XX高二化学《难溶电解质的溶解平衡》复习重点【DOC范文整理】

1、XX 高二化学难溶电解质的溶解平衡 复习 重点沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡和溶度积定义：在一定温度下，当把 Pbl2Pbl2 固体放入水中时，Pbl2Pbl2 在水 中的溶解度很小，PbI2PbI2 表面上的 Pb2+Pb2+离子和 I-I-离子，在 H2oH2o 分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水 合 Pb2+Pb2+离子与水合I-I-离子不断地作无规则运动，其中一些 Pb2Pb2+ +和 I-I-在运动中相互碰撞， 又可能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离 子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平 衡常数叫溶度积常数或溶度积。

2、沉淀溶解平衡和化学平衡、 电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：可逆过程；沉积和溶解速率相等；各离子浓度不变；改变温度、浓度等条 件平衡移动。溶度积的一般表达式：ABnABnAn+nB-An+nB-sp=An+sp=An+ B-nB-n在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幕 的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号 spsp 表示。溶度积的影响因素：溶度积 spsp 的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电 解质的性质和温度有关，与浓度无关。但是，当温度变化不 大时，spsp 数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温 18182525C的常数。溶度积的应用：溶

3、度积 spsp 可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，spsp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。溶度积 spsp 可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶 解平衡移动方向。溶度积的影响因素和性质：溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀 的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变 溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下 spsp 不同。相同类型的难溶电解质的spsp 越小，溶解度越小，越难溶。例如：spspspspspsp，溶解度：Agcl)spspAgcl)spsp。溶度积规则：在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商和溶度积

4、之间存 在三种可能情况。Qc=spQc=sp 此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是 饱和溶液。QcspQcsp 溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=spQc=sp 为止。QcQc说明：浓度商是非平衡状态下各离子浓度幕的乘积，所以 QcQc 值不固定。沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基 本特征、满足平衡的变化基本规律，可以运用平衡移动原理 来进行解释。根据平衡移动原理和溶度积规则可知，改变溶 液中离子浓度，可以使沉淀溶解平衡发生移动，实现沉淀的 溶解、生成和沉淀的转化。沉淀的溶解与生成：沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们相互转化的 条件是离子浓度的大小，控

5、制离子浓度的大小，可以使反应 向所需要的方向转化。在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的唯一条件是：QcQc在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：QcspQcsp常用的方法：在难溶电解质的溶液中加入适当沉淀剂，设法 使构晶离子的浓度增大，使之满足QcspQcsp，促进平衡向生成沉淀的方向移动，就会生成沉淀。沉淀的转化：定义：使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即 把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般来说，对 相同类型的难溶电解质，溶度积大的难溶电解质容易转化为 溶度积较小的难溶电解质。一种沉淀可转化为更难溶的沉 淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。方法：沉淀的转化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入适 当的沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成为另一种难溶电 解质的过程。例如：在 ZnSZnS 中加入 cuSo4cuSo4 溶液可转化为 cuSc