2020年天津市高考化学试卷

1、2020年天津市高考化学试卷题号总分得分一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1 .在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ）A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32 .晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲3 .下列说法错误的是（）A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.亚基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4 .下列离子方程式书写正确的是（）A. CaCCh

2、 与稀硝酸反应：CO32 +2H+=H2O+CO2TB. FeSO溶液与澳水反应：2Fe2+Bn=2Fe3+2BC. NaOH 溶液与过量 H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH =C2O42 +2H2OD. CeHQNa 溶液中通入少量 CO?： 2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-5 .下列实验仪器或装置的选择正确的是（）血1丁口配制50.00mL0.1 OOOmol 匕1Na2cCh溶液除去Cb中的HC1蒸储用冷凝管盛装 Na2SiO_,溶液的试剂瓶ABCDA. AB. BC.CD. D6.检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验的物质所用试剂A .海水中的碘元

3、素淀粉溶液B.SO2气体澄清石灰水C.溶液中的Cu2+氨水D .溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB.BC.CD. D7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K” (HCOOH) >Ka (HF)B.相同浓度的CH3coOH和CHsCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液 中 c (CH3COO ) >c (Na+) >c (H+) >c (OH )C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS) >Ksp (CuS)D.在 lmolLNa2s 溶液中

4、，c (S20 +c (HS ) +c (H2S) =lmohLd8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的 是()元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.lmol-L/溶液对应的pH (25)1.0013.001.57().7()A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<YC.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z9.的说法正确的是（A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与Ch发生取代反应生成两种产物10.理论研究表明，在lOlkPa和29

5、8K下，HCN （g） =HNC （g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）OE P1.6浅 W一*第13页，共22页A. HCN比HNC稳定B.该异构化反应的H=+59.3kJmoHC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为2Na+xS图、a2sx（x=53,难溶于熔融硫）。下列说法错误的是帝封不锈辆容器Na-#- Al。固体曙融钠存融硫（含碳酚）A. Na2s4的电子式为Na心里点宜讨NaB.放电时正极反应为xS+2Na，+2e-=Na2SxC. Na和Na2sx分别为

6、电池的负极和正极D.该电池是以NaQAKh为隔膜的二次电池12.已知C。（HzO） 6"呈粉红色，CoCL产呈蓝色，ZnChp-为无色。现将CoCh溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co （H2O） 62+44C1CoC142+6H2OaH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：苴干冰水浴中1蓝色溶液分为3份加水稀稀才粉红色溶液1加少量ZnCU固体=以下结论和解释正确的是（）A.等物质的量的Co （H2O） 6产和C0CI4F中。键数之比为3： 2B.由实验可推知aHVOC.实验是由于c （H2O）增大，导致平衡逆向移动D.由实验可知配离子的稳定性：ZnClFKC

7、oClF二、实验题（本大题共1小题，共17.0分）13.为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:1 .甲方案实验原理：CuSO4+BaCh=BaSO4i+CuC12实验步骤：足星BaCL溶液您灼烧称或（1）判断SO?一沉淀完全的操作为.< 2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 0（3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。（4）固体质量为 wg,则 c （CuSO4） =mobL 'o（5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）On.乙方案实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2so产

8、Z11SO4+H2T实验步骤：按如图安装装置（夹持仪器略去）在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录将CuSCh溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据（6）步骤为 o（7）步骤需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响（8）Zn粉质量为ag,若测得H?体积为bmL,已知实验条件下p （%） =dgLL则c （CuSO4） =mol-L-1 （列出计算表达式）。（

9、9）若步骤E管液而高于D管，未调液而即读数，则测得c （CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO溶液的浓度： （填“是”或“否” ）O三、简答题（本大题共3小题，共47.0分）14. Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：（1） Fe、Co. Ni在周期表中的位置为,基态Fe原子的电子排布式为。（2） CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为Na，则CoO晶体的密度为 g-cnr3；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。(3)Fe、Co、Ni能与Ck反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推

10、断FeCb、 CoCh和Cb的氧化性由强到弱的顺序为, Co (OH) 3与盐酸反应有黄绿色 气体生成，写出反应的离子方程式：。- O 168 0 7_?耳尸乐鼻喉胆.N(4)95C时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情 况如图2所示，当co(HzS04)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因 为°由于Ni与H2s0反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2s04 和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSOr为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3 的方式为(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO«的化学方程 式为 o15.天然产

11、物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。(Z=COOR-COOH 等)回答下列问题：（DA的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构:（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有 组吸收峰。（3）化合物X的结构简式为<,（4） D-E的反应类型为 o（5） F的分子式为, G所含官能团的名称为 o（6） 化合物H含有手性碳原子的数目为 下列物质不能与H发生反应的是 （填序号）。a. CHCI3b. NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液d.金属Na(7)以和uCOOCHj为原料,合成cooch3,在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。COOC

12、Hj16.利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用.回答下列问题：1 .半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为 O（2）若将该催化剂置于Na2sCh溶液中，产物之一为SCh%另一产物为-若将该催化剂置于AgNCh溶液中，产物之一为写出生成另一产物的离子反应，有分子筛做无价子筛膜II II220240温度/C 图2n.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH30H (不考虑副反应)CO2 (g) +3H2 (g) =CH30H (g) +H2O (g) aH<0&

13、lt;3)某温度下，恒容密闭容器中，CO?和Hi的起始浓度分别为amolL和 3amolL反应平衡时，CH30H的产率为b,该温度下反应平衡常数的值为。(4)恒压下，CO?和H?的起始物质的量比为1： 3时，该反应在无分子筛膜时甲 醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醉的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜 能选择性分离出H2Oo甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。P点甲醇产率高于T点的原因为 o根据图2,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为0m.调廿溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放(5)CO32-的空间构型为 o已知25c碳酸电离常数为Ka1、Kg当溶液pH=12时，c (H2c

14、o3)： c (HCO3 ) ： c (CO32 ) =1： ： 。2020年天津市高考化学试卷【答案】l.C8. A2. A9. A3. D10. D4. B1LC5. B 6. C 7. A12. D答案和解析偏低检查装置气密性b偏高否13 .向上层清液中继续滴加BaCb溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全AgNO3溶液 用期图xlO23 NiO>CoO>14 .第四周期第V HI族 Is22s22P63s23P63d64s2或Ar3d64sFeO CoCl3>C12>FeC13 2Co (OH) 3+6H+2Cr=2Co2+C12T6H2O 随硫酸质量分数的 增加，N

15、i表面形成致密的氧化膜 少量多次3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NOT+4H2O或 Ni+H2so4+2HNO3=NiSO4+2NO2T+2Hq15. CH2=CHCH2CHO.基1 a4 CH三C-COOH加成反应C13H12O3埃基、酯cr * q*ocNaOH,乙静AS-C0OCH, |j/COOCHj16.光能转化为化学能H2 Ag+e=Ag该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）分子筛膜从反应体系中不断分离出HzO,有利于反应正 向进行，甲醇产率升高210平面三角形105凡| 1024-Kal-Ka2【解析】1 .解：A、NaOH对皮肤或眼接触可引

16、起灼伤，对人体有损伤，不是84消毒液”的主 要有效成分，故A错误；B、NaQ是食盐的主要成分，对各类肝炎病毒无影响，故B错误：C、NaClO是“84消毒液”的主要有效成分，00-水解生成HC1O,利用HC1O的强氧 化性来杀菌消毒，故C正确：D、Na2c03俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、 生产洗涤剂工业等，故D错误： 故选：Cu“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为：NaClO,得名于1984 年地坛医院的前身研制成功的，能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液.本题考查学生对“84消毒液”的主要有效成分的理解和掌握，题目难度不大，掌握常 见物质的

17、用途等，明确物质的主要性质是解题关键C同时考查学生阅读题目获取新信息 的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。2 .解：A.屠呦呦团队在世界率先提取了青蒿素，获得诺贝尔奖，故A正确；B.钟南山是传染病学专家，故B错误；C.侯德榜改进了制碱方法，故C错误；D.张青莲主持测定了许多相对原子质量，故D错误；故选：A。了解化学史和化学家的历史和贡献，激发爱国热情和学习化学的兴趣，题目简单。3.解：A.淀粉和纤维素均在硫酸做催化剂的条件下可水解产生葡萄糖，人可以把淀粉 水解产生葡萄糖，食草动物可以把纤维素水解产生前萄糖，故A正确；B.油脂是甘油和高级脂肪酸形成的酯，油脂在硫酸

18、或氢氧化钠做催化剂的条件下水解 都能得到甘油，故B正确：C.蛋白质水解生成多肽，多肽水解得氨基酸，蛋白质水解得最终产物是纨基酸，自然界中生物体水解能得到20种氨基酸，故C正确：D.油脂不是高分子化合物，淀粉和纤维素均是天然高分子，故D错误：故选：D。A.人可以把淀粉水解产生前萄糖，食草动物可以把纤维素水解产生葡萄糖；B.油脂是甘油和高级脂肪酸形成的酯；C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸：D.油脂不是高分子化合物。本题考查生活中的有机化学，要了解糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，属于识记性知 识，要加强记忆，难度不大。4.解：A. CaCCh难溶于水不拆，CaCCh 与稀硝酸反应：CaCO34-2H

19、+=H2O+Ca2+CO2T» 故A错误：B.单质浪可以氧化二价的铁，FeSO4溶液与浪水反应：2Fe2+Bn=2Fe3+2Br,故B正 确：C.过量H2C2O4溶液生成酸式盐，NaOH溶液与过量H2G04溶液反应：H2C2O4+OH =HC2O4 +H2O,故 C 错误：D.酸性：H2CO3>C6HsOH （苯酚）>HCOf, CoHsONa溶液中通入少量CO2,生成碳 酸氢根：C6H5O +CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,故 D 错误； 故选:BoA. CaCO3难溶于水不拆;B.单质澳可以氧化二价的铁；C.过量H2C2O4溶液生成酸式盐：D.生成碳酸氢根。

20、本题考查离子方程式的正误判断，难点在反应物的用量不同，反应情况不同，要求对物 质的酸碱性强弱有一定的了解，难度中等。5.解：A.需要50mL容量瓶、胺头滴管、烧杯、玻璃棒等配制50.00mL0.1000mol-L/Na2c。3溶液，故A错误：B. HC1极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故B正 确：C.球形冷凝管易残留饰分，应选直形冷凝管，故C错误；D.溶液显碱性，生成硅酸钠溶液具有粘合性，不能使用玻腐塞，应选橡皮塞，故D错 误：故选:BoA.需要50mL容量瓶、胶头滴管等：B. HC1极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；C.球形冷凝管易残留镯分：D.溶液显碱性，生

21、成硅酸钠溶液具有粘合性，不能使用玻璃塞。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、试剂 保存、溶液配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错 点，题目难度不大。6 .解：A、海水中的碘元素以1的形态存在，用适量氧化剂Cb将1氧化为L,利用L 能使淀粉变蓝，用淀粉检验k的存在，进而证明海水中的碘元素：所用试剂：淀粉和氧 化剂Cb,故A错误：B、SO?气体具有漂白性，能使品红溶液褪色；常用品红溶液来检验SO?气体：虽然SO? 通入澄清石灰水能产生白色沉淀，但与CO?通入澄清石灰水能产生白色沉淀的现象一 样，不好区分，故B错误：C、Cu2+与氨水

22、反应生成蓝色絮状沉淀Cu (OH) 2,常用这种方法来检验Cu的存在， 故C正确：D、溶液中的NH4+常用浓NaOH溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 来检验NH+的存在，不是蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体，故D错误: 故选：CoA、海水中的碘元素，是以碘离子的形态存在的；B、常用SO?气体具有漂白性来检验:C、CW+与碱反应生成蓝色絮状沉淀：D、常用浓NaOH溶液并加热产生NE来检验N&+的存在。本题考查学生对常见离子的检验方法的理解和掌握，题目难度不大，掌握常见物质的检 验方法及现象等，明确物质的主要性质是解题关键°同时考查学生阅读题目获取新信息

23、 的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。7 .解：A、酸性越弱，其相应离子的水解程度越大；相同浓度的HCOONa和NaF两溶 液，前者的pH较大，说明HCOO-的水解程度大于F的水解程度，HCOOH的酸性弱于 HF的酸性，酸性越弱，K越小，所以凡(HCOOH) <Ka (HF),故A错误；B、相同浓度的CFhCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,溶液显酸 性，即c (H+) >c (OH )：根据溶液中的电荷守恒：c (CH3COO ) +c (OH ) =c (H+) +c(Na+)：得出c(CH3coO)>c(Na+)；所

24、以溶液中的离子浓度大小为：c(CH3coO-)>c (Na+) >c (H+) >c (OH ),故 B 正确；C、FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp 越大，所以长卬(FeS) >Ksp (CuS),故C正确：D、在 lmolLNa2s 溶液中，S2 +H2OHS+OH , HS +H2OH2S+OH-,根据硫元素的 物料守恒,c (S2-) +c( HS ) +c (H2S) =lmol-L1,故 D 正确;故选：A。A、含弱酸离子的盐，越弱越水解：B、利用溶液中的电荷守恒来分析：C、对于组成相似的物质，溶解性越大，Kp越大

25、；D、根据溶液中硫元素的物料守恒来分析。本题考查学生对电离平衡和水解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握平衡的影响因 素、元素守恒、离子浓度大小比较等，明确Ka、Kp的大小判断是解题关键。同时考查 学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析 解决问题能力。8 .解：由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S,A.非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：ZVW,故A正确：B.电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W>Y,故B错误：C. P的3P电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z>W,故C错误；D.刎气分子间含氢犍、沸点高，则简单氢化物

26、的沸点：X>Z,故D错误： 故选：A。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价含氧酸的pH为1.00, 丫对应的pH为13.00,可知X为N、丫为Na； Z的分子式为H3ZO4,结合原子序数可 知Z为P： W的最高价含氧酸的pH小于1, W为S,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、最高价含氧酸的pH来 推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难 度不大。9.解：A、sp，杂化的为甲基（-CH3）中的碳原子，sp?杂化的是苯中的碳原子，直线结 构的乙烘的碳原子为sp杂化：共有3种杂化类型，故A正

27、确：B、苯为平面结构，6个C原子和6个H原子共平而，乙烘基为直线结构，乙快基的直 线在苯的对角线上，CH为正四而体结构，最多3个原子共平而，甲基（-CH。中的3 个H原子最多有一个在苯的平面上，分子中共平面的原子数目最多为12+1+2=15,故B 错误；C、苯环中的6个碳形成了大兀键，并不是单双键交替的结构，在结构上可通过苯的邻 二元取代物只有一种可证明，也可通过苯不能使澳水或KMM）4溶液褪色来证明，故C 错误；D、与Cb发生取代时，可以生成的取代物有：一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯 代物、五氯代物，总之取代产物多于两种，故D错误； 故选：A。A、CHs为单键构成的四面体构型，sp3杂化

28、：苯为平而结构，sp?杂化：乙烘为直线结 构，sp杂化：B、苯的6个C原子和6个H原子为平而结构：C、苯环并不是单双键交替的结构：D、取代产物多于两种。本题考查学生对某一有机物质的理解和掌握，题目难度不大，掌握杂化轨道、共而的原 子、苯环的结构、取代产物的分析等，明确苯的结构及化学键是解题关键。同时考查学 生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知1识、信息分析解 决问题能力。10 .解：A、HCN相对能量为0.0, HNC的相对能量为:59.3kJmoN,能量越低越稳定, 所以HCN比HNC稳定，故A正确：B、反应热为生成物总能量减去反应物总能量，且aH。带“+”，aHV

29、O带， H=59.3-O.O=+59.3kJ mo?1,故 B 正确：C、正反应的活化能186.5kJmoH,逆反应的活化能为（186.5-593） kJ*mol «,故C正确:D、催化剂可成千上万倍的加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关，故D 错误；故选：D。A、能量越低越稳定；B、反应热为生成物总能量减去反应物总能量：C、正反应的活化能186.5kJmoH,逆反应的活化能为(186.5-59.3) CmoHD、催化剂加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关。本题考查学生对电离平衡和水解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握平衡的影响因 素、元素守恒、离子浓度大小比较

30、等，明确凡、Kp的大小判断是解题关键。同时考查 学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析 解决问题能力。11 .解：A、Na2s4的结构类似过氧化钠，Na2s4电子式为Na虑:豆义豆1' Na，故A 正确；B、放电时，熔融硫作正极，电解质中钠离子向正极移动，正极反应为xS+2Na+2e=Na2Sx, 故B正确：C、放电时，Na做负极，负极反应式为2Na-2e=2Na+,熔融硫作正极，正极反应式为 xS+2故C错误:D、为防止熔融的钠与熔融的硫接触，以Na-0-ALO3为隔膜，可以传递离子，构成闭合 回路，由提高提供信息，电池反应为2Na+xs|薨卜2

31、sx为可以充电的二次电池,故D 正确：故选：Co根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以熔融钠作负极，负极反应式为 2Na-2e-=2Na+,阴离子向负极移动，Na-B-AbO?为隔膜，熔融硫作正极，放电时电解质 中钠离子向正极移动，放电时正极反应为xS+2Na+2e-=Na2S*,以此答题。本题考查化学电源新型电池，正确获取图片提供信息是解本题关键，根据得失电子确定 正负极、阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。12 .解：A、ImolHq 分子中中有 2mo 匕键，lmolCo(HQ)6"的 o 键为：2x6=12mol： lmolCoC14产的o键为0,等物质的

32、量的Co (H2O)6产和C0CI4产中。键数之比为12： 0,故A错误；B、置于冰水浴由蓝色的变为粉红色的溶液，说明Co (H2O) 62+4CrCoCl42 +6H2O第14页，共22页的平衡向逆反应方向移动，即降温，平衡逆向移动，说明逆反应为放热反应，则Co(H：O) 6产+4。=(：。4产+6压0的反应为吸热反应，所以HAO,故B错误：C、c (H2O)是常数，不会改变：应是离子浓度减小引起的，故C错误；D、加入ZnCL后，生成难电离的稳定的粉红色的C。(%O) 6卢；ZM+的浓度增大，与 eg结合的C1-更易与ZM+形成配位键，生成ZnCbF：说明配离子：ZnCLF的稳定性 强于Co

33、CkF的稳定性，故D正确： 故选：D。CoCLp-呈蓝色的溶液通过不同途径得到c。(H2O) 6产呈粉红色的溶液，Co (H2O) 6产+4cl总C0CI4F+6H2OA、ImolHzO含2moi。键，配位犍不是°键：B、置于冰水浴由蓝色的变为粉红色的溶液，说明Co (H2O) 62+4CrCoC142 +6H2O 的平衡向逆反应方向移动，即降温，平衡逆向移动，说明逆向为放热方向，则，所以4H >0：C、c (H2O)是常数，不会改变：D、加入锌离子后，。-更易生成难电离的稳定的ZnCl/K本题考查学生对化学平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握平衡的影响因素等，明确 化学平衡移

34、动原理是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具 备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。13 .解：(1)判断SO42一沉淀完全的操作：向上层中继续加入沉淀剂BaCL溶液，若有 白色沉淀，则沉淀未完全；若无白色沉淀，则沉淀已完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCh溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全：(2)洗涤BaSO沉淀,除去沉淀表面附着的Q-和Ba?+；向最后一次洗涤液中加入AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀AgCl,证明沉淀是否洗净， 故答案为：AgNCh溶液：(3)固体灼烧一般用培烟, 故答案为：用堪;(4)根据方程式建立关系式：BaSO4-CuSO4：

35、n (CuSO4) =n (BaSO4)=目】。1, c故答案为:图：(5 )步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁；造成生成的n(BaSO4)减小，则 n (CuSO4)减小，c (CuSO4)偏低,故答案为：偏低；(6)组装好仪器后，要先检查装置的气密性，以防产生的气体从装置中溢出，再加入 药品反应：故答案为：检查装置气密性；(7)利用排水量气法注意：冷却至室温，同一压强下读数，眼睛平视视线与凹 液面最低点相切；a、反应热不受温度影响，故a错误；b、温度高气体体积增大，密度减小，故b正确：c、气体体积与反应速率无关，故c错误：故选:b；(8) Zn的总质量等于产生氢气的Zn

36、的质量加上与Q1SO4反应的Zn的质量，所以与 CuSOa反应的Zn的质量=Zn的总质量-产生氢气的Zn的质量；根据反应原理： Zn+CiiSO4=ZnSO4+Cu, Zn+H2so4=ZnSC)4+H2,建立关系式：n (CuS04) =n (Zn 总物 质的量)-n (H2) =inol-|inol=心_叱q)moI> 那么 c(CuS04)=pZZJmoPLI,B25 x10" I故答案为：pEZTZl；(9) E管液而高于D管，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，测得Hz体积就 小于 bmL, n (H2)减小，n (CuSO4)增大，c (C11SO4)偏大, 故

37、答案为：偏大；(10) Mg比Zn活泼，Zn与MgSO不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSOs 溶液的浓度：故答案为：否。测定C11SO4溶液的浓度：甲方案利用CuSO4与BaCb反应生成BaSO称重BaSOq,来 求出C11SO4的质量；乙方案：一定量的Zn与CuSO4反应，再加入稀硫酸，借助测过量 的Zn与稀硫酸反应生成的氢气的体积，来求出C11SO4的质量。(1)继续加入沉淀剂来判断离子是否沉淀完全：(2)洗涤除去表而附着的。-和Ba?+：(3)固体灼烧一般用生埸;(4)根据方程式建立关系式：BaSO4-CuSO4, n (BaSO4) =n (C11SO4):(5)步骤从烧杯中

38、转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁；(6)组装好仪器后，要想检验装置的气密性，再加入药品反应；(7)利用排水量气法注意：冷却至室温，同一压强下读数，眼睛平视视线与凹 液而最低点相切；(8) Zn的总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO反应的Zn的质量；(9)E管液而高于D管，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，造成测量数值 偏大；(10) Mg比Zn活泼，产生气体速率快，不好控制。本题考查学生对物质的检验的理解和掌握，题目难度中等，掌握离子或分子的检验方法 及实验现象等，明确物质的主要性质和现象是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新 信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运

39、用知识、信息分析解决问题能力。14.解：(1) Fe、Co、Ni在周期表中的第四周期第VDI族，26号Fe基态原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P63d64s2或Ar3d64s2, 故答案为：第四周期第VDI族，Is22s22P63s23P63d64s2或Ar3d64s2：(2) 02-位于顶点和而心，共8x6鲁4个；CV+位于棱心和体心，12'。+1=4个， P=j出"卜。溶5代口x1023g.em-3：离子晶体的熔沸点可由离子半径和 电荷数决定，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，同周期由左向右离子半径逐渐减小,晶格能越大，熔沸点越高，熔点由高到低的顺序为：Ni

40、O>CoO>FeO,故答案为:NiO>CoO>FeO；(3) Fe、Co、Ni能与Cb反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe与CL反应生成FeCh说明氧化剂CL的氧化性强于氧化产物FeCl3的氧化性；而C。与CL反应生成二氯化物, 不能生成CoCl3；说明CoCb比Cb更易得电子生成CoCl2,氧化性强于Cl2, FeCh.CoCh 和Ch的氧化性由强到弱的顺序为：CoCI3>Cl2>FeC13；Co (OH) 3与盐酸反应有黄绿色气体Cb的生成，根据得失电子守恒：+3价C。元素生 成C(?+化合价降低1,得Imol电子,2C失2moi电子化合价升高2生成

41、Cb,和电荷守 恒写出离子方程式：2Co (OH) 3+6H+2Cr=2Co2+C12T6H2O,故答案为：CoCh>C12>FeCh： 2Co (OH) 3+6H+2C1=2Co2+C12T+6H2O：(4)95C时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如 图2所示，当3 (H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为：随硫酸质量分数的增加，Ni表而形成致密的氧化膜：由于Ni与H2s04反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2s04和HNO3的混酸与Ni反应制备NiS04,为了提高产物 第17贞，共22页的纯度，在硫酸中少量多次添加

42、HNCh,提高反应物的转化率，增加产率，所以添加HNCh的方式为：少量多次；根据质量守恒和电子转移守恒：。价Ni元素失2moi电子 化合价升高2, HNO3中+5价的N元素得3moi电子化合价降低3生成+2价得N0中的 N元素，写出制备NiSO的化学方程式为：3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NOt+4H2O,Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NO2T+2H2Ot故答案为：随硫酸质量分数的增加，Ni表而形成致密的氧化膜：少量多次；3Ni+3H2so4+2HNO3=3NiSO4+2NOT+4H9 或 Ni+H2so4+2HNO3=NiSO4+2NO2T+2H（1） Fe

43、、Co、Ni在周期表中的第四周期第Vin族，26号Fe基态原子的电子排布式为:Is22s22P63s23P63d64s2 或Ar3d64s2；（2）利用均摊法求出化学式；根据p=目求出密度：离子晶体的熔沸点可由离子半径和 电荷数决定；（3 ） Fe与Cb反应生成FeCh说明氧化剂Cb的氧化性强于氧化产物FeCh的氧化性；而C。与Cb反应生成二氯化物，不能生成CoCh；说明CoCh比Ch更易得电子生成CoC12； 根据得失电子守恒和电荷守恒写出离子方程式；（4）浓硫酸具有强氧化性，使某些金属生成致密的氧化膜：少量多次添加反应物，以提高反应物的转化率，增加产率：根据质量守恒和电子转移守恒写出制备N

44、iSO的化学 方程式。本题考查学生对原子结构和性质的理解和掌握，题目难度中等，掌握常见原子的电子排 布、晶体类型、熔点比较、氧化还原反应、晶胞的计算等，明确氧化还原反应和晶胞的 计算是解题关键。同时考查阅读题目获取新信息能力，需要学生具备北实的基础与综合 运用知识、信息分析解决问题能力。15.解：（1） A的分子式为：C4H60,链状同分异构体可发生银镜反应，说明含有醛基:还有一个双键，所以结构简式分别为：CH2=CHCH2CHO.有4组峰，故答案为:4；故答案为：CH三C-COOH：1/521）生成e（kj X,没有三键了，多了两个(4) D (1了 Yl环，发生了加成反应,故答案为：加成反

45、应:(5) F (）的分子式为：C13H!2O3: G （的官第21贞，共22页能团为：拨基、酯基,故答案为:故3Hl2。3；谈基、酯基;（6） H含有的手性碳，如图所示:.只有1个：H含有酯基，可在NaOH溶液的条件下发生水解：含有羟基，可与酸性KMnO4溶液、金属钠反应；与先形成两CHCb可互溶，但不会发生化学反应，所以不能与H发生反应的是：a.故答案为:C/()H 浓I 叫Bq . ACCI4NaOH/乙静rs-COOCH, ©JCOOCHj（1）A的分子式为：C4H6。，可发生银镜反应说明含有醛基和1个碳碳双键:（2）有几种不同环境的氢，在核磁共振氢谱中就有几组峰:(3)并分析原因:（4）由D到E没有三键了，多了两个环，发生了加成反应（5）由结构简式分析C、H、O各有多少个，写出分子式，找出官能团：（6）手性碳必须为单键，且所连的4个原子或原子团不相同：官能团决定性质:（7）由已知和D到E的题干信息写出路线流程图。本题考查学生对有机化学基础的理解和掌握，题目难度中等，掌握同分异构、核磁共振 氢谱、手性碳、分子式、官能