硅_碳族元素.doc

1、硅碳族元素第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2RO3或R(0H)2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族

2、中，C、Si 、Ge、Sn 以 +4 价为主，Pb 以 +2 为主，除 H2CO：和 H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(0H)2以碱性为主，R(0H)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)指导学生看书P100104提问:1 为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高?2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石?3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什

3、么不同？讲一、硅（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影:熔点沸点 硬度金刚石C C 8 3千卡/摩尔 3 3 5 0 C 4 8 2 8 C 10 晶体硅 SiSi43 千卡/摩尔1410C 2355C7从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（二）化学性质1。碳、 硅能和氧气反应 C + O 2=CO 2 S i + O 2=SiO 2 2。硅和强碱反应 S i + 2NaOH + H 2O = N a2 S i O 3+2H 2 3。碳和硅反应生成碳化硅S i C SiC是原子晶体，硬度大。

4、（三）纯硅的制取=S i C 14S i O 2+ 2C=S i + 2CO 2t 粗硅 S i +2C 12四氯化硅 S i C 14 + 2H 2=S i + 4HC l化硅（一）打出下列投影，得到结论:（二）化学性质:1。和碱性氧化物反应S i O 2+C aO=C aS i O 32。和碱反应 S i O2+2N aOH = N aS i O 3+H 2O 3。和HF反应S i O 2+4H F = S i F 4T + 2H 2O 玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐 1。硅酸不能直接制取N a2 S i O 3+ 2HC1=H 4S

5、 i O4J + 2N aCl H 4S i O 4=H 2S i O 3+ H 2O弱酸，酸性小于碳酸 2。硅酸盐 N a2 S i O 3水玻璃无色粘稠的液体 介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠:Na2S i O 3 (N a2O-Si O 2)镁橄榄石：M g2S i O 4(2MgOS i O 2) 高岭石:Al 2 (SiO 5)(OH) 4 (A1 2O3 2SiO 2 2H2O）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点:水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板 书如下：

6、1。水泥1普通水泥的主要原料 石灰石 C a CO 3粘土 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2O2生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧）发生复杂的物理化学变化。3主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO 22CaOSiO 2 3CaOAl 2O 3 2。玻璃1普通玻璃的主要原料 纯碱（N a2CO 3）石灰石（C aCO 3）硅石（S iO 2) 2> 主要反应 N a2CO 3+S i O 2=N a2 S i O 3+CO 2tC aCO 3 +S i O 2=C aS i O 3+CO 2t3>普通玻璃的主要成分 Na2S i O3 C aS i O 3

7、S i O2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物 Ca2O3呈蓝白色Ca2O 呈红色 二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点57C 1723C性质沸点79C升华2230C硬度08溶解性微溶难溶第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个

8、，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2RO3或R(0H)2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn 以 +4 价为主，Pb 以 +2 为主，除 H2CO3和 H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(0H)2以碱性为主，R(0H)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。

9、 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)指导学生看书P100104提问:1 为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高?2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石?3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？讲一、硅(一)硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影:熔点 沸点 硬度 金刚石C-C 8 3千卡/摩尔 3350 C 4 8 2 8 C 10 晶体硅 Si-Si43 千卡/摩尔1410C 2355C7从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（

10、二）化学性质1。碳、 硅能和氧气反应 C + O 2=CO 2 S i + O 2=SiO 2 2。硅和强碱反应 S i + 2NaOH + H 2O = N a2 S i O 3+2H 2 3。碳和硅反应生成碳化硅S i C SiC是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取=S i C 14S i O 2+ 2C=S i + 2CO 2t 粗硅 S i +2C 12四氯化硅 S i C 14 + 2H 2=S i + 4HC l化硅（一）打出下列投影，得到结论:（二）化学性质:1。和碱性氧化物反应S i O 2+C aO=C aS i O 32。和碱反应 S i O2+2N aOH = N aS

11、i O 3+H 2O 3。和HF反应S i O 2+4H F = S i F 4T + 2H 2O 玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐 1。硅酸不能直接制取N a2 S i O 3+ 2HC1=H 4S i O4J + 2N aCl H 4S i O 4=H 2S i O 3+ H 2O弱酸，酸性小于碳酸 2。硅酸盐 N a2 S i O 3水玻璃无色粘稠的液体 介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠:Na2S i O 3 (N a2OS i O2) 镁橄榄石：M g2 S i O 4 (2M gOS i O 2)高岭石：Al 2 (SiO

12、5)(OH) 4 (A 1 2O3 2SiO 2 2H 2O）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板 书如下：1。水泥1普通水泥的主要原料 石灰石 C a CO 3粘土 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2O2生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧）发生复杂的物理化学变化。3主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO 22CaOSiO 2 3CaOAl 2O 3 2。玻璃1普通玻璃的主要原料 纯碱（N a2CO 3）石灰石（C a

13、CO 3）硅石（S iO 2)2主要反应 N a2CO 3+S i O 2=N a2 S i O 3+CO 2tC aCO 3 +S i O 2=C aS i O 3+CO 2t3普通玻璃的主要成分 Na2S i O3 C aS i O 3 S i O2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物 Ca2O3呈蓝白色Ca2O 呈红色 二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点57C 1723C性质沸点79C升华2230C硬度08溶解性微溶难溶第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运

14、用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2RO3或R(0H)2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn 以 +4 价为主，Pb 以 +2 为主，除 H2CO3和 H2SiO3显酸性

15、外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(0H)2以碱性为主，R(0H)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)指导学生看书P100104提问:1 为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高?2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？讲一、硅(一)硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影:熔点 沸点 硬度 金

16、刚石C-C 8 3千卡/摩尔 3 3 5 0 C 4 8 2 8 C 10 晶体硅 Si-Si43 千卡/摩尔1410C 2355C7从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。(二)化学性质1。碳、 硅能和氧气反应 C + O 2=CO 2 S i + O 2=SiO 2 2。硅和强碱反应 S i + 2NaOH + H 2O = N a2 S i O 3+2H 2 3。碳和硅反应生成碳化硅S i C SiC是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取=S i C 14S i O 2+ 2C=S i + 2CO 2t 粗硅 S i

17、+2C 12化硅（一）打出下列投影，得到结论:（二）化四氯化硅 S i C 14 + 2H 2=S i + 4HC l学性质:1。和碱性氧化物反应S i O 2+C aO=C aS i O 32。和碱反应 S i O2+2N aOH = N aS i O 3+H 20 3。和HF反应S i O 2+4H F = S i F 4T + 2H 20 玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐 1。硅酸不能直接制取N a2 S i O 3+ 2HC1=H 4S i O4J + 2N aC1 H 4S i O 4=H 2S i O 3+ H 2O弱酸，酸性小

18、于碳酸 2。硅酸盐 N a2 S i O 3水玻璃无色粘稠的液体 介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠:Na2S i O 3 (N a2OS i O2) 镁橄榄石：M g2 S i O 4 (2M gOS i O2)高岭石：A1 2 (SiO 5)(OH) 4 (A 1 2O3 2SiO 2 2H 2O）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板 书如下：1。水泥1普通水泥的主要原料 石灰石 C a CO 3粘土 A1 2O3 2SiO 2 2H

19、 2O2生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧） 发生复杂的物理化学变化。3主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO 22CaOSiO 2 3CaOAl 20 3 2。玻璃1普通玻璃的主要原料 纯碱（N a2CO 3）石灰石（C aCO 3）硅石（S iO 2) 2> 主要反应 N a2CO 3+S i O 2=N a2 S i O 3+CO 2tC aCO 3 +S i O 2=C aS i O 3+CO 2t3>普通玻璃的主要成分 Na2S i O3 C aS i O 3 S i O2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物 Ca2O3呈蓝白色Ca2

20、O 呈红色 二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点57C 1723C性质沸点79C升华2230C硬度08溶解性微溶难溶第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2R

21、O3或R（0H）2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3 显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R（0H）2以碱性为主，R（0H）2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）指导学生看书P1

22、00104提问:1 为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高?2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？讲一、硅（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影:熔点 沸点 硬度 金刚石C C 8 3千卡/摩尔 3 3 5 0 C 4 8 2 8 C 10 晶体硅 SiSi43 千卡/摩尔1410C 2355C7从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（二）化学性质1。碳、 硅能和氧气反应 C + O 2=CO 2 S i + O 2=SiO 2 2。硅和

23、强碱反应 S i + 2NaOH + H 2O = N a2 S i O 3+2H 2 3。碳和硅反应生成碳化硅S i C SiC是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取=S i C 14S i O 2+ 2C=S i + 2CO 2t 粗硅 S i +2C 12四氯化硅 S i C 14 + 2H 2=S i + 4HC l化硅（一）打出下列投影，得到结论:（二）化学性质:1。和碱性氧化物反应S i O 2+C aO=C aS i O 32。和碱反应 S i O2+2N aOH = N aS i O 3+H 20 3。和HF反应S i O 2+4H F = S i F 4T + 2H 20 玻璃

24、绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐 1。硅酸不能直接制取N a2 S i O 3+ 2HCl=H 4S i O4J + 2N aCl H 4S i O 4=H 2S i O 3+ H 2O弱酸，酸性小于碳酸 2。硅酸盐 N a2 S i O 3水玻璃无色粘稠的液体 介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠:Na2S i O 3 (N a2OS i O2) 镁橄榄石：M g2 S i O 4 (2M gOS i O 2)高岭石：Al 2 (SiO 5)(OH) 4 (A 1 2O3 2SiO 2 2H 2O）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步

25、了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板 书如下：1。水泥1普通水泥的主要原料 石灰石 C a CO 3粘土 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2O2生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧） 发生复杂的物理化学变化。3主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO 22CaOSiO 2 3CaOAl 2O 3 2。玻璃1普通玻璃的主要原料 纯碱（N a2CO 3）石灰石（C aCO 3）硅石（S iO 2) 2> 主要反应 N a2CO 3+S i O 2=N a2 S

26、i O 3+CO 2tC aCO 3 +S i O 2=C aS i O 3+CO 2t3>普通玻璃的主要成分 Na2S i O3 C aS i O 3 S i O2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物 Ca2O3呈蓝白色Ca2O 呈红色 二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点57C 1723C性质沸点79C升华2230C硬度08溶解性微溶难溶第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学

27、重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2RO3或R(0H)2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn 以 +4 价为主，Pb 以 +2 为主，除 H2CO3和 H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(0H)2以碱性为主，R(OH

28、)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）指导学生看书P100104提问:1 为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高?2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？讲一、硅（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影:熔点 沸点 硬度 金刚石C C 8 3千卡/摩尔 3 3 5 0 C 4 8 2 8 C 10 晶体硅

29、 SiSi43 千卡/摩尔1410C 2355C7从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（二）化学性质1。碳、 硅能和氧气反应 C + O 2=CO 2 S i + O 2=SiO 2 2。硅和强碱反应 S i + 2NaOH + H 2O = N a2 S i O 3+2H 2 3。碳和硅反应生成碳化硅S i C SiC是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取=S i C 14S i O 2+ 2C=S i + 2CO 2t 粗硅 S i +2C 12四氯化硅 S i C 14 + 2H 2=S i + 4HC l化硅（一

30、）打出下列投影，得到结论:（二）化学性质:1。和碱性氧化物反应S i O 2+C aO=C aS i O 32。和碱反应 S i O2+2N aOH = N aS i O 3+H 2O 3。和HF反应S i O 2+4H F = S i F 4T + 2H 2O 玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐1。硅酸不能直接制取 N a2 S i O 3 + 2HC1=H 4S i O4J + 2N aCl H 4S i O 4=H 2S i O 3+ H 20弱酸，酸性小于碳酸 2。硅酸盐 N a2 S i O 3水玻璃无色粘稠的液体 介绍用氧化物形式

31、表示硅酸盐的方法硅酸钠:Na2S i O 3 (N a2OS i O2) 镁橄榄石：M g2 S i O 4 (2M gOS i O 2)高岭石：Al 2 (SiO 5)(OH) 4 (A 1 2O3 2SiO 2 2H 2O）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板 书如下：1。水泥1普通水泥的主要原料 石灰石 C a CO 3粘土 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2O2生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧） 发生复杂的物理化学变化。3主

32、要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO 22CaOSiO 2 3CaOAl 2O 3 2。玻璃1普通玻璃的主要原料 纯碱（N a2CO 3）石灰石（C aCO 3）硅石（S iO 2) 2> 主要反应 N a2CO 3+S i O 2=N a2 S i O 3+CO 2tC aCO 3 +S i O 2=C aS i O 3+CO 2t3>普通玻璃的主要成分 Na2S i O3 C aS i O 3 S i O2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物 Ca2O3呈蓝白色Ca20 呈红色 二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/

33、mol色态无色白色物理熔点57C 1723C性质沸点79C升华2230C硬度08溶解性微溶难溶 第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2RO3或R(0H)2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，

34、第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO窃口 H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(0H)2以碱性为主，R(0H)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)指导学生看书P100104提问:1 为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高?2为什么晶体硅

35、在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？讲一、硅(一)硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影:熔点 沸点 硬度 金刚石C C 8 3千卡/摩尔 3 3 5 0 C 4 8 2 8 C 10 晶体硅 SiSi43 千卡/摩尔1410C 2355C7从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（二）化学性质1。碳、 硅能和氧气反应 C + O 2=CO 2 S i + O 2=SiO 2 2。硅和强碱反应 S i + 2NaOH + H 2O = N a2 S i O

36、3+2H 2 3。碳和硅反应生成碳化硅S i C SiC是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取=S i C 14S i O 2+ 2C=S i + 2CO 2t 粗硅 S i +2C 12四氯化硅 S i C 14 + 2H 2=S i + 4HC l 二、二氧化硅（一）打出下列投影，得到结论:（二）化学性质:1。和碱性氧化物反应S i O 2+C aO=C aS i O 32。和碱反应 S i O2+2N aOH = N aS i O 3+H 2O 3。和HF反应S i O 2+4H F = S i F 4T + 2H 2O 玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?如何除去石灰石中的石英

37、？三、硅酸、硅酸盐1。硅酸不能直接制取 N a2 S i O 3 + 2HC1=H 4S i O4J + 2N aCl H 4S i O 4=H 2S i O 3+ H 2O弱酸，酸性小于碳酸 2。硅酸盐 N a2 S i O 3水玻璃无色粘稠的液体 介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠:Na2S i O 3 (N a2OS i O2) 镁橄榄石：M g2 S i O 4 (2M gOS i O 2)高岭石：Al 2 (SiO 5)(OH) 4 (A 1 2O3 2SiO 2 2H 2O）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：

38、水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板 书如下：1。水泥1普通水泥的主要原料 石灰石 C a CO 3粘土 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2O2生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧） 发生复杂的物理化学变化。3主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO 22CaOSiO 2 3CaOAl 2O 3 2。玻璃1普通玻璃的主要原料 纯碱（N a2CO 3）石灰石（C aCO 3）硅石（S iO 2)2主要反应 N a2CO 3+S i O 2=N a2 S i O 3+CO 2tC aCO 3 +S i O 2=C aS i O

39、3+CO 2t3普通玻璃的主要成分 Na2S i O3 C aS i O 3 S i O2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物 Ca2O3呈蓝白色Ca2O 呈红色 二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点57C 1723C性质沸点79C升华2230C硬度08溶解性微溶难溶第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位

40、于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2RO3或R(0H)2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO窃口 H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(0H)2以碱性为主，R(0H)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2

41、 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)指导学生看书P100104提问:1 为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高?2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？讲一、硅(一)硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影:熔点 沸点 硬度 金刚石C-C 8 3千卡/摩尔 3350C4828C10 晶体硅 Si-Si43千卡/摩尔1410C 2355C7从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶

42、体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。(二)化学性质1。碳、硅能和氧气反应 C + O 2=CO 2 S i + O 2=SiO 2 2。硅和强碱反应 S i + 2NaOH + H 2O = N a2 S i O 3+2H 2 3。碳和硅反应生成碳化硅S i C SiC是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取=S i C 14S i O 2+ 2C=S i + 2CO 2t 粗硅 S i +2C 12四氯化硅 S i C 14 + 2H 2=S i + 4HC l 二、二氧化硅（一）打出下列投影，得到结论:（二）化学性质:1。和碱性氧化物反应S i O 2+C aO=C aS i O 3

43、2。和碱反应 S i O2+2N aOH = N aS i O 3+H 2O 3。和HF反应S i O 2+4H F = S i F 4T + 2H 2O 玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐1。硅酸不能直接制取 N a2 S i O 3 + 2HCl=H 4S i O4J + 2N aCl H 4S i O 4=H 2S i O 3+ H 2O弱酸，酸性小于碳酸 2。硅酸盐 Na2S i O 3水玻璃无色粘稠的液体 介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠:Na2S i O 3 (N a2OS i O2) 镁橄榄石：M g2 S i O 4 (

44、2M gOS i O 2)高岭石：Al 2 (SiO 5)(OH) 4 (A 1 2O3 2SiO 2 2H 2O）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板 书如下：1。水泥1普通水泥的主要原料 石灰石C a CO 3粘土 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2O2生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧） 发生复杂的物理化学变化。3主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO 22CaOSiO 2 3CaOAl 2O 3 2。玻璃1普通

45、玻璃的主要原料 纯碱（N a2CO 3）石灰石（C aCO 3）硅石（S iO 2)2主要反应 N a2CO 3+S i O 2=N a2 S i O 3+CO 2tC aCO 3 +S i O 2=C aS i O 3+CO 2t3普通玻璃的主要成分 Na2S i O3 C aS i O 3 S i O2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物 Ca2O3呈蓝白色Ca2O 呈红色 二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点57C 1723C性质沸点79C升华2230C硬度08溶解性微溶难溶第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2

46、第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2RO3或R（OH）2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn 以 +4 价为主，Pb

47、 以 +2 为主，除 H2CO3和 H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R（0H）2以碱性为主，R（0H）2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。三、教学过程（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）指导学生看书P100104提问:1 为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高?2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石?3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？讲一、硅（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但

48、是它们的硬度和熔沸点又不同。投影:熔点沸点 硬度金刚石C-C 8 3千卡/摩尔 3350C4828C10 晶体硅 Si-Si43千卡/摩尔1410C 2355C7从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。（二）化学性质1。碳、 硅能和氧气反应 C + O 2=CO 2 S i + O 2=SiO 2 2。硅和强碱反应 S i + 2NaOH + H 2O = N a2 S i O 3+2H 2 3。碳和硅反应生成碳化硅S i C SiC是原子晶体，硬度大。（三）纯硅的制取 S i O 2+ 2C=S i + 2CO 2t 粗

49、硅 S i +2C 12 =S i C 14 四氯化硅 S i C 14 + 2H 2=S i + 4HC l 二、二氧化硅（一）打出下列投影，得到结论:（二）化学性质：1。和碱性氧化物反应S i O 2+C aO=C aS i O 32。和碱反应 S i O2+2N aOH = N aS i O 3+H 2O 3。和HF反应S i O 2+4H F = S i F 4T + 2H 2O 玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?如何除去石灰石中的石英？三、硅酸、硅酸盐1。硅酸不能直接制取 N a2 S i O 3+ 2HC1=H 4S i O4J + 2N aCl H 4S i O 4=

50、H 2S i O 3+ H 2O弱酸，酸性小于碳酸 2。硅酸盐 Na2S i O 3水玻璃Na2S i O 3 (N a2O-S无色粘稠的液体 介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠:i O 2)镁橄榄石：M g2S i O 4 (2MgOS i O 2) 咼岭石:Al 2 (SiO 5)(OH) 4 (A1 2O3 2SiO 2 2H2O）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点:水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板 书如下：1。水泥1普通水泥的主要原料 石灰石C a CO 3粘土

51、 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2O2生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧） 发生复杂的物理化学变化。3主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 3CaOSiO 22CaOSiO 2 3CaOA1 2O 3 2。玻璃1普通玻璃的主要原料 纯碱（N a2CO 3）石灰石（C aCO 3）硅石（S iO 2) 2> 主要反应 N a2CO 3+S i O 2=N a2 S i O 3+CO 2tC aCO 3 +S i O 2=C aS i O 3+CO 2t3普通玻璃的主要成分 Na2S i O3 C aS i O 3 S i O2 几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧

52、化物 Ca2O3呈蓝白色Ca2O 呈红色 二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点57C 1723C性质沸点79C升华2230C硬度08溶解性微溶难溶第一节碳族元素1第二节硅及其重要化合物2第三节硅酸盐工业简述1第一节碳族元素一。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳 C 硅Si锗Ge锡Sn铅Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4,有时也显正二价。最高正价氧化物为 RO2水化物分子式为H2RO3或R(OH)2,气态氧化物分子式为 RH4其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si 、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价一、教学的目的要求1 认识硅和SiO2的结构性质用途。 2 了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用