初中化学_物质组成的定量表示教学设计学情分析教材分析课后反思

1、教学设计教学内容物质组成的定量表示课时安排2第3课时授课类型新授教学目标 设计知识与技能1、了解化学式量（相对分子质量）的含义；2、会利用化学式计算元素的质量比及某元素的质量分数；3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。过程与方法1、通过先学后教并联系生活实际，提高学生的自学能力；2、通过计算，培养解决实际问题的能力。情感态度与价值1、培养学生积极思考，勇于探索精神；2、让学生体会化学来源于生活，生活中处处有化学。教学重点 难点教学重点利用相对原子质量和化学式量计算物质组成|教学难点某兀素质量分数的计算，计算化合物中某兀素质量|教学环节教学活动教师活动预设学生行为设计意图先学后教

2、 预习指导出示PPT展示答案巡视指导学生小组交流 错题对预习作 业进行改 正引入新课某补钙产品中的主要成分是碳酸钙（CaCG）,在产品的宣传中，该产品宣称该产品含钙量高达 50%你想知道该广告中的宣传是否属实吗？提出问题学生意见不一激发学生 探索的欲 望新课探究一化学式量的计算W： PPT提出问题能正确计算化子耳里学习化学 式量的计 算巩固练习学案：当堂训练练习一 1、2、3走入学生， 随时指导、 检查投影学生 的做题情 况，并让学 生辨析学生做题认真听讲并用 红笔改错学会计算 化学式量元素的质 量比探究二PPT展示一个水分子的模型，提出问题： 一个水分子中氢原子和氧原子的质量比是多 少？教师

3、投影学生齐答学会化合学校:教材版本:两个水分子中氢原子和氧原子的质量比是多少？十个水分子中氢原子和氧原子的质量比是多少？n个水分子中氢原子和氧原子的质量比是多少？教师引导：n个水分子中所有氢原子总称为 ， 所有氧原子总称为 _，所以，水中氢元素和氧 兀素的质量比为_。提出问题教师强调： 最简整数 比小组讨论物中兀素 的质量比巩固练习学案：当堂训练练习二4、5巡视指导检查两名学生黑板做题交流易错点巩固兀素 质量比的 计算某元素的 质量分数探究三展示一个水分子的模型，提出问题：一个水分子中氢原子与水分子的质量比是多少？10个水分子中氢原子与水分子的质量比是多 少？n个水分子中氢原子与水分子的质量比

4、是多少？ 教师引导：n个水分子中所有氢原子与水分子的 质量比为，所以，水中氢元素和氧元素的质 量比为。引出：某兀素的质量分数教师投影提出问题学生认真思考并回答问题学生总结某元 素的质量分数 公式了解某元 素的质量 分数巩固练习学案：当堂训练练习三6、7巡视指导检查投影有代学生练习巩固某兀 素的质量 分数的计 算204 : 10表性的学 生答案某种元素 的质量探究四氧化铁中铁元素的质量分数为70%含义是？200g氧化铁中铁元素的质量是多少？50g氧化铁呢？由此你可认得什么结论？提出问题引导学生学生回答学生小结了解兀素 的质量总结公式巩固练习学案：当堂训练练习四 8走进学生， 巡视指导， 投影展示

5、 两名学生 的/、同做 法，让学生 总结计算 技巧练习比较总结，学 习优秀计算方 案巩固杲种 元素的质 量的计算 方法归纳总结学生小结1、物质的化学式量2、元素的质量比-相对原子质量X原子个数之比（最简比）3、某元素的质量分数4、物质中某元素的质量 =物质的总质量X该元素的质量分数当堂检测达标检测作业设计预习指导：完成学案先学后教预习指导部分，体会物质组成的定量表示的拓展题型的解题思路板书设计物质组成的定量表示1、化学式量的计算2、元素的质量比3、某元素的质量分数4、某种元素的质量学情分析在前面三个单元的学习中， 学生已经学习了有关溶液组成的定量表示，也就是有关溶液的计算，学生又对元素符号及元

6、素符号的含义有了一定的认识，对化学式及化学式的意义也有了相应的了解，在这个基础上，学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。但是要让学生直接根据一个水分子中氢原子和氧原子的相对 原子质量之比直接跳跃到元素质量之比，对学生来说还是有难度的。教材85页图示很好的解决了这个问题，利用水分子模型和PPT, 一步一步循序渐进，轻松地从微观世界步入宏观世界，也很好地体现了化学学科特有的思维方式: 宏观物质、微观物质、化学符号之间的联系。通过学习，也让学生养成这样的思维习惯：见到一种物质，就去思考这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示它的微观构成？长此以往，就会形成

7、宏观、微观、符号相统一的认识。效果分析物质组成的定量表示也就是利用物质的化学式进行的一类计算，如何根据原子的相对原子质量计算出元素的质量比和元素的化学性质， 是学生认识上的一个难点，利用微观示意图， 引导学生从微观世界步入宏观世界， 符合学生的认知规律， 利于学生接受。课堂学习中采用 小循环的方式，让学生及时巩固，效果也比较好。这节课内容理论性太强， 比较抽象，学生在学习上容易感觉枯燥无味，因此设计上考虑这些因素，突出下列内容。1、引入课题时，利用学生感兴趣的生活中常见的钙片的含钙量引入，学生带着浓厚的 兴趣进入本堂课的学习。让他们感受学习化学的重要性，引领学生进一步认识化学来源于生活，生活中

8、处处有化学。2、采用多媒体课件，用生动形象的微观示意图展示物质构成，激发学生积极性。3、突出学生的主体地位， 体现学为主导，练为主体的意识，让学生在探索中发现问题， 解决问题，体现小组的合作意识。4、教学过程中让学生体会“做中学，学中乐，乐中做”，在做题中学会解决问题的方 法，在学习中体会成功的喜悦，能利用化学知识解决生活中的问题。教材分析物质组成的定量表示是九年级第四单元第二节的课题。在学习本节之前，学生已经掌握了元素符号以及元素符号和化学式的意义，对化学式及化学式的意义也有了相应的了解，在这个基础上，学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。学生还学习了

9、相对原子质量，在这样的安排下再来学习化学式量（相对分子质量）相对来说就比较容易，这又是从定量的角度认识化学物质。根据化学式进行物质组成的定量计算，首先要理解化学式的意义， 并建立起宏观物质、微观物质、符号三者的内在联系。 使学生明白相对原子质量的大小可以表示不同分子的相对大小，可以用相对原子质量进行计算。本节内容对后面学习不纯物质中纯物质的质量分数和有关化学方程式的计算打下了基础， 有着承前启后的作用。课题：4-2物质组成的表示（三）主备人： 审核人：复核人：课型：新授 总第3课时【教学目标】学会物质组成的简单计算，培养定量处理事物的能力 。【重点、难点】 相对分子质量、元素质量比、质量分数【

10、教学过程】先学后教预习指导通读教材85-86页三遍，解决下列问题。1、一个水分子（H2O）是由两个 和一个 构成的，已知氧的相对原手质量是16,氢的相对原子质量是 1,那么一个水分子的相对质量是 2、水中氢元素与氧元素的质量比为 。（写出计算过程）3、水中氢元素质量分数 =由此你推出物质中某元素的质量分数=4、水中氢元素的质量分数为11%它的含义是100g水中含氢元素的质量为g ,那么，200g水中含氢元素的质量为g 。当堂训练巩固提高练习一：1、课本86页 1计算下列物质的化学式量（相对原子质量：Cl: 35.5 C:12 O:16 Ca:40 H:1）（1）氯气（CI2）（2）二氧化碳（C

11、O2）氢氧化钙Ca（OH）22、甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香 中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H1005。对莽草酸的下列说法错误的是（）A、莽草酸是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的B、莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C、莽草酸的化学式量为174D、莽草酸分子中氢原子与氧原子的个数比为2:13、同步89页 1 , 5练习二：4、计算下列物质中各元素的质量比（S:320:16N:14H:1 ） S02 NH4NO35、同步90页 2练习三：6、计算氧化铁（Fe203）中铁元素的质量分数。（Fe:560:16）7、

12、NH4NO3中氮元素的质量分数是多少呢？（N:14H:10:16）练习四：8、88g二氧化碳（CQ）中含碳元素的质量是多少？（相对原子质量：C-12 0-16）达标检测反馈提高 （5分钟）1、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H50N）。请你根据丙烯酰胺（C3H50N）的化学式计算后填写：（C:12 H:10:16N:14）（1）丙烯酰胺（C3H50N）的化学式量为 ;（2）碳元素和氧元素的质量比是 ;（3）氢元素的质量分数为 。 “健民”牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：G2H22014Z

13、n 相对分子质量：4552、每支含葡萄糖酸锌 45.5mg,则标签中横线上的数据是（）（相对原子质量：Zn:65）A.3.25 B.6.5 C.13 D.14.3【课堂板书（师）知识归类（生）】课后反思在学习本节之前，学生已经掌握了元素符号以及元素符号和化学式的意义，对化学式及化学式的意义也有了相应的了解，在这个基础上，学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。学生还学习了相对原子质量，在这样的安排下再来学习化学式量（相对分子质量）相对来说就比较容易，这又是从定量的角度认识化学 物质。根据化学式进行物质组成的定量计算，首先要理解化学式的意义，并建立起宏观物质

14、、微观物质、符号三者的内在联系。如何根据原子的相对原子质量计算出元素的质量比和元素的质量分数，是学生认识上的一个难点，利用微观示意图，引导学生从微观世界步入宏观世界，符合学生的认知规律，利于学生接受。课堂学习中采用小循环的方式，让学生及时巩固，效果也比较好。引入课题时，利用学生感兴趣的生活中常见的钙片的含钙量引入，学生带着浓厚的兴趣进入本堂课的学习。让他们感受学习化学的重要性， 引领学生从生活走进化学，从化学走进 生活。结束时，再次回归引入新课的问题上，让学生体会化学可以解决生活中的许多问题。对于部分接受能力弱的同学，对于元素质量的计算还不是很熟练，计算题不是一节两节课的时间就能完全掌握的，在后面的学习中还要不断练习，及时巩固。课标分析根据化学式进行物质组成的定量计算, 其前提是必须让学生明确化学式的意义。用水分子的模型和微观示意图, 学生知道纯净物有固定的组成, 那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。利用 PPT 帮助学生再次建立宏观物质与微观粒子之间的联系 , 引导学生根据化学式H 2O , 自主分析, 自主计算, 交流解决问题的思路和方法, 教师