高中化学考点总结表

1、专题名称考点物质的量一、物质的量与阿伏伽德罗常数二、气体的摩尔体积三、物质的量浓度物质的组成、性质和分类一、物质的组成、性质和分类二、溶液和胶体离子反应一、离子共存二、离子方程式的书写及正误判断三、离子的性质及检验氧化还原反应一、氧化还原反应的有关概念二、氧化还原反应原理及应用化学反应中的能量变化一、化学反应中能量变化的有关概念二、热化学方程式的书写及正误判断三、盖斯定律及其应用原子结构与化学键一、原子结构二、化学键元素周期律和元素周期表一、元素周期律及其应用二、元素周期表及其应用化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率二、化学平衡三、化学平衡常数和化学平衡的有关计算弱电解质的电离平衡和溶液的酸

2、碱性一、弱电解质的电离平衡二、水的电离平衡及影响因素三、溶液的酸碱性和中和滴定化学反应中的能量变化盐类水解和难溶电解质的溶解平衡一、盐类的水解原理及应用二、难溶电解质的溶解平衡及应用电化学一、原电池原理及应用二、电解原理及应用三、金属的腐蚀与防护钠及其化合物钠及其化合物铝及其化合物铝及其化合物铁、铜及其化合物一、铁及其化合物二、铜及其化合物碳、硅及其化合物一、碳及其化合物二、硅及其化合物、无机非金属材料氯及其化合物一、氯及其化合物二、溴、碘及其化合物氧、硫及其化合物一、氧、硫及其化合物二、环境污染与保护氮及其化合物一、氮的单质、氧化物和硝酸二、氨和铵盐有机化学基本概念一、有机化学基本概念二、同

3、分异构体的书写烃及其衍生物的结构和性质一、烃、卤代烃二、醇、酚三、醛、羧酸和酯基本营养物质一、糖类二、油脂三、蛋白质有机合成一、高分子化合物二、有机合成化学实验基本方法一、常见仪器的使用二、化学实验基本操作物质的检验、分离和提纯一、物质的检验二、物质的分离和提纯实验方案的设计与评价一、制备实验方案的设计与评价二、探究组成、性质实验方案的设计与评价化学与生活 化学与可持续发展一、化学与生活二、化学与可持续发展内容题型近五年考点统计课时物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量；阿伏伽德罗常数是单位物质的量的物质含有的粒子数选择题2012年1次2单位物质的量的气体所占的体积选择题2011年1次单

4、位体积溶液里含有溶质的物质的量填空题2011年1次1.物质宏观上由元素组成，微观上由原子、分子、离子构成。2.按照同一标准对物质进行分类，分类方法有单一分类法、交叉分类法、树状分类法选择2012年1次11.分散系是指把一种或多种物质分散到另一种或多种物质中所得到的体系。2.分散系根据分散质粒子的大小可以分为溶液、胶体和浊液。3.胶体是分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。选择填空1.电解质：溶于水或者熔融状态下能导电的化合物。2.电离：电解质溶于水或熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程。3.离子反应是有离子参加的反应选择2011年1次21.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反

5、应的式子2.离子方程式的书写步骤选择填空2011年1次，2012年2次，2013年2次1.检验离子既要考虑各离子的特征反应，还要注意排除离子之间可能存在的干扰填空2014年1次1.氧化还原反应的本质：电子转移（电子得失或电子对偏移），判断依据：化合价升高或降低。2.氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物选择2011年2次41.电子转移的表示：单线桥法和双线桥法。2.氧化还原反应的配平选择填空2011年1次，2012年1次，2013年2次1.燃烧热是25 、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2.吸热反应是吸收热量的化学反应，放热反应是有热量放

6、出的化学反应。选择填空2011年1次，2012年1次，2013年2次21.H写在标有反应物和生成物的状态的化学方程式右边，放热反应为负，吸热反应为正。2.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数。3.必须注明各物质的聚集状态。4.化学计量数必须与H的数值相对应。选择填空2012年1次，2013年1次化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。选择填空2011年1次1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，每个中子带一个单位负电荷。2.元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素是具有一定数目的质

7、子数和一定数目的中子数的一种原子；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。3.原子核外电子排布规律。选择填空2011年1次1化学键是是离子相结合或原子相结合的作用力，分为离子键和共价键。选择填空2011年1次，2012年1次1.元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。选择填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2015年1次2元素周期表的结构：7个周期，16个族选择填空1.化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化表示。2.影响化学反应速率的因素：内因是参加反应的物质的性质，外因是浓度、压强、温度、催化剂等外界条件 选择填空2011年1次，

8、2013年1次31.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.化学平衡的移动选择填空2012年1次，2015年1次1.化学平衡常数=平衡状态生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积，只受温度影响。2.转化率：反应物A的转化率=反应的A的量/初始时A的量100%选择填空2011年2次，2012年1次，2013年1次，2014年1次1.弱电解质溶于水在水分子作用下，弱电解质电离成阴阳离子的速率=离子结合为弱电解质的速率。2.浓度、温度相同离子的引入对平衡产生影响。3.电离平衡常数=电离生成的各种离子浓度的乘积选择2013年1次41

9、.水的电离平衡：H2OH+OH-。2.水的离子积Kw=氢离子浓度氢氧根浓度，只受温度影响。选择2011年1次，2013年1次1.溶液的pH值=-lgH，pH7，溶液呈碱性，pH7，溶液呈酸性。2.酸碱中和滴定实验注意事项。选择填空2012年1次21.盐类的水解：再水溶液中盐电离产生的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.分析盐类水解的影响因素：温度、浓度、盐本身的性质。3.盐类水解的应用：判断盐溶液的酸碱性，比较离子浓度，判断离子共存时考虑水解等。选择填空2012年1次，2013年1次31.沉淀的溶解是可逆过程。2.溶度积常数=各组分离子浓度幂的乘积。3.沉淀溶解平衡的应用

10、：判断沉淀的生成、溶解和转化。选择填空2011年2次，2012年1次，2013年1次1.原电池是将化学能转化为电能的装置，设计成原电池的条件是能自发进行氧化还原反应。2.应用：比较金属的活动性强弱，加快反应速率，金属防护，设计原电池等选择填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2014年2次41.电解原理：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2.应用：氯碱工业、铜的电解精炼、电镀选择填空2011年1次，2012年1次，2013年2次1.金属的腐蚀有化学腐蚀、电化学腐蚀（包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀）。2.金属腐蚀的防护方法：改变金属的组成结构、在金

11、属表面覆盖保护膜、电化学保护法选择2013年2次1.钠与非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。2.Na2O、Na2O2，Na2CO3、NaHCO3。3.焰色反应选择填空2011年2次，2012年2次，2014年1次11.铝与非金属单质、酸、碱、盐溶液、金属氧化物的反应2.Al2O3、Al(OH)3性质选择填空2011年1次，2012年2次，2013年1次，2014年2次11.铁与非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。2.铁的氧化物及其性质比较。3.氢氧化铁和氢氧化亚铁性质选择填空2014年1次21.铜与非金属单质、盐溶液、氧化性酸的反应。2.铜的化合物与有机化学、电化学联系选择填空1.碳单质种类、碳与

12、非金属单质、氧化物、氧化性酸。2.一氧化碳、二氧化碳选择填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2015年1次21.硅与非金属单质、碱的反应。2.二氧化硅与碱性氧化物、碱的反应。3.硅酸盐。4.无机非金属材料。选择填空2013年1次1.氯气的物理性质、化学性质（与金属、非金属单质、水、碱）。2.氯气的实验室制法。3.Cl-的检验选择填空2012年2次，2013年1次,2015年1次31.溴、碘的物理性质、化学性质。2.比较氯、溴、碘的性质。选择填空2011年2次，2012年1次，2015年1次1.臭氧、过氧化氢。2.硫、二氧化硫、硫酸的性质选择填空2011年2次21.环境污染及其危

13、害。2.空气质量监测。选择填空2012年1次，2014年1次1.氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸的化学性质。2.人类活动对自然界氮循环和环境影响。选择填空2013年1次，2014年1次，2015年2次21.氨的结构和性质。2.氨的实验室制法。3.铵盐的性质和检验。选择填空2011年1次，2013年1次，2014年1次1.有机化合物定义、表示方法、分类、命名。选择填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2014年1次31.同系物的概念、特点、官能团。2.同分异构体的概念、分类、特点。选择填空2011年1次，2012年1次，2013年1次1.烷烃、烯烃、炔烃的性质。2.苯的结构、性质、苯

14、的同系物，苯的溴代反应和硝化反应实验。3.卤代烃的物理性质和化学性质。选择填空2011年1次，2013年2次21.醇（以乙醇为例）的物理性质、化学性质，苯酚的物理性质和化学性质。选择填空2011年2次，2013年1次1.甲醛和乙醛的结构、性质。2.乙酸的结构、物理性质、化学性质。3.酯的概念、通式及通性。选择填空2011年2次，2012年1次1.糖类的组成、分类、物理性质及用途。2.葡萄糖的分子结构和化学性质。选择填空2011年1次，2012年1次21.油脂的概念。2.油脂和矿物油的比较。选择2012年1次1.蛋白质的组成和性质、性质。选择填空2011年1次，2012年1次1.合成高分子化合物

15、的基本方法。2.高分子化合物的分类、性质和用途。选择填空2011年1次，2013年1次，2014年1次,2015年1次51.有机反应类型。2.有机合成的途径和方法。选择填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2014年1次，2015年1次1.常见仪器的使用：可加热的仪器、计量仪器及其他常用仪器。选择填空2015年1次11.药品的取用。2.物质的加热。3.试纸的使用。4.物质的称量和液体的量取。5.溶解、过滤、洗涤。6.蒸发、结晶。7.分液、萃取。8.蒸馏、升华。选择填空2011年1次，2012年2次1.常见气体、阴阳离子的检验。选择填空2011年1次，2012年1次，2014年1次

16、21.物质分离与提纯的区别。2.物质分离与提纯的基本原则。3.物质分离与提纯的物理、化学方法。填空2013年1次1.一个相对完整的化学实验方案包括的内容。2.实验方案设计的基本要求。3.制备实验的设计及评价。填空2012年1次31.探究物质组成、性质的实验方案的设计程序。2.探究实验方案的评价。填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2014年1次1.关注营养平衡。2.促进身心健康。3.探索生活材料。填空2011年1次，2012年1次11.地球上的资源：煤、煤的干馏、液化、气化。2.地球资源：石油、石油的分馏、裂化、裂解选择填空2011年1次60预想目标1.理解物质的量及其单位的含

17、义。2.能根据物质的量、气体的摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数、微粒数目、相对原子（分子）质量之间的相互关系进行计算3.掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法1.识别分子、原子和离子（包括原子团）2.能从组成上对物质进行分类，并根据物质的组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互关系。3.了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念，利用溶解度表或溶解度曲线获取物质溶解性等信息。4.理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。5.了解溶液与胶体的区别。1.理解离子反应的本质，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应。2.能用化学方程式、离子方程式进行相关计

18、算。3.正确书写离子方程式。4.掌握常见的离子检验的方法1.根据反应的特点理解不同类型的化学反应，在分析化学价变化的基础上理解氧化还原反应的本质。2.根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见的氧化剂、还原剂之间的反应。1.通过化学键的断裂和形成，理解化学反应中能量变化的原因。2.认识常见的能量转化及其应用。3.正确书写热化学方程式，利用盖斯定律进行相关计算。1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构。2.了解元素、核素、同位素的含义。3.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的关系以及质子数、中子数和质量数的关系。4.了解核外电子排布规律

19、。5.认识化学键，包括离子键和共价键。1.了解元素周期表的结构。2.通过同一短周期或者同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。3.通过金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中位置和元素性质三者之间的相互关系。1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生成、生活和科学研究领域的应用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡常数的意义并利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速

20、率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1.了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.认识弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，并能进行简单计算1.通过化学键的断裂和形成，理解化学反应中能量变化的原因。2.认识常见的能量转化及其应用。3.正确书写热化学方程式，利用盖斯定律进行相关计算。1.了解盐类的水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。1.通过化学能与电能的相互转

21、化，认识常见的能量转化形式及其重要应用。2.理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应及总反应方程式。3.了解原电池和电解池在实际中的应用。4.能解释金属发生电化学腐蚀的原因。5.了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施。1.根据研究物质的思路及方法，掌握钠及其化合物的主要性质和应用。1.掌握铝及其化合物的主要性质和应用，重点掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的两性。1.能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象。2.通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的差异。3.根据研究物质的思路及方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。1.根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金

22、属单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途。1.根据研究物质的思路及方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。1.根据研究物质的思路和方法，掌握氧、硫及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解二氧化硫等物质对环境产生的影响，认识化学在环境监测及保护中的重要作用。1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.掌握研究有机化合物的一般方法。2.知道有机化合物