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文档简介

1、精选优质文档-倾情为你奉上高考化学知识点之碳的多样性和硅考试要点1碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2碳族元素的性质及其递变规律；3碳和硅的性质、用途。难点聚焦碳和硅的化学性质化学性质碳硅还原性与单质反应（不稳定）与氧化物反应与酸反应不与、等反应，但有：与水或碱溶液反应与反应二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较项目类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔点和沸点低高，硬度大化学性质不溶于水，与水也不反应联系 3 硅及其化合物的特性1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2. 非金属单质跟碱液作用一般无放出，但Si却放出H2： 3. 非金属单质一般不跟

2、非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：，但在高温下也能发生。10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。4 硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反

3、应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：进行分析，似乎和都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行 其中反应为氧化还原反应，反应为非氧化还原反应。合并两式得总反应方程式。其中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H2O。所以H2O是式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： 11碳及其化合物的知识网络CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有机物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4不完全燃烧O2(不足)O2 (不足)O2 CuO 炽热的碳NH3·H2O O2 (点燃)H2O CaO Si、Cl2 ()Mg (点燃)O2 (点)CuO ()C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H Ca(OH)2 高温H+ Ca2 CO2 、H2O Ca(OH)2 CO2 (水)OH 加热 Ca(HCO3)2 硅及其化合物的知识网络Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2 O2()FeO (高温)F2 HF Cl2 (高温)H2(高温)C(高温)

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