初三化学溶液专题复习

1、溶液的相关专题热百考百八、八、7八、一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一的、稳定的混合物。练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）2、A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石以下饮料和食品中，属于溶液的是（A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征:（1）均一性（2）稳定性练习1:烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A（上部）处和B （底部）处密度的大小 （A: A > BB: A < BC: A= BD :不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶生理溶解的物质叫溶质。m （液）=m （溶剂）+m （

2、溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是 。2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g,那么形成的溶液的质量探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：溶质： 4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO 4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水2、下列常见的医用溶液中，溶剂 不是水的是（）A.葡萄糖注射液B.生理盐水C.消毒酒精D.碘酒 5.溶解时的吸热或放热现象 溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分

3、子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解 过程从环境吸收热量二、乳浊液：1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。日常生活中常见的乳化现象1、洗衣粉洗衣服2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好思考：用汽油或

4、加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢三.饱和溶液与不饱和溶液1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。讨论：t#说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液四.溶解度：在一定温度下，某物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。1、正确理解溶解度概念：（1）要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。（2

5、）溶剂是100 g.（3）溶液要成为饱和溶液。（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。2、溶解度曲线：概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。说明：溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶（20 C时溶解度在 10g以上）、可溶（溶解度大于1g）、微溶（溶解度小于1g）、难溶（溶解度小于 0.001g）,绝对不溶的物质是没有的。4、固体溶解度与溶解

6、性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20 c的溶解度（克）>101100.01 1<0.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钢钙的金属氧化物可溶，其余均不容）、BaSQ、AgCl、CaCO等碳酸盐 5、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 溶解度练习1.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15c时甲、乙的溶解度相等C. 30c时乙的溶解度为 30g D ,升高温度可使接近饱和 的甲溶液变为饱和2. （2010.绍兴）如图是A B两种物质

7、的溶解度曲线。在t1C时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入 a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2o下列说法正确的是 （）A. t1C时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液B. tjC时，AB两物质的溶解度相等， A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液C. 12c时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D. 12c时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3.右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（A. 30c时，A物质的溶解度为20gB. 20c时，A和B的溶解度相同C. 10C时，等质量的 A和B饱和溶液中

8、，B的溶剂最少D.等质量的 A B的饱和溶液从30c降到20c时，B析出的晶体最多4、要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%,可采用的方法是（wA .再加入io g固体NaClB .蒸发浓缩成' g NaCl溶液C.蒸发掉一半溶剂D.再加入 2wg 25%的NaCl溶液5、分别取等质量80c的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20c后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）A. 20c时，乙的溶解度比甲的大B. 80c时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大四.溶质的质量分数的

9、计算椿康的病是公数二霹黯等'口口叫 港质的质星潜质的呈十溶剂的周量溶质的质量溶液的密度X溶裱的冰积配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤:（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶、贴标签例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克?溶质的质量分数的计算的题型一、固体物质未完全溶解型1、20c时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得 NaCl溶液的溶质质量分数是（20c时NaCl 的溶解度为36g）二、多种溶质型1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数 是多少？五、将浓溶液加水稀释型1、把40g 30%的Na

10、OH溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是课后练习：一选择题：1、一杯食盐水，它的（）A.各部分一本咸B、上部分比下部分咸C、下部分比上部分咸D、中间比上下部分咸2、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（）碘71C2糖水C3 70%的酒精C4稀硫酸A、3 B、C、（3D、Q 3、向100 克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 克水，所得溶液中溶质质量分数是（）A.5% B、 10%C、 20%D、 40%4、将100 克 20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.蒸发掉50克水B、蒸发掉一半溶剂 C、加入20克溶质D、加入100克20%的该溶液5、配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入 10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是（A.19%B.10%C.9%D.无法计算6、一份2%的 NaCl 溶液蒸发掉40g 水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为（）A.1gB.2gC.5gD.8g二、解答题1 . 配制 360.0g 10% 的盐酸，需要36%的盐酸（密度为1.18g/cm 3）多少毫升？水多少毫升？2 .