枣庄市中考化学试题汇编溶解度题(含解析)

1、2007-2019年枣庄市中考化学溶解度题汇编1. （2019 枣庄）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请 回答：（1）图中P点表示甲的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）的（2）要将t3 C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 是（填一种即可）。（3）将t2 C甲的饱和溶液降温至 t1 C时，所得溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。答案（1）不饱和（2）加溶剂（加水）（3）变小解析（1）从图中可以看出 P点在甲溶液的溶解度曲线的下方，所以为甲的不饱和溶液。（2）任何溶质的饱和溶液变为不饱和溶液都可通过加入溶剂的方法，从图中可以看出乙的溶解度是随温度升高而降低，乙的饱和

2、溶液降低温度也可变为不饱和溶液。（3）从图中看出甲物质的溶解度随温度的升高而变大的，12 c时的溶解度一定大于 t1 C的,将t2 C甲的饱和溶液降温至 t1 C时，一定会有甲物质析出，溶质质量会减少，而溶剂质量 不变，溶质质量分数会减少。2. （2018 枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）9地，网阅初】如7A. 60c时，三种物质中溶解度最大的是硫酸俊B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大C. tC时，将30g氯化俊加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D. 80c时氯化钾和氯化俊的饱和溶液分别降温至20C,析出晶

3、体的质量后者大答案CD解析据图可以看出，60c时，三种物质中溶解度最大的是硫酸俊，A正确；据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，B正确；tC时，氯化俊的溶解度为40g,将30g氯化俊加入50g水中，只能溶解20g ,最终所得溶液溶质质量分数为上37.5%, C错误；80c时氯化钾和氯化钱的饱和溶液分别降温D错误。至20C,由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小,氢罩化钠碳酸钠20 c40T240 r水10也2i.S?酒精173g40 g不溶不溶）的溶解度曲线。3. （2017 枣庄）图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题:（1）上述图像表示 （填“

4、氢氧化钠”或“碳酸钠”（2） 20c时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于”或“小于”）碳酸钠。（3）40C时，若将50gNaOH另I投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是 , 再将CO通入所得NaOH勺酒精溶液中，观察到的现象为 。【答案】（1）氢氧化钠（2）大于（3）氢氧化钠的酒精溶液；出现白色浑浊【解析】（1）由表中数据可知，氢氧化钠在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，碳酸钠能溶于水，不溶于酒精，所以上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线；（2）由表中数据可知，20c时，氢氧化钠的溶解度是109g,碳酸钠的溶解度是 21.8g,则20c时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；（3） 40c

5、时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以，40c时，将50g氢氧化钠分另1J投入到 100g水和100g酒精中，其水溶液 不饱和，酒精溶液达到了饱和；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水， 但不溶于酒精，所以，向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳气体，会观察到白色沉淀产生。4. （2016?枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的 是（）温度/cio203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6跟酸钠12.221.839.749.6A. 20c时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液

6、B. 20c时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C.两物质的溶解度曲线在20C - 30c之间应出现交点D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠答案C5.（2015 枣庄）甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度。（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 ,两种物质中 的溶解度受温度影响更小。（2）20 C时硝酸钾的溶解度为 若将20c时硝酸钾的饱和溶液升温到50 C,此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”答案（1）溶质的种类（或溶质的性质）氯化钠（或）Na

7、Cl（2） 31.6g （3）不饱和溶液不变6. （2014 枣庄）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是A.t 2c时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液， 且溶液的溶质质量分数为B.t 1C三种物质的溶解度大小关系是乙甲=丙C.将12c时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0C,析出甲最多或“不变”）。D.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法答案A7. （2013?枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为g/cm3）。（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是（填“甲”或“乙”）。（2） 20c时，乙的溶解度为（3）下列实验中:Y TI -

8、1Z为饱和溶液的是（填“ X”或 7 或“ Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小（用“V”或或二”表示出来）溶解度g85o- o O 6 3溶解度£答案（1）甲 （2） 36g（3） Y; Z>Y>X8. （2012 枣庄）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的020 40 温度江A.甲和乙的溶解度相等B .降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和C. 40 C时，70 g水最多可溶解乙 30gD.乙的溶解度受温度影响比甲大答案B解析 比较两物质的溶解度大小，必须有温度的限制，A错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱

9、和的甲溶液变为饱和，B正确；观察溶解度曲线可知，40c时甲的溶解度大于乙，甲的溶解度是30g,即40 c时100g水最多溶解30g甲，所以70 g水最多可溶解乙30g是错误的，C错误；观察溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响比甲 小，D错误。9. （2011 枣庄）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答：（1）t1C时,a物质的溶解度是go（2）a、b两种物质的溶解度相等的温度是C。（3）t3c时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是。答案（1）30 （2）t2 a>b>c10. （2010 枣庄）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是（）o tL

10、 I： a温度，七A.甲物质的溶解度受温度变化影响更大B.在12c时，甲、乙两物质的溶解度相等C.甲、乙两物质各 25g分别加入到100g水中充分搅拌，在13c时，乙溶液为饱和溶液D. 12c时的两种饱和溶液，将温度降到tiC,甲溶液溶质的质量分数比乙的大答案D解析甲的溶解度曲线的较陡，所以甲的溶解度受温度变化影响较大，A正确；在12c时甲乙的溶解度曲线相交，表示在该温度下两种物质的溶解度相等，B正确；13c时乙的溶解度等于25g,该温度下将25g乙加入100g水中，乙溶液恰好饱和，C正确；tiC时甲的溶解度小于乙的溶解度，将12c时两种物质的饱和溶液降温到tiC,甲溶液的溶质质量分数比乙的小

11、，D不正确。11. （2009 枣庄）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：溶解度g0tlt： ts温度七（1） tiC时，两种物质的溶解度关系是甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在 C。（3）当温度由12c到tJC时，甲的饱和溶液由 B到C的溶质质量分数变化是（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4） 13c时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数是（计算结果精确到 0.1%）答案（1）小于（2） t2 （3）变小（4） 28.6%12.17 . （ 2008 枣庄）根据如图几种物质

12、的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A .可用蒸发溶剂结晶的方法除去 KNO中混有白少量KClB . 20c时，将40g NaCl加入100g水中，充分搅拌后得到 140g溶液C.分别将等质量的饱和 KNO溶液和饱和NaNO溶液由80c降温至20C,均析出晶体，前 者析出晶体较多D.分别将溶质质量分数相同的KNO容液和NaNO§液由80c降温至20C,均析出晶体，所得溶液溶质质量分数仍相同答案C13. （2007 枣庄）10c时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液； 保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40c氯化钾和硝酸钾的溶解f#况如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2,回答下列问题：（1）当温度t的取值范围为时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。（2）烧杯甲盛放的是 溶液。（3）状态三时，烧杯 中溶剂水的质量相对较小。答案（1） >22C （2）硝酸钾（3）乙解析（1）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22c时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；（2）由于在10c时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物