2018高三化学一轮复习专题8第1单元弱电解质的电离平衡课时分层训练(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上弱电解质的电离平衡A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法正确的是() 【导学号：】A浓度为0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 mol/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大CA项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。225 时不断将水滴入0.1 mol

2、3;L1的氨水中，下列图像变化合理的是()CA项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。3(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 mol·L1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离D醋酸为弱酸。A项，c(CH3COOH)>0.01 mol/L；B项，c(H)>c(CH3COO)；C项，pH<4。4已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、

3、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2×104BK(HNO2)4.9×1010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，故其电离常

4、数依次为K(HF)7.2×104，K(HNO2)4.6×104，K(HCN)4.9×1010。5(2016·洛阳四校联考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×1093.7×1015K14.3×107K25.6×1011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱A根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的

5、能力：YCOXHCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。6pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则() 【导学号：】Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVyCpH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H，故

6、y为弱酸，c(y)c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。7(2016·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是()C由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。8(2017·九江模拟)常温下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是()A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若两溶液混合后pH7，则有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分别

7、稀释10倍，两溶液的pH之和大于14BA项，c(H)c(OH)0.1 mol/L，两溶液中水的电离程度相同；C项，若pH7则c(H)c(OH)可知c(Na)c(CH3COO)；D项，稀释10倍，乙酸中pH<2，NaOH中pH12，故二者之和小于14。9.(2016·浙江名校联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()AMOH是一种弱碱B在x点，c(M)c(R)C稀释前，c(ROH)10c(MOH)D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10倍CA项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH

8、为弱碱；B项，在x点，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x点时MOH和ROH溶液中c(H)均为1011 mol·L1，c(OH)均为103 mol·L1，故c(M)c(R)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH)1012 mol·L1，ROH溶液中由水电离出的c(OH)1013 mol·L1，故前者是后者的10倍。10在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸c醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的

9、量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是_。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(

10、6)ab>c11已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.75×105Ka3.0×108Ka14.4×107 Ka24.7×1011下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。(1)相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是_。(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像中a、c两点处的溶液中_(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。(4)图像中a点酸的总浓度_(填“大于”“小于”或“等于”

11、)b点酸的总浓度。解析根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO>HCO>CH3COO。(1)ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)。(2)由H2CO3的Ka14.4×107，Ka24.7×1011，HClO的Ka3.0×108，可知ClO结合质子的能力大于HCO小于CO，离

12、子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)变形为，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等。(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，稀释到相同体积时，HClO()浓度大于CH3COOH()浓度。即a点酸(CH3COOH)的总浓度小于b点酸(HClO)的总浓度。答案(1)c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)相等(4)小于B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12已知电离常数：K(NH3·H2O)1.8×105；K1(H

13、2C2O4)5.9×102，K2(H2C2O4)6.4×105。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)DK(NH3·H2O)、K2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4H

14、C2O4溶液，由于K(NH3·H2O)<K1(H2C2O4)，故NH的水解程度大于HC2O的水解程度，溶液呈酸性，B项错误；pH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，C项错误；H2C2O4溶液中和氨水，所得溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，故c(NH)2c(C2O)c(HC2O)，D项正确。13(2017·荆州模拟)常温下，有0.1 mol·L1的以下几种溶液：H2SO4溶液，NaHSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN溶液，NH3&

15、#183;H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题： 【导学号：】H2SO4溶液HSONaHSO4溶液HSOCH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) _。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用_作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离出的c(H)为_。(4)在25 时，将b mol·L1的KCN溶液与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度_0.01 mol·L1(填“>”“<”或“”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka_。解析(1)电离度越大，pH相同时浓度越小，故浓度大小为。(2)pH1的溶液中浓度大小为>>>，但为二元酸，故产生H2的体积大小为>>>。(3)恰好中和时为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂。