课题3利用化学方程式的简单计算ppt课件

1、氢气是未来汽车的理想燃料。氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气的氢气就能供一辆功率为就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到适宜的催化剂，即可水是生命之源，找到适宜的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。利用光能将水分解制取氢气。怎样算？ 要想知道汽车能跑多远，就要先弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？思绪：可根据化学式的计算求解。思绪：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：解：m(H)1218100%100%=18Kg =2Kg再如用再如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，

2、可得到多少克O2？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2解：解：m(O)64158100%100%= 6g 可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性8O2O高锰酸钾中只需高锰酸钾中只需1/4的氧转化为氧气的氧转化为氧气化学方程式的意义有哪些？以电解水的反响为例化学方程式的意义有哪些？以电解水的反响为例2H2O 2H2+O2通电表示水在通电条件下反响生成氢气和氧气。表示水在通电条件下反响生成氢气和氧气。 表示每表示每36份质量的水在通电条件下，反响生成份质量的水在通电条件下，反响生成4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量的氧气。份质量的氧气。3643218Kg？ 阐明：

3、在化学反响中，反响物与生成物之间阐明：在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成的质量比是成 关系。关系。 因此，根据化学方程式，利用正比例关系，因此，根据化学方程式，利用正比例关系，由一种知物质的质量，可求反响中其他任一物由一种知物质的质量，可求反响中其他任一物质的质量。质的质量。2Kg36g4g？正比例正比例课题课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的步骤根据化学方程式计算的步骤 设未知量设未知量 写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 写出与有关物质的相对分子质写出与有关物质的相对分子质量和以及知量、未知量量和以及知量、未知量(即质即质量关系量关系

4、) 例题例题1 加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气的质量为解：设可得到氧气的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2215832316632xg答：可以得到答：可以得到0.6g氧气。氧气。6gx316简明地写出答案简明地写出答案列出比例式、求解列出比例式、求解X=0.6g (3) 写出有关物质的相对分子质量和写出有关物质的相对分子质量和 不忘乘以前面的化学计量数不忘乘以前面的化学计量数 知量和未知量知量和未知量 一、根据化学方程式进展计算的步骤一、根据化学方程式进展计算的步骤(1)设未知数设未知数 (2)写出化学方程

5、式写出化学方程式(4)列比例式求解左右相比列比例式求解左右相比(5) 简明地写出答案简明地写出答案课题课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算【三个要领】【三个要领】1 1步骤要完好步骤要完好( (设、式、量、比、答；设、式、量、比、答；2 2格式要规范；格式要规范；3 3得数要准确普通保管一位小数；得数要准确普通保管一位小数；【三个关键】【三个关键】1 1准确书写化学方程式；准确书写化学方程式；2 2准确计算相对分子质量；准确计算相对分子质量；3 3代入量均指纯真物的质量单位要代入计算过代入量均指纯真物的质量单位要代入计算过程；程；二、利用化学方程式的的本卷须知：二、利用化学

6、方程式的的本卷须知：15.5克红磷在氧气中充分熄灭克红磷在氧气中充分熄灭,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?找出以下所解答案中的错误找出以下所解答案中的错误31 14215.5 XX= 71方程式未配平方程式未配平计算结果无单位计算结果无单位 31 15.5 = 142 XP + O 2 P 2 O 5点燃点燃解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相对分子质量计算错误相对分子质量计算错误未注明单位未注明单位没有简明的写出答案没有简明的写出答案设的格式不正确设的格式不正确课堂练习一课堂练习一 实验室用实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反响制锌粒与足量的稀硫酸反响制取氢气。取氢

7、气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2计算：计算：1生成氢气的质量为多少。生成氢气的质量为多少。 2这些氢气在规范情况下的体积是多少升？这些氢气在规范情况下的体积是多少升？ 规范情况下，氢气密度为规范情况下，氢气密度为0.0899g/L解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X65213gX65 2X13g=X = 0.4g0.0899g/L0.4g=4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4g，这些氢气在规范情况下的体积是，这些氢气在规范情况下的体积是4.4L。 课堂练习二课堂练习二 实验室用实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反响，反响稀硫

8、酸反响，反响终了后剩余锌粒终了后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2652(5-3.7)gX65 2X(5-3.7)g=X = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克课堂练习三课堂练习三 把把6.5g含杂质杂质不与盐酸反响的锌粒和足含杂质杂质不与盐酸反响的锌粒和足量的稀盐酸反响，待反响停顿后，烧杯中物质的质量减少了量的稀盐酸反响，待反响停顿后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：求：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2参与反响的锌的质量。参与反响的锌的质量

9、。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：解：根据题意：根据题意：反响生成氢气的质量为反响生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX652=X0.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中 Zn%=6.5g3.25g100%= 50%答：参与反响的锌的质量为答：参与反响的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为50% 设参与反响的设参与反响的Zn的质量为的质量为X1根据化学方程式计算的普通方法是：根据化学方程式计算的普通方法是： 掌握根据化学方程式计算各反响物和生成物之间的质量比掌握根据化学方程式计算各反响物和生成物之

10、间的质量比是这类计算的关键。因此必需留意以下几点：是这类计算的关键。因此必需留意以下几点：1仔细审题，分析标题涉及到什么反响，知物是什么，待求仔细审题，分析标题涉及到什么反响，知物是什么，待求物是什么。物是什么。2正确书写出反响的化学方程式这是正确解题的前提，正确书写出反响的化学方程式这是正确解题的前提，因此在计算之前必需检查化学方程式能否正确重点查：各因此在计算之前必需检查化学方程式能否正确重点查：各物质的化学式能否正确；化学方程式能否符合质量守恒定律物质的化学式能否正确；化学方程式能否符合质量守恒定律即能否配平。即能否配平。3正确计算出反响中知物质和待求物质的质量比。正确计算出反响中知物质

11、和待求物质的质量比。 这是正确解题的关键这是正确解题的关键4进展准确、熟练的数学运算这是解题正确的保证。进展准确、熟练的数学运算这是解题正确的保证。5要有完好的解题步骤和规范的书写格式。要有完好的解题步骤和规范的书写格式。 这是解题规范的必需这是解题规范的必需课堂练习小结：课堂练习小结：50g2 A、B、C三种物质各三种物质各15克，它们化合时只能生成克，它们化合时只能生成30g新物质新物质D。假设添加。假设添加10gA，那么反响停顿后，原反响物中只余，那么反响停顿后，原反响物中只余C。根。根据上述条件确定：据上述条件确定：1第一次反响停顿后，第一次反响停顿后，B剩余质量是剩余质量是 g；2第

12、二次反响后，第二次反响后，D的质量是的质量是 g；3反响中的反响中的A与与B的质量比为的质量比为 ；4反响中反响中A与与C的质量比为的质量比为 。思绪：思绪：先确定反响的符号表达式先确定反响的符号表达式A + B + C D25g15g30g15g也阐明了第一次反响后，也阐明了第一次反响后，A已全部反响了。已全部反响了。10g根据质量守恒定律根据质量守恒定律此话阐明：此话阐明：25gA与与15gB恰好完全反响。恰好完全反响。9g9g6g6g6 650505:35:35:25:23加热加热31.6g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生3g氧气时，固体剩余物的成分是氧气时，固体剩余物的成分是 AK2M

13、nO4和和MnO2 B KMnO4和和K2MnO4 CKMnO4和和MnO2 DKMnO4、K2MnO4和和MnO2思绪：思绪：1写出化学方程式。确定一定含有的物质。写出化学方程式。确定一定含有的物质。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O231632x31.6g =3.2gD 3分析标题所给的数据，将有利于计算的数据代分析标题所给的数据，将有利于计算的数据代入方程式。入方程式。由于由于3.2g3g所以高锰酸钾没有全部分解。所以高锰酸钾没有全部分解。 2计算出与计算有关的物质的相对分子质量和。计算出与计算有关的物质的相对分子质量和。4以下关于氢气在氧气中熄灭的表达中正确的选项是以

14、下关于氢气在氧气中熄灭的表达中正确的选项是 A16g 氢气和氢气和2g 氧气反响能生成氧气反响能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反响能生成氧气反响能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反响能生成氧气反响能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反响能生成氧气反响能生成9g 水水C以下关于氢气在氧气中熄灭的表达中正确的选项是以下关于氢气在氧气中熄灭的表达中正确的选项是 A16g 氢气和氢气和2g 氧气反响能生成氧气反响能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反响能生成氧气反响能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反响能生成氧气反响能生成9g

15、 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反响能生成氧气反响能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思绪：思绪：43236CH2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反响后生成，经点燃充分反响后生成18g水，那么混合气体能够是水，那么混合气体能够是 A2g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 C2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 D无法确定无法确定思绪：思绪：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218gX(1)假设混合气体中的假设混合气体中的H2全部参与反响，设全部参与反响，设H2的质量为的质量为X= 2g那么混合气体中那么混合

16、气体中m(O2)= 20g-2g=18g(2)假设混合气体中的假设混合气体中的O2全部参与反响，设全部参与反响，设O2的质量为的质量为Y2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃36432Y18g= 16g那么混合气体中那么混合气体中m(H2)=20g-16g=4gB、C355、某反响、某反响A+2B=C+D，假设有，假设有30gA和和15gB恰好完全反响生恰好完全反响生成成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参与反响，参与反响A的质量应为的质量应为 A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思绪：思绪：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D

17、1相等质量的以下物质，在氧气中完全熄灭，耗费氧气最多的相等质量的以下物质，在氧气中完全熄灭，耗费氧气最多的是是 A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反响，知反响的化学方相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反响，知反响的化学方程式为：程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。那么生成。那么生成氢气的质量是氢气的质量是 A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较思绪：写出反响方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思绪：写出反响方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等都为的计量数相等都为1，然后

18、察看比较，普通不用算出最，然后察看比较，普通不用算出最后结果。后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思绪：思绪：B6、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反响生成反响生成24gC，假设反，假设反响的化学方程式为响的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，那么，那么X、Y两元素的两元素的相对原子质量之比为相对原子质量之比为 A. 11 B.12 C.31 D.347、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反响，发生化学反响，A剩余剩余3克，克，B添加到添加到25克，克，C已耗费完，还已耗费完，还有气体有气体D放出，反响过程中物质质量变化的比放出，反响过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354 神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要经神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要经过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学方程式如下：方程式如下： 2LiOH