物质的检验分离与提纯

1、2013高考复习冲关习题：第10章 第2讲 物质的检验分离与提纯一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1为确定下列露置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI溶液(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：A选项中，若NaOH溶液变质，必是吸收空气中的CO2生成Na2CO3溶液，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀。B选项中，若FeSO4溶液变质，则被空气中的氧气氧化，生成Fe2(SO4)3溶液，滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。C选项中，若KI溶液

2、变质，则被空气中的氧气氧化为I2，滴加淀粉溶液，溶液立即变蓝色。而D选项中，不管Na2SO3溶液是否变质，滴加BaCl2溶液，都会生成白色沉淀。所以只有D选项不能达到目的。答案：D2(2012·徐州检测)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BC D解析：满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则

3、开始时无沉淀生成。中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故正确。而和中溶液互滴，现象相同即开始和整个过程中都产生白色沉淀。答案：A3(2011·盐城调研)根据下列实验内容得出的结论正确的是( )解析：A项，只要是碱性溶液均可；B项，只要是氧化性气体均可，如NO2、溴蒸气；C项，HCO3也可能；D项正确。答案：D4(2011·北京石景山模拟)某无色溶液中可能含有Na Ba2 Cl BrSO23 SO4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是( ) A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能

4、确定的离子是 D不能确定的离子是解析：用pH试纸检验溶液的pH7，故肯定存在SO23，因有SO3存在，肯定无Ba2，因无Ba2，考虑溶液中电荷守恒，肯定存在Na；加入氯水，CCl4层呈橙色，肯定存在Br；加入Ba(NO3)2溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有SO4存在，因SO23可被氧化成SO2加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，也不能肯定有Cl，因在(2)4；2中已加入氯水。故肯定有的是：Na、Br、SO3，肯定没有的是：Ba2，不能确定的是：SO24、Cl。答案：A5(2011·兰州模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，

5、现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是( ) AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析：根据表格中d与b、a、c的实验现象，结合Na2CO3溶液与HCl、BaCl2、AgNO3溶液反应产生无色气体、白色沉淀、白色沉淀，则d为Na2CO3溶液，b为HCl溶液，根据表格中a与b的实验现象，结合HCl溶液只与AgNO3溶液产生白色沉淀，则a为AgNO3溶液，故c为BaCl2溶液。答案：D6(2011·巢湖质检)已

6、知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下(表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象)据此可判断C是( )AHClBCa(HCO3)2 DBa(NO3)2 CNa2CO3解析：D能与B、C产生气体，故D为HCl，B、C分别为Ca(HCO3)2、Na2CO3，B能与另三种生成沉淀，而Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2不反应，即C是Ca(HCO3)2。答案：B7(2010·广州3月)下列实验操作正确的是( )A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B分

7、液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中C蒸发KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取KNO3晶体D蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁解析：A不能搅拌，B中上层液体应从分液漏斗上端口倒出，D中温度计水银球部位应位于支管口处。答案：C8(2011·江苏高考，有改动)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3 胶体B取少量溶液 X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有Fe2 C用CCl4可以萃取

8、溴水中的溴单质D已知 I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大解析：本题考查化学实验，意在考查考生利用化学实验原理、现象得出正确结论的能力。A项，向饱和氯化铁溶液中加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀，故不正确；B项，X溶液中可能不含Fe2，而含有Fe3，应该先向X溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水后溶液变红色才可得出题中结论；D项， CCl4层显紫色，表明有I2溶解在CCl4中，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，不正确。答案：C9为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

9、(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和H2O，下列实验叙述中不正确的是( ) A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2 C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO24 D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4解析：D项中检验NH4时，加入NaOH溶

10、液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3·H2O，故D不正确。答案：D10某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水 Ba(OH)2溶液浓H2SO4 灼热的CuO无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中( )A一定有CO2和HCl，可能有H2B一定有H2、CO2和CO，可能有HClC一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，

11、肯定无NH3D一定有H2，一定没有CO 解析：气体通过的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2在与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO和H2O(g)不能确定。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：黑色固体溶解

12、过滤固体灼烧 (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为_，写出该反应的化学方程式：_。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_。(3)验证步骤的滤液中含有NH4，下面是某一实验方案记录片段请填写下列空白：水实验过程：_。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_。 解析：(1)在溶解、过滤、灼烧等操作中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)MnO2在H2O2的分解中起催化剂的作用。2H2O2=2H2OO2

13、。MnO2与浓盐酸反应制取氯气时，MnO2作氧化剂：MnO2 4HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。(3)对于NH4的检验，通常采用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸，原理为：NH4OH=NH3H2O。答案：(1)玻璃棒(2)催化剂 2H2O2=2H2OO2MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(合理即可)(3)取适量的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热NH4OH=NH3H2O212(12分)某溶液中可能含有CO23、SO4、HCO3三种离子中的一种或两种。为探究 MnO2MnO2其组成，取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品溶

14、液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验步骤，在此实验的基础上做进一步的实验验证，给出实验结论。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1 mol·L澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：2假设1：溶液中只存在CO3。 1硫酸、2 mol·L1盐酸、2 mol·L1硝酸、1 mol·L1氯化钡、假设2：_。 假设3：_。 假设4：溶液中存在SO24、HCO3 (2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。(可不填满，也可增加步骤)解析：(1

15、)向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有CO23、HCO3中的一种或两种；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明2溶液中可能有CO2故溶液中离子的存在有四种可能性：溶液中3、SO4中的一种或两种。222只存在CO23；溶液中存在CO3和HCO3；溶液中存在CO3和SO4；溶液中存在HCO3和SO24。 2(2)欲证明溶液中只有HCO3和SO4，只需要在此实验基础上增加一个排除CO23存在的实验即可。故可先向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，然后向生成的白色沉淀中滴加2过量的盐酸，观察沉淀是否溶解，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO24，而无CO3；向滤

16、液中加入稀硝酸或稀盐酸来证明HCO3的存在。答案：(1)假设2：溶液中存在CO23和HCO3 2假设3：溶液中存在CO3和SO24 (2)13(13分)(2011·巢湖模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为：_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号)a固体和液体c互不相溶的液体 b固体和固体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴

17、酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)Fe3、Br2的检验方法

18、。 答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全 (3)过滤 蒸馏 d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl414(13分)(2012·宝鸡模拟)某矿抽出的废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO24。某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H)溶液、稀盐酸。请根据以上流程，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_。(2)操作、的名称是_(填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl22(3)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO4，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。(4)调节pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。 解析：(1)