(新)高一上学期化学期中试题及其答案

1、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。高一上学期期中考试化学试卷命题人牟军臣审核人 张秀杰本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5第I卷（选择题共54分）1 .目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：（）A.化学实验基本方法B .物质的分类 C .离子反应D .氧化还原反应2 .现有三组实验：除去混在植物油中的水将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（）A.分液、萃

2、取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液3 .下列说法正确的是（）A.同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等B.标准状况下，22.4LCC1 4的物质的量是1molC. 1mol硫酸钠中约含有6.02 X 1023个硫酸钠分子D.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量4.大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低 碳生活”方式的是（）A.多用电子邮件、MSN QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B.尽量使用太阳能等代替化石燃料C.减少使用

3、一次性餐具D.提倡塑料袋的无偿使用5 .经测定一瓶气体中只含有C O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A. 一种化合物B.两种单质C.两种化合物D. 一种单质和一种化合物的混合物6 .设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02 X 1023。下列说法正确的是（）A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02 X 1022B. 2 g氢气所含分子数目为 2 X 6.02 X 1023C.在25C, 1.01X105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为 6.02 X 102322D.标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L ,所含的分子数为 6.02X107.

4、下列叙述正确的是（）看人生峰高处，唯有磨难多正果。2一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。氧化还原反应的实质是电子的得失。若1 mol气体的体积为22.4 L ,则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl和1 L H 2。的物质的量相同。在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.B.C. D.8.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2

5、Na + 2H 2O =2NaOH + H2TB. CH 4 + 2O 2=CO + 2H2OC. KClO 3=2KCl + 30 2 T D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T9.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是（）A. Q B . CI2 C .CO D . H210、相同温度和压强下，3体积的气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物 A则生成物A的化学式为（）A. XY B . X3Y2C . XY3D . XY11 .在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离

6、子组是（）A. K、Na+、NO、MnO B . K、Ns+、Br、CO2C.Mg2+、Na+、Cl、SO2D .Na+、Bs2+、OH、SO212 .下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A. Cu2+2OH = Cu（OH）2CuCO+ 2NaO= Cu（OH）2 + NaCOB. CO3 +2J = CO +H2OBaCO+ 2HCl BaCL+CO + H2O一-2+_2C. Ca + CO3 = CaCOCa（NQ） 2+N&CO= CaCO + NaNOD. 4 + OH = H2O2KOHF HSQ= K2SO+ 2H，O13 .将4gNaOH固体溶解在水里，配得 1

7、L溶液，从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度 是（）A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L14 .下列固体混合物与过量的稀 H2SO反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCQ和 Al （OH 3B. BaCl 2和 NaClD. Na 2SO 和 BaCO15.下列变化需加入还原剂的是A. HCq 一COB. MnO4 -Mn2+C. Fe8FesC4D. Zn-Zn2+16.1. 含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(CH) 2的混合溶液中持续稳定地通入CC气体，当通入气体为6.72L （标准状况下）时立即停止，则

8、这一过程中，溶液中离子的物质的量（ mol）与通入白C CO气体的体积（L）关系正确的图象是 （气体的溶解忽略不计）看人生峰高处，唯有磨难多正果。717.在xR2+yH+Q = mR+ +nH2。的离子方程式中，对 m和R3+判断正确的是A. m= 4, R3+是氧化产物BC. m= 2, R3+是还原产物D18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中.m= 2y, R3+是氧化产物.m= y, R+是还原产物Al 3+的浓度为0.4 mol/L ,硫酸根离子浓度为0.7mol/L ,则K+的物质的量浓度为A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mo

9、l/L第n卷（非选择题共46分）19. （6分）标准状况下， 6.72 LCH 43.01 X1023HCl分子0.2mol NH 3,这三种气体按质量 由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ,按氢原子数由少到多排列的 顺序是，密度由大到小排列的顺序是。八、一一一20. （10分）在一定条件下，F&Q + 4CO = 3Fe + 4CO 2反应中， （填名称）是氧化剂， （填化学式1发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化， （填化学式）是还原产物，生成 42g Fe时转移的电子的物质的量是21. （12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。 试

10、回答下列问题:（1） B物质的化学式为。（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）如何改进(3)写出 RCO的电离方程式 。(4)写出 两步中对应的离子方程式： 22. (12分)实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5 mol L-1的NaOH§y夜490 mL,有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平(带祛码)(1)计算需要的氢氧化钠的质量为 (2)配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 ,该实验 中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途 。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定 容 冷却，其正确的操作顺序是 。(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;A.称量NaOH寸，祛码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容