2021年人教版化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》章末基础训练(word有答案)

1、2021 年人教版化学选修 4 第三章?水溶液中的离子平衡?章末根底训练、选择题1 以下有关0.2mol厂L1BaCl2溶液的说法不正确的选项是()A 500mL 溶液中C|离子浓度为0.2mol 1B 500mL 溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol 匸1C 500mL 溶液中离子总数为0.2NaD 500mL 溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3Na2以下物质在水中的电离方程式书写正确的选项是()A NaHSO4=Na+HSO4-B NaHCO3=Na+H+CO32-C KClO 3=K+Cl -+3O2-D Al 2(SO4)3=2Al 3+3SO42-3在一支 25mL 的滴定管中盛入

2、 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，所需 NaOH 溶液的体积为 ()A .大于20mLB .小于20mL4 .关于FeCl3溶液的表达正确的选项是A 参加盐酸，抑制 Fe3+ 水解C.浓度越大，Fe3+水解程度越大5以下事实不属于盐类水解应用的是(A 明矾、氯化铁晶体常用于净水B 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.实验室配制FeCl3溶液时参加少量稀盐酸C.等于20mLD.等于5mLB 升温，抑制3+ 水解FeD .将溶液蒸干可得FeCP固体)D .实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时参

3、加少量 CuS04溶液6 以下数据不一定随着温度升高而增大的是A .盐类水解常数 KhB .弱电解质的电离平衡常数KC .化学平衡常数 KD .水的离子积 Kw7 以下表述中，与盐类水解有关的有明矶和FeCb可作净水剂为保存FeCb溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCb溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是 Al 203NHCI与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 向MgCI2溶液中参加适量 MgO固体除去少量铁离子杂质 草木灰与铵态氮肥不能 混合施用B. 5个8用酒精灯加热以下溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是A . FeCl3溶液B

4、. NaHCO3溶液C. Na2SO3溶液D. CHsCOONa 溶液9 .在 25时，在浓度为 1mol/L 的NH42SO4、 NH42CO3、 NH42FeSO42 的溶液中，测其 cNH 4+分别为a、b、c单位为mol/L，以下判断正确的选项是A. a=b=cB . a>b>cC . a>c>bD. c>a>b10 .在25mL0.1mol L某一元碱中，逐滴参加 0.1mol L1醋酸，滴定曲线如下图。那么以下说法不正确的 是 A .该碱溶液可以溶解 AlOH 3B a点对应的体积值大于 25mLC C点时，c(CH3C00_)>c(Na+

5、)>c(H+)>c(OH)D D 点时，c(CH3C00_)+c(OH _)=c(H +)+c(CH 3COOH)11 25寸，相同pH的两种一元弱酸 HA与HB溶液分别加水稀释， 溶液pH随加水体积变化的曲线如图所 示。以下说法正确的选项是()A HB的酸性强于HAB a点溶液的导电性大于 b点溶液C 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A -)=c(B -)D 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)12 某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。第一次滴定第二次滴定待测液HCI的体积/mL20.0020.00滴定终点消耗标准液 N

6、aOH的体积/mL23.2026.00该同学测得待测液HCI物质的量浓度 ()A 0.2088mol/LB 0.2250mol/LC 0.2169 mol/LD .不能确定13 在由水电离出来的 c (H+) =1X 1d13 mol L溶液中，以下离子可能大量共存的是()A NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-b Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-14. 常温下，分别用 0.1 mol 溶液进行以下实验，结论不正确.的是()A .向 NaHCO3溶液中通 CO2至 pH=7 : c(Na+) = c(HCO 3-) +2c(CO 32-)B .向CH3COONa溶液中参加等浓度等体

7、积的盐酸：c(Na+)=c(Cl )C .向NaHSO4溶液中参加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D .向氨水中参加少量NH4CI固体:c(NH4+)c(NH3 出0)增大、填空题15. NaHSO3溶液显酸性，而 Na2SO3溶液显碱性。(1) 25时，在20.0mL0.5mol -L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显 (填酸或 碱)性，原因是 (用 化学用语表达)，溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为 。(2) 在上述溶液中逐滴参加 1mol L1NaClO溶液至20mL，反响的离子方程式为 。当滴加NaCIO至10mL时，溶液中由水电离的H+

8、离子浓度为 molL-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(3) 假设在(2)反响后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显 色。16. 常温下，用 0.1 mol 啲盐酸和25.00 mL 0.1 mol "L氨水混合。(1) 当参加10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是 (填化学式)，溶液的pH(填当某一时刻溶液中c(NH4+)= c(C)，此时溶液的pH(填、 < 或二)7所加的盐酸体积 V是不是等于25.00 mL ? (填是"或不是"。其原因是 某一时刻溶液中会不会存在：c(C)>c(NH4+),且c(OH J>c(H十)的关

9、系？ (填 会或 不会。其原因是当盐酸过量时，以下离子浓度的大小关系是：c(C)c(NH4+), c(OH )_c(H + )。(填、 <或二)125时，有pH12的Ba(0H)2溶液。亥Ba(0H)2溶液的物质的量浓度为 25寸，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中参加300mL上述Ba(0H)2溶液沉淀正好达最大量假设溶液混合前后的体积变化忽略不计原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 2T(时，将100 mL pH5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中cH/cS03TO时，将01 mol :L勺NaHS04溶液与0.1 mol L勺Ba0HD 2溶液按下表中甲、乙

10、、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁01 mol 71 Ba0K2溶液体积/mL101010100 1 mol 7 L NaHS04溶液体积 /mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显 (填 酸碱或 中)性。写出按乙方式混合后，反响的离子方程式： 按甲方式混合后，所得溶液的pH为 18 常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请答复:实验编号HA物质的量浓度(mol -l)NaOH物质的量浓度(mol -l)混合溶液的pH甲0.20.2pH = a乙c0.2pH = 7丙0.20.1pH > 7丁0.10.1pH = 9(1)不考虑其它

11、组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸(2) 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2(选填 是或 否)混合液中离子浓度 c(A)与 c(Na+)的大小关系是 ;(3) 丙组实验结果分析，HA是酸(选填强或弱，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是;(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) =mol ,写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na +) c(A-) =mol - L, c(OH-) c(HA) =mol - -L参考答案1. A【解析】A、500 mL0.2mol?L-1BaCl2

12、溶液中 Cl-浓度为 0.4 mol?L-1，故 A 错误；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中 Ba2+浓度为 0.2 mol?L-1，故 B 正确；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL 溶液中 Cl-总数=0.5L X 0.2 mol/L x 2a=0.2Na，故 C 正确；D、 0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL 溶液中 Ba2+和 Cl-总数=0.5L X 0.2 mol/L X &=X.3Na，故 D 正确；应选A。2. D【解析】A . NaHSO4=Na+H+SO42-，故 A 错误；B . NaHCO3=Na+HCO3-，故 B 错误；

13、C. KClO 3=K +ClO 3-，故 C 错误；D . Al2SO43=2AI3+3SO42-，故 D 正确；应选D。3. A【解析】25mL的滴定管尖嘴局部没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需 NaOH溶液的体积为大于 20mL ,应选A。4. A【解析】 根据上述分析可知：A. 参加盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，那么会抑制Fe3+水解，A项正确；B. 铁离子的水解属于吸热反响，因此升温促进水解平衡，B项错误；C. 根据越稀越水解原那么可知，反响物铁离子的浓度越大，Fe3

14、+水解程度越小，C项错误；D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误；答案选A。5. D【解析】A. 明矶、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，不符合；B草木灰的主要成分是碳酸钾， 假设与铵态氮肥混合使用，会发生相互促进的双水解反响生成二氧化碳和氨气， 会导致氮元素的损失，和盐类水解有关，不符合；C. 氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，参加少量盐酸抑制铁离子水解，不符合；D. 参加硫酸铜

15、溶液会和锌反响生成铜，在电解质溶液中形成原电池反响，加快反响速率，和盐类水解无关，符合综上所述，答案为 6. C【解析】A、盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、对于放热的化学反响，升高温度K减小，故C错误；D、水的电离为吸热过程，升高温度 ，促进电离，水的离子积常数 Kw增大，故D正确。应选Co点睛：吸热过程，升高温度，平衡向右移动,K增大。【解析】明矶中的A产和FeCb中Fe3+分别水解生成 AI(OH) 3和Fe(OH)3可作净水剂，为保存FeCh溶液水解显 酸性，在溶液中加少量盐

16、酸抑制水解；AICI3溶液水解生成 AI(OH) 3加热蒸干促进水解、灼烧使 AI(OH) 3分解，得到的固体产物是 AI2O3NHCI与ZnCI 2溶液均能水解显酸性，除去金属外表上的锈，所以可作焊 接中的除锈剂 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 是因为NaOH溶液与玻璃中的SiO2生成硅胶，不属于水解反响；向MgCl2溶液中参加适量 MgO固体生成Mg(OH) 2,Ksp Mg(OH) 2 <KspFe(OH)3所以能除去少量铁离子杂质；草木灰中的碳酸根离子与铵态氮肥中铵根离子发生相互促进的双水解，使肥效降低，所以不能混合施用。综上所述此题答案：C。8. D【解

17、析】A. 氯化铁会发生水解，加热能促进水解，水解生成的氯化氢挥发也可以使水解平衡右移，所以最后灼烧得到的是氧化铁。故 A不选；B. 碳酸氢钠溶液蒸干后灼烧，碳酸氢钠会发生分解得到固体碳酸钠，故B不选；C. 亚硫酸钠有复原性， 其溶液在加热蒸发的时候，会被空气中的氧气氧化，最后得到的固体中含有硫酸钠固体，故C不选；D. 醋酸钠溶液加热蒸干灼烧最后得到的仍然是醋酸钠固体，故D选。应选D。9. D【解析】(NH 4)2SO4溶液中，只是铵根离子的水解；(NH 4)2CO3溶液中碳酸根离子的水解对铵根离子的水解有促进作用；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子的水解对铵根离子的水解有抑制作用，所以

18、在浓度相等的条件下NH4+的浓度的大小关系是 c> a> b,答案选D。10. D【解析】从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前,该一兀碱为强碱。O.lmol L1某一元碱其溶液的pH 为 13, c(OH-)=o.imol/L，完全电离,A .该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH) 3, A项正确，不符合题意；B .根据曲线，a点的pH值为7,为中性，假设参加醋酸的体积为25mL,酸和碱恰好完全反响，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意；C. C 点 pH<7，溶液呈现酸性，c(H + )>c(OH)，根据电荷守恒 c (CH3

19、COO)+ c(OH J=c(H+ c(Na+)，可以 知道c(CH3COOl)>c(Na+), C项正确，不符合题意；D . D点，参加了 50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c (CH3COO)+ c(OHL)=c(H +) + c(Na+),以及物料守恒，c( CH3COOH) + c (CH3COOL)=2c(Na +),联合两式，得 c(CH3COO J+2c(OHL )=2c(H+)+c(CH 3COOH) , D 项错误，符合题意； 此题答案选D。11 . D【解析】A. 酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱

20、于HA，故A不选；B. 溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H +)=c(OH -)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)°a点溶液的pH大于b点溶液的PH,所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+), 可以推知a点溶液中的离子的总浓度小于 b点溶液中的离子的总浓度， 所以a点溶液的导电性小于 b点溶液 的导电性，故B不选；C. 酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，故C不选；D. 根据上图可知，稀释到相同 pH时，V(A)小于V(B)，故D选；应选D。12. D

21、【解析】由于两次实验测得的体积分别为23.20mL, 26.00mL相差较大，无法确定哪一次是与真实值帖近，且不知道NaOH的浓度，所以无法计算，故答案为D。13. C【解析】A. 假设碱性条件下那么 NH4+不能大量存在，且 Ba2+与CO32-反响生成沉淀而不能大量共存，假设酸性条件下，那么CO32-不能大量存在，选项 A错误；B. 假设碱性条件下，Fe2+不能大量存在，假设酸性条件下，MnO4-会将Fe2+氧化而不能大量共存，选项B错误;C. 假设碱性条件下，Mg2+不能大量存在，假设酸性条件下，各离子不反响，可以大量共存，选项C正确；D. 假设酸性条件下，AI0 2-不能大量存在，假设

22、碱性条件下，Fe3+不能大量存在，选项 D错误；答案选CD14. C【解析】丄+_-b_一试题分析：A.溶液呈电中性，根据电荷守恒c(Na )+c(H ) = c(HCO. ) +2c(CO. )+c(OH )，室温下溶液的pH=7 为中性，c(H +)=c(OH 一)，所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-), A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，那么可推 出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl )相等，B项正确；C.设体积为1L,那么向0.1mol/L的NaHSO4溶液中参加 0.1mol/L 的 Ba(OH) 2溶液 1L,反响后 c(OH 一)= () - 2

23、=0.05mol/L, pH 13 C 项错误；D.氨水 中存在NH3?H2O=NH4+ +OH一，参加少量NH4CI固体相当于参加 NH4+，平衡逆向移动，但移动是微弱的 过程，那么增大，D项正确；答案选 C。考点：考查离子浓度的大小比拟，溶液的酸碱性与pH值，弱电解质的电离等知识。15. 酸HSO3-H+SO32-c(Na+)>c(HSO 3-)>c(H+) > c(SO32-)>c(OH-)HSO3-+CIO-=SO42-+CI-+H +3 x 104c(Na+)>c(SO42-)=c(Cl-) >c(H +)> c(ClO-)>c(OH-

24、)无【解析】(1) 25时，在 20.0mL0.5mol L-1 的 NaOH 溶液中，n ( NaOH ) =0.01mol，与 0.01molS02 反响，所发生反应的原理为：NaOH+ SO 2 = NaHSO3,所得溶液显酸性，原因是因为HSO3-的电离程度大于水解程度，用化学用语可表达为：HSOMH+SO32-，溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)c(SO32-)>c(OH -);(2) 在含溶质NaHSO3为O.OImol的溶液中逐滴参加 NaCIO的溶液，反响的离子方程式为HSO3-+CIO-=SO42-+CI-+H

25、+ ,当滴加 NaClO 至 10mL 时，参加的 NaClO 物质的量为 O.OImol, O.OImol 的 NaHSO3恰好完全反响，因此溶液中产生的n (H+) =0.01mol，其浓度为c ( H+) = ( H )= 0.01m°l 1 mol L1,V 0.03L3Kw因此由水电离的 c (H +)=由水电离的c (OH-) = - =3x 104mol L1。滴加至20mL时，根据分析可知c H溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42-)=c(Cl-) >c(H+)> c(ClO -)>c(OH -);(3) 在含溶质NaHSO

26、s为0.01mol的溶液中逐滴参加 1mol TNaCIO溶液至20mL，此时溶液中存在一定量 的HCIO，具有漂白性，因此假设滴加少量甲基橙，溶液显无色。16. NH4CI, NH3 HO>= 不是假设盐酸体积为 25 mL时，NH3HO与HCI恰好完全反响，生成NH4CI溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL 不会否那么溶液中离子所带电荷不守恒>v【解析】(1) NH 3 HO+ HCI=NH 4CI + H2O, n(HCI)=0.1 mol X 0.01L=0.001 mol,而 n(NH 3 HO)= 0.1 mol 1 X 0.25L=0.025 mo,可知盐酸缺乏，反

27、响后溶液中的溶质为NH4CI和过量的NH 3HO，其NH 3HO的电离程度大于NH4+的水解，使溶液呈碱性，溶液的 pH > 7；故答案为NH4CI, NH3HO;>(2) 溶液中的离子种类为： C、NH4+、OH、HJ假设c(NH4+) = c(C)时，据电荷守恒定律可知： c(NH4+) + c(H +) = c(C)+ c(OH)推出c(OH)= c(H +)，即pH=7 ;所加盐酸的体积不是 25mL,假设盐酸体积为 25 mL 时，NH3与HCI恰好完全反响，生成 NH4CI溶液呈酸性，故盐酸体积略少于 25 mL。(3) c(C)>c(NH4+)时，c(H、一定大

28、于c(OH)，否那么电荷不守恒，故答案为不会；否那么溶液中离子所带电荷不守恒；盐酸过量时，溶液呈酸性，那么c(OH)v c(H*)，根据电荷守恒可知，c(C)>c(NH4+)。17. 5X 10mol L O.OImol -1L 200 1 (或 200 中 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 J +HO 11【解析】(1)25寸，有pH = 12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L , cBa(OH)2=2c(OH-)=1 x 10mol/L=5 x 1-0mol L;300mL5< 103mol TBa(0H)2溶液的物质的量为:0.30L x 5X1

29、3mol L=1.5 x Tbmol ,100mLpH=2 的硫酸中 n(SO42-)=°.1L < 0.01mol/L=o.5 x 10mol ,那么硫酸钠的物质的量为：1.5 x 1-0mol-0.5 x 10mol=1.0 x 10mol,1 0 x 1-3 ?a _c(Na2SO4)= . 0.1?-=0.01mol -1l2室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后c(H+) 1.0 X7mbl/L c(S(O2")=2x 10mol/L ;所以得 c(H+):c(SO42-)=20:1 3按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性； 按乙方式混合时，反响前：nBjT=103molnOFC =2 x 10molnH+=nS&-=103mol,实际反响的Ba2+OHH十SQ2-均为10-3mol，故反响的离子方程式为Ba2+OH-+H +SO42-=BaSO4 J +HO;按甲方式混合时， OH-过量，反响后溶液中cOH:0.1mol/Lx 2x 10x 10L-0.1mol/L(10+5) x 103 Lx 5x 1-3 L=