初中化学方程式知识点总结精华

1、初中化学方程式知识点总结精华化合反应:1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu +。生2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al + 3Ok燮=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02T三2H2O高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量

2、（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502d三2P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧：S + 02*三S02现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2= CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02望=2CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层：C + C0骞=2C0 （是吸热的反应）11、一氧化碳在

3、氧气中燃烧：2C0 + Oe=2CO2煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、C02和水反应（C02通入紫色石蕊试液）：C02 + H2O= = = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水一酸如：S02 + H20= H2SO3SO3 + +0二 H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H20= Ca（0H）2生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物+水 碱Na20溶于水：Na20 + HzO=2NaOHK2O 溶于水:K2O + H2O=2KOH BaO 溶于水:BaO + H2O =Ba（0H

4、）214、2Hg + O22HgO现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu + O=2CuO红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气分解反应：涵由1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2 T + ©f现象：（1）电极上有气泡产生。H2：©2 = 2：1 （体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2C©3二12CuO + H2O + CO2 T现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化镒制氧气：2KCl©

5、32KCl + 3©2 T4、加热高镒酸钾制氧气：2KMnO 4与 QMnO 4 + Mn©2 + 02 T5、实验室用双氧水制氧气：2H2©2- $ 2H2© + ©2 T现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2Hg022Hg + 02 T现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCOTCaO+C©2 T 二氧化碳的工业制法8、碳酸不稳定而分解：H2C©3= = = = H2© + CO2 T 石蕊试液由红色变成紫色。置换反应：金属单质+ 酸 盐

6、 +氢气 （置换反应）1、锌和稀HCl （稀H2SO4）反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T实验室制备氢气2、镁和稀盐酸（稀 H2SO4）反应：Mg + 2HC1 = MgCl 2 + H2 T3、铝和稀盐酸（稀 H2SO4）反应：2Al + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H2 T1 3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T4 5 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。金属单质+ 盐（溶液）-另一种金属+ 另一种盐6、铁与硫酸铜反应：Fe+

7、CuSO4 =Cu+FeSO4镀铜铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色（古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应）7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSC4 + Zn = ZnSO4 + Cu 镀铜现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNC 3+Cu=Cu（NC3）2+2Ag 镀银现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。金属氧化物+木炭或氢气 -金属+二氧化碳或水 超温一人一9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO=4Fe + 3CQ "台炼金属I高沮10、木炭还原氧化铜：C+ 2

8、Cu=2Cu + CO2”台炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO*= Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成高南12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO水煤气的制法复分解反应：1、碱性氧化物+酸盐+H2。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

9、白色固体逐渐溶解2、碱+酸-盐+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体逐 渐溶解NaOH+HCl=NaCl+H 2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体逐渐溶解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ； +2HO有不溶于稀硝酸的白色固体生成Al(OH) 3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T实验室制取 CO2除水垢Na2CO3+2HC

10、l=2NaCl+H 2O+CO2 T泡沫灭火器原理白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊HCl+AgNO 3=AgCl ； +HNO 不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T有使澄清石灰水变浑浊的气体产生泡沫灭火器原理4、盐1 +盐2 一新盐1 +新盐2KCl+AgNO 3=AgCl J +KNONaCl+AgNO 3=AgCl J +NaNONa2SO4+BaCl2=BaSO4 ； +2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl ； +Ba(N02

11、5、盐 + 碱-新盐 + 新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2； +N2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCfi褐色沉淀，溶液由黄色变成无色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH 3 T +HO现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+其它反应：1、CO2 通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ； + HO澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁2、氢氧化钙和 SO2反应：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3+ H2O3、氢氧

12、化钠和 CO2 反应(除去 CO2): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废 气5、氢氧化钠和 SO3反应(除去 SO3): 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物+碱-盐+水6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2二CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。7、酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3。2 2CO2 + 3H2。现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。188、一氧化碳还原氧化铜

13、： CO+ CuO - Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。9、CO 还原氧化铁：3CO+ FeO舞=2Fe + 3CO2 理冶炼铁的主要反应原现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO义 3Fe+4CO2原理冶炼铁的主要反应11、光合作用：6CO2 + 6H2。.C6H12O6+6O212、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 +6H2O一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气:氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气:一氧化碳（CO）和甲烷（CH4）5、石灰石/大理石

14、：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（ NaCl） ： 食盐2、碳酸钠（Na2CO3） ： 纯碱，苏打3、氢氧化钠（NaOH）:火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙（CaO）:生石灰5、氢氧化钙（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体（CO2）:干冰7、氢氯酸（HCl）:盐酸8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）:铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）:蓝矶，胆矶 10、甲烷（CH4）:沼气11、乙醇（C2H5OH）:酒精12、乙酸（CH3COOH）:醋酸13、过氧化氢（H2O2）:双

15、氧水14、汞（Hg）:水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）:小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。五、初中化学

16、物质的检验（一）、气体的检验1 、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

17、11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液, 若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液， 若产生白色沉淀，则是稀H2SO4； 再分别滴加AgN

18、O3 溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡 萄糖。六、物质的除杂1、CO2 (CO):把气体通过灼热的氧化铜2、CO (CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、 CuO( Cu) :在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、 Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钢溶

19、液10、 NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、NaOH (Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl (CuSO4):加入足量的氢氧化钢溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、 NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15、KNO3 (NaCl):冷却热饱和溶液。16、CO2 (水蒸气)：通过浓硫酸。七、溶解性表的记忆口诀：钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶八、化学之最1、未来最理想的燃料是H22、最简单的有机物是CH43、密度最小的气体是H24、相对分子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱PH=14时，碱性最强，酸性最弱土壤里最缺乏的是N, K, P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素天然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用天然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是氧12、地壳中含量最多的金属元素是铝13、空气里含量最多的气体是氮气14、空气里含量最多的元素是氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为