高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案

1、16氧化还原反应方程式的配平练习1配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(2) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O (4) KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO4 K2MnO4 Na3PO4 H2O(5) (NH4)2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N22配平下列氧化还原反应方程式：(1) Na2O2 CO2 Na2CO3 O2(2) Fe(NO3)2 HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O(3)

2、Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(4) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O(5) KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 NaMnO4 Na3PO4 (6) K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe(SO4)3 3Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水，若与足量的10 molL的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： _ Cu(NH4)SO3_ H2SO4 _Cu_ S

3、O2_ _ _ _ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为_。 4Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：_； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是_g。 5多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br，在反应中消耗和OH的物质的量之比为23，则x的值为_，其反应的离子方程式为：_。6由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26。已知

4、Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： Na2Sx NaClO2 NaOH Na2SO4 NaCl H2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为21，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：_。(上海91.46) 答：1，(13x)，2(x1)x，(13x)，(x1)；Na2S5 7完成并配平下列方程式： _KIx_Cl2_H2O _KCl_HIO3_ _ 若KIx与Cl2的系数之比为18，则x值为_。 8已知反应：AgFCl2H2O AgClAgClO3HFO2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断的依据是_。 若A

5、gClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为_，判断的依据是_。91986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2 反应中_元素被还原。(上海96.28) 10氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI 试写出： (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式_ NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式_高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2、在标准状况下

6、过量CO2通入NaOH溶液中3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：5、氨水中通入少量二氧化碳： 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢12、少量SO2气体通入NaClO溶液中13、氯气通入水中： 14、氟气通入水中15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：16、FeBr2溶液中通入过量17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

7、20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：21、钠与水反应：22、铝片投入氢氧化钠溶液：23、氯化铁溶液中加入铁粉：24、FeCl3溶液与Cu反应：25、硫氢化钠溶液与碘反应 26、过氧化钠和水反应：27、铜与浓硝酸：28、铜与稀硝酸：29、稀硝酸除银镜：30、稀硝酸与过量的铁屑反应31、FeS和稀硝酸反应：电解32、电解饱和食盐水：33、用石墨电极电解硫酸铜溶液34、醋酸加入氨水： 35、氢氧化镁加入醋酸：36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸

8、氢钠溶液混合：41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：50、明矾溶液中加入过量的氨水：52、大理石与盐酸反应制CO2气体：53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.

9、o.m55、硫化钠溶液中加入盐酸:56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：61、Na2CO3的水解62、硫氢化钠的水解：63、实验室制备氢氧化铁胶体：64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ： 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ： 离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH、Al3+浓度；或者增加H、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共

10、存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存，但有H时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H为0.01mol/L，则该溶液可能是pH2或者pH12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H或者OH。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K、Na、NH4中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与Cl不共存离子共存问题（高考热点） 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉

11、淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13molL-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 高中化学方程式练习一、无机化学反

12、应方程式1碱金属元素（14分）1._Na2O2+_H2O= _2._Na2O2+_CO2=_3._Na2CO3+_HCl=_ 4._NaHCO3+_HCl=_5._NaHCO3 _6._Li+ _O2 _7._NaHCO3 + _NaOH= _8._Na2CO3+_H2O+_CO2 =_9._NaOH+ _CO2 (少量)= _10._NaOH+_ CO2（多量）=_11._CO2+_Ca(OH)2(过量)= _12._CO2(过量)+ _Ca(OH)2=_13._CaCO3+_H2O +_CO2=_14._NaOH + _FeCl3 =_2卤族元素（19分）1._Cl2+_Fe_2._Cl2

13、+_H2O= _3._Cl2+_NaOH= _4. _Cl2+_Ca(OH)2=_5._Cl2+_FeCl2 =_6._Ca(ClO)2+_H2O+ _CO2(少量)=_7._Ca(ClO)2+_H2O+_SO2=_8._HClO _9._F2 +_H2O=_10._HCl + _AgNO3 =_11. C+ H2O _ (生成水煤气)12._Cl2+_NaBr=_13._Cl2 +_K I =_14._HCl(浓)+ _MnO2_15. _NaBr+_AgNO3 = _16._NaI + _AgNO3 =_ 17._AgBr _18._Na2SO3+ _H2O +_Cl2=_19._HClO

14、+ _H2O_SO2 = _3氧族元素（20分）1._Fe + _S _2._Cu + _S _3._S + _O2 _4._O2_O35._H2O2 _6._H2S+_SO2= _7._H2S + _CuSO4= _8._SO2 + _H2O _9._SO2 +_ Ca(OH)2 = _10._SO2 + _O2 _11._Cl2(Br2、I2 类似) + _SO2 + _H2O=12._H2S + _O2（足量） (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化) _13._NaCl+_H2SO4(浓) _14._H2SO4(浓)+ _Cu _15._H2SO4(浓) + _C _16._Na2

15、SO3 +_ O2 = _17._Na2SO3+_H2SO4= _18._Na2SO3+ _H2O +_Cl2= _19._SO2(少量)+ _NH3+_H2O= 20._SO2+_ (NH4)2SO3+_H2O= _4碳族元素（13分）1._Ca(OH)2 +_ CO2 = _2._Ca(OH)2 +_ SO2 = _ 3._C+ _SiO2 _4._ Si +_O2 _5._Si + _HF= _6._Si+ _NaOH+ _H2O= _7._SiO2+_NaOH = _8._SiO2+ _HF = _9._CaO+ _SiO2 _10._SiO2 + _Na2CO3 _11._SiO2

16、+_ CaCO3 _12._Na2SiO3 +_HCl= _13._Na2SiO3 +_H2O +_CO2= _5氮族元素（19分）1.NH3 + H2O NH3H2ONHOH 2._NH3 + O2 _3._N2 + _Mg _4._NH4Cl +_Ca(OH)2 _5. N2 + H2 _6._N2 +_O2 _7._NO +_O2= _8._NO2 + _H2O = _9._NO +_O2 +_H2O= _10._NO2 +_O2 +_H2O = _11._HNO3 _12._Cu+_HNO3(浓)= _13._Cu+_HNO3(稀)= _14._C+_HNO3(浓) = _15._NH

17、4Cl _16._NH3 + _HCl= _17._NH4HCO3 _18._NO2 _N2O4 19._NaOH+_ NH4Cl _20._ (NH4)2SO4 + _NaOH _6几种常见的金属（35分）1._Al +_ O2 2._Al+_HCl=3._Al+_H2SO4=4._Al + _NaOH +_H2O= 5._Al2O3 + _HCl=6._ Al2O3 + _NaOH= _7._Al(OH)3 + _HCl= _8._Al(OH)3 + _NaOH= _9._Al(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似） 10._AlCl3 + _NH3H2O= _11._NaAlO2

18、+_HCl+_H2O= _12._CO2+_NaAlO2+_H2O= _13._NaAlO2+_AlCl3+_H2O= _14._Fe +_ O2 _15._Fe + _H2O _16._Fe+_HCl= _17._Fe+_CuCl2= _ 18._FeCl3+_Fe= _19._FeCl3+_Cu= _20._FeCl3+_KI= _21._ FeCl2+_Cl2= _22._Fe(OH)2+_ H2O+ _O2 = _23._Fe2O3 + _HCl = _24._Fe2O3 + _H2SO4 = _25._H2SO3+_FeCl3+_H2O= _26._Al +_Cr2O3 _27._A

19、l + _Fe 2O3 _28._Al +_MnO2 _29._Mg+_CO2 _30._HgO2 _31._Ag2O _32._WO3+_H2 _33._Al2O3 _34._NaCl _ 35._NaOH+_FeCl3= _7其他章节1._FeCl3+_H2O2._Cu Cl2 3._NaCl+_H2O 4._Ba (OH)28 H2O+ _NH4Cl= 二、有机化学反应方程式（写出方程式及反应类型）1.甲烷和氯气的反应：_2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作用_、_）_3.乙烯通入溴水中：_4. 乙烯和HBr的反应：_5. 乙烯水化制乙醇_6.制取聚乙烯_7.乙炔的制取_ 8. 由乙炔制聚氯乙

20、烯_ 9. 苯与液溴反应_10. 苯的硝化反应_11. 苯与氢气加成生成环己烷_13. 溴乙烷水解_14. 溴乙烷消去反应_15. 乙醇与钠反应_16. 乙醇催化氧化_ 17乙醇脱水（分子间、分子内）_18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应_19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳_20. 苯酚的定性检验定量测定方法_22. 乙醛制乙酸_23. 乙醛的银镜反应_*甲醛的银镜反应_24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液_25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液_26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）_*27. 葡萄糖与银氨溶液的反应_28. 蔗糖水解方程式_29. 麦芽糖水解方程式_氧化还原反应方程式的配平练习答案答：(1

21、) 2Mn(NO3)25 PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O(2) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH38H2O (3) 2Fe(OH)310NaOH3Cl22Na2FeO46NaCl8H2O (4) 8KMnO411NaOHPH34Na2MnO44K2MnO4Na3PO47H2O(5) 3(NH4)2 PtCl63Pt2NH4Cl16HCl2N2答案：(1) 2Na2O22CO22Na2CO3O2(2) 3Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O(3) 2Mn(NO3)25PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22

22、H2O(4) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH33H2O(5) 8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4(6) K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2(SO4)39Fe(SO4)3 3. (1) 2，21，2，1，CuSO4，1，(NH4)2SO4，2 (2) 50 4. (1) 3Fe3P41HNO39Fe(NO3)314NO3H3PO416H2O (2) 62.72 L；8.2 mol (3) 1.5 mol；441 g 5. 5； 31624OH 1516Br12H2O6. 解析： 2Na2Sx(3x1)NaClO2

23、(4x4)NaOH2xNa2SO4(3x1)NaCl(2x2)H2O(3x1) (4x4)74，x2，分子式为Na2S2。7. 2，5x1，6x，2，2x，10x，HCl； x38. 2a；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl2系数为a时，AgCl和AgCl的系数之和为2a，所以AgF系数为2a；5b4c；氧化还原反应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。9. 2，44，2，1；Mn10. (CN)22KOHKCNKCNOH2O 2SCN(CN)22CN(SCN)2 高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaO

24、H + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、用碳酸钠溶液

25、吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2

26、 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式：2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4

27、HF+O2离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2+2Br+ 2Cl2Br2 4Cl18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方

28、程式：3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br22I 2Br+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2+ Br22Fe32Br21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2离子方程式：2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H2离子方程式：2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+

29、Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3Fe 3 Fe 224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3Cu Cu22Fe 225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+ HI+NaI离子方程式：HS+I2 S+2I 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O离子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3

30、）2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O离子方程式：3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O离子方程式：FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O电解32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH离子方

31、程式：2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu22H2O 2CuO2+4H34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4离子方程

32、式：Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl2离子方程式：Mg22OH-Mg（OH）238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O离子方程式：Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+

33、 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O离子方程式：Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O离子方程式：Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaO

34、H Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+ NH3+2 H2O离子方程式：NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO

35、3+ NH3+ 2H2O离子方程式：NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O离子方程式：2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO3离子方程式：

36、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH450、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O离子方程式：Ca

37、CO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S离子方程式：S2+2H H2S56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl

38、2+ 2CO2+2H2O离子方程式：HCO3-H CO2+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O离子方程式：Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S =

39、CuS+ H2SO4离子方程式：Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-H2OHCO3-OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS+ H2OH2S+ OH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO2离子方程式：Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、硫酸

40、亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O二、有机化学反应方程式答案：1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 3. 乙烯通入溴水中 CH2=