2、 CO2） ， （ O2、 CO2） ，CO、 CO2） 用石灰水世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。 三、铁1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要

19、成分是氧化铁Fe2O3（红色）。2、防止铁制品生绣的方法：A涂油，以上漆；C电镀；D、烤蓝3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）四、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法：加水升温（C a（OH）2相反）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质降温（Ca（OH）2例外）蒸发溶剂 3、分离：KCl和MnO方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发,分离：NaCl和KNO方法为结晶，对溶解度受温度影响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl） 。对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3 CuSO4 4、碘酒中溶质是

20、碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca（OH）2,氧化钙溶于水溶质为 Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4 五、 组成与结构1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D （氯分子）（A、Cl B、ClC、2ClD、Cl2）。保持CO此学性质的最小粒子是 CO纺子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子 数相对原子质量=质子数十中子数构成物质的粒子有分子、原子、离子。，决定元素的化

21、学性质的是最外层电子原子的质量大小由质子数和中子数决定六、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和；元素的种类元素的质量；原子的种类；原子的数目；原子的质量；一定改变的是：物质的种类；分子的种类；可能改变的是分子的数目。2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。七、酸、碱、盐1、能导电的溶液中，所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 2、溶液的酸碱度常用 pH来表示，pH

22、=7寸溶液呈中性，pHv 7时呈酸性，pH>7时呈碱性。pH越小，酸f越强，pH越大，碱性越强。蒸储水的pH=7（雨水的pH< 7显弱酸性=,SO3§于水，溶液pHv 7, CO籀于水，溶液pH< 7;要使pH升高可加碱溶液或水，要使 pH降低可加酸或水。3、测定pH的最简单的方法是使用 pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。八、盐的性质1、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶；在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（ K、 Ca、 Na 太活

23、泼，不和盐置换）2、物质的检验H+:能用紫色石蕊试液或金属锌OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl :用AgNO溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl -和 SO42:用BaCl2溶液不能用 AgNO溶液CO32-：用盐酸和澄清石灰水3、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2 （熟CaCO3石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氢氯酸(俗名为盐酸)HCl食盐的主要成分：氯化钠 NaCl碳酸钠Na2CO3(纯碱)波尔多液由 CuSO不口 Ca(OH)2配制硫酸铜晶体 CuSO4 5H20 (蓝矶、胆矶)4、有关物质的颜色:含 Fe3+含Fe2+的溶液为浅含Cu2+的溶液为蓝色：如CuO 黑色Cu(OH)2 蓝CuSO4- 5H2O是蓝色晶Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸)Fe2O33C色的溶液为黄色：如 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 绿色：如 FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；CuCl2、Cu(NO3)2、 CuSO裕液Cu 红色色沉淀(可溶于酸)无水CuSO提白色粉末体BaSO4 AgCl是不溶于HNO的白色沉淀CaCO