电化学高三练习好

1、 高三电化学练习 1、下列说法正确的是A铅蓄电池放电时的负极就是充电时的阴极B保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连C将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 D用右图所示装置可以电解精炼铝2、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+3、右

2、图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A若X为碳棒，开关K置于N处，可以加速铁的腐蚀B若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe 3e = Fe3C若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn O2 2H2O = 2Zn(OH)24、如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、放电充电充电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正 确的是AK+从右到左通过离子交换

3、膜B电极A上发生的反应为：3I-2e=I3C电极X上发生的反应为：2Cl-2e=C12D当有01 mol K+ 通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标况）5、用吸附了氢气的纳米碳管等材料整理的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是A放电时，正极的电极反应为：H22e2OH2H2OB充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2OHeNiO(OH)H2OC放电时，OH-移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连6、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电。在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2A

4、gCl，关于该电池在海水中放电的有关说法正确的是A正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O102- B每转移a mol电子，可生成a mol Na2Mn5O10 CCl-向电池正极移动 DAg电极发生还原反应7、图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液、 浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A图2电池放电过程中，Na从正极区向负 极区迁移 B图2电池正极区的电极反应为BH48e + 8OHBO2 + 6H2O C用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸， 用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现

5、蓝色，则b接的是A电极 8、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ， 其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A锌为正极，空气在负极反应B负极发生还原反应，正极发生氧化反应C负极的电极反应为： Zn2e- + 2OH-= ZnO+H2OD电池工作时溶液的pH 降低9、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该项燃料电池说法正确的是 A.在熔融电解质中，移向正极 B.电池总反应式是：2C4H10+13O28CO

6、2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e+2H2O=4OH- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O10目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2NaxSNa2Sx，以下说法不正确的是 A放电时，钠作负极，硫作正极 B钠硫电池应该在较高温度下使用C充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，硫电极发生的反应是：Sx22exS 11以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。则下

7、列说法中，正确的是A.正极反应为：O22CO24e2CO32 B.正极反应为：COCO322e2CO2C.负极反应为：CO4OH2eCO322H2O D.正极反应为：O24e2O2 12如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法正确 A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入物质的空气C.正极反应式为：CH3OHH2O6e CO2十6HD.正极反应式为：O22H2O十4e 4OH13、（1）Li

8、2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。该含Li的导电固体为电解质的锂离子电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极 、负极 。（2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阴极的电极反应式为 。（3）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点。有一种镁电池

9、的反应为：Mg2CuCl2CuMgCl2又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是 。（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 14、银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O2Ag + Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3)6molL1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为 。（2）电解过程中，阳极反应式为 ；阴极反

10、应式为 。（3）上述电解过程中共转移电子总数 。（4）电解得到的Cu的质量为 。 （5）原混合溶液中c(K)为 。 （6）电解后溶液中c(H) 4molL（选填“”“”“”）。参考答案：A B（氢氧化镁沉淀） D D（K2S2和KI3是原电池的反应物） B A C (NaBH4/H2O2是原电池的反应物）C B BC(硫的沸点低) A A13、(1)Li2CO3+FeC2O42H2O+SiO2=Li2FeSiO4+CO+2CO2+2H2O（2分）（FeC2O4中的C+3价，一个升一个降）LiFeSiO4+Li+e-=Li2FeSiO4 （2分） Li-e-=Li+（2分）（2）CO2 + H2O + 2eCO + 2OH（3）2CuCl + 2e2Cu + 2Cl（4）NO2 NO