2020-2021年曹杨二中高三上期中考化学试卷

1、2020年-2021年最新秋季第一学期（上册）第一学期高三年级期中考试化学试卷注意：本试卷共33道题，满分100分，考试时间60分钟、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.下列化学用语表示正确的是A.离子结构示意图:16O2-,也可以表示18O2-可以表示甲烷分子,B.比例模型:也可以表示四氯化碳分子C.氯化俊的电子式为:D.CO2的结构式为： O- C02.新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是A.水分子的化学性质改变B.水分子间的结构、物理性质改变C.水分子内的作用力减小D.水分子中氧氢键长缩短3.能导电的电

2、解质是A.氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精4.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最大的是A.KClB. NaBrC. LiID. KF5 .我国在神化钱太阳能电池研究方面技术领先，神（As）和钱（Ga）都是第四周期的元素，分别属于 VA族和IIIA族，下列说法中错误的是A.原子半径：Ga>As>PB.热稳定性：NH 3>PH3>AsH 3C.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4D.Ga（OH） 3可能是两性氢氧化物6 .下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是A.还原性：HI>HFB.溶解度：HF>HIC.沸点：H

3、F>HID.热分解温度：HF>HI7 .锌粒和稀硫酸反应体系，分别加入以下少量固体物质，对生成氢气速率基本无影响的是A.硫酸铜B.氯化钙固体C.烧碱D.氧化铁9.据报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K,人们成功制得了某种 CO2的体，其结构类似 SiO2的结构，下列有关推断中错误的是A.该晶体不可用作制冷材料B.该晶体硬度大，可用作耐磨材料C.该晶体有很高的熔点D.该晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键10 .下列说法正确的是A.HF分子间存在着氢键，故 HF分子比H2s分子稳定B.晶体中只要有阳离子，就一定由阴离子C.原子晶体中只存在非极性共价键D.H2C1O4的酸性比H

4、2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强11 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.31g白磷晶体中含有P-P键数是NaB.22.4L O2含有Na个SO2分子C.标准状况下，等质量的 NO2和N2O4所含有原子个数相等D.1mol Cl 2通入热的NaOH溶液中（产物是 NaCl、NaClO3）12 .根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是A.K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的B.L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的C.L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子

5、的,充分反应后转移的电子数为Na个K层电子数相等L层电子数相等L层电子数相等M层电子数相等13 .室温下，2H2（g）+O2（g）一2H2O（l）+566kJ 。下列说法错误的是A.H2H+H的过程需要吸热B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于 566JC.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJD.2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于 2mol液态水的能量的关14.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H 2(g)? C(s)+H 20(g)- Q(Q>0)的化学反应速率(v)与时间(t)系，图二表示的是可逆反应2NO2? N2O4(g)+Q(Q>0)的浓度(c)

6、随时间t变化的情况，下列说法正确的是A.图一 t2时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一 t2时刻改变的条件可能是通入了C0气体C.图二ti时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.图二ti时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小15.现定义pOH=- lgOH,下图说法正确的是B.图中五点 Kw间的关系是：e>b>c>a>dC.c、d、e处的水溶液中的水的电离平衡一定被抑制D.a点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性16.元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如图所示，下列判断错误的

7、是70ftXYZ最高/最低化合价+7/-1+6/-2+5/-3A.原子序数：X>Y>ZB.原子半径：X>Y>ZC.稳定性：HX>HY>HZD.酸性由强到弱：HXO 4>H2YO4>H3ZO417.室温下，对于 0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是A.用相同浓度的硝酸体积小于氨水时，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+) c(O-环变C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D.其溶液的pH=1318 .在密闭容器中，对可逆反应A+3B? 2c(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错

8、误的是A.若正反应方向 Q<0,则T 1>T 2B.A可能为气体C.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大D.B不一定为气体19 .某温度下水的离子积常数为Kw ,该温度下，将 amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是A. a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H +)=v?mol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B +)=c(OH -)+c(A -)20 .向含有5X10-3mol HIO 3与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有 S析出，继续通入H2S,溶液的蓝色褪去，则在整个过程中A.共得到0.96g硫B.

9、通入H2s的体积为336mLC.碘元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3X10-2 Na二、(本大题共18分)卜表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:21 .表中元素原子半径最大的是(写元素符号) , Y原子的电子排布式是 , Z原子核外电子能量最高的电子亚层是 。22 .下列事实能说明 Y元素的非金属性比 S元素强的是。a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高23 . CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式 ，判断其属于含有 (填 极性"、非极性”)共价

10、键的 分子（填 极性”或 非极性"）。SiH4的沸点比CH4高，原因是24 .碳酸钠溶液中滴入酚儆，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：,在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因 。三、（本大题共17分）合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。25 .硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为 ;在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是26 .合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式、 O27 .合成氨每生成1g液氨，放出Q kJ的热量

11、，写出热化学反应方程式 。28 .常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4C1）,还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 该反应中被还原的是 ,还原产物是 。四、（本大题共14分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：29 .设计简单实验证明 CH3COOH为弱酸。30 .向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸储水稀释至 100mL,在稀释过程中，下列量的变化是（蹭大”、减小"、不变”或不能确定”）：n(H+)=?(CH3COQ- )_'?(CH3C00H)?(0H )一?(CH3C0

12、0H) _ '?(CHjCOO") 一，c(0H -)=31.0H-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3C00H,分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号） 反应需要白时间：CH3COOH>HCI 开始反应白速率：HCI>CH 3C00H参加反应的锌粉白物质的量：ch 3COOH=HCI反应过程的平均速率：ch 3COOH>HCI盐酸中有锌粉剩余CHCOOH溶液中有锌粉剩余32 .向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是A.白色沉淀B.液体分层C.无明显现象D.黄绿色气体33

13、 .现有下列溶液： 纯水；pH=10的NaOH溶液；pH=3的醋酸溶液； pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系 。五、（本大题共11分）某酯的合成路线如下图所示：35 .反应II的反应条件为。36 . CD的化学反应方程式为37 .写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应含苯环且苯环上一澳代物有两种不能与钠反应38 .写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为：反应物A反应条件反应物反,应案件目标产物参考答案、选择题12345678910ABCDCDBADD11121314151617181920CCBADBADCD、21.Si,

14、1s22s22p4, 3P22.aci ci i23 . in： r ：c'i :,极性，非极性，SiH4与CH4都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与式量有关， “ E a:门：式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，SiH4的式量大于CH4,故SiH4的沸点比CH4高。24 .CO32-+H2O? HCO3-+OH-、HCO3-+H2O? H2CO3+OH-;加入氯化钙后，CO32-+Ca2+? CaCO3 促使上述上述平衡左移，OH-浓度减少，故溶液颜色变浅。三、25.2SO2+O2匚二2SO3,选用400-500摄氏度的原因是因为在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下SO2的转化率已经足够了，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本。Na2CO3+H2O+CO 2 T26. N