化学键练习题

1、化 学 键 练 习1下列说法中，正确的是 ()A离子化合物中一定不含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D当水变成水蒸气时共价键断裂2 X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是113下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ()AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBr4下列各分子中所有原子都满足最外层

2、为8电子结构的是 ()ABeCl2 BHClO CPCl5 DN25下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl26下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl27下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水8（双选） 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ）AC60是一种新型的化合

3、物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60中的化学键只有共价键9下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性10有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是选A11下列电子式中，正确的是选C12下列变化中，不需要破坏化学键的是A加热氯化铵B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水13（双选）关于化学键的下列表述中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键14下列叙述正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子

4、中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键 D只含有离子键的化合物才是离子化合物15（改编）下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A 五氯化磷 B六氟化硫 C三氟化硼 D四氯化碳16 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性

5、共价键的化合物的电子式为_(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_ (4)X与W形成的化合物的电子式为_，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_，其中水做_剂(填“氧化”或“还原”)。答案 (1)HO (3)NH4NO3NaHNHOHNH3H2O(4)NaHNaHH2O=NaOHH2氧化17A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反应时有2.408×1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生