弱电解质电离2

1、 小组活动任务：小组活动任务：1、以醋酸的电离为例，分析什么是弱电、以醋酸的电离为例，分析什么是弱电解质的电离平衡，并用速率解质的电离平衡，并用速率时间图表时间图表示弱电解质的电离平衡。示弱电解质的电离平衡。2、思考并讨论：弱电解质的电离平衡有、思考并讨论：弱电解质的电离平衡有没有平衡常数？举例（如醋酸和一水合氨）没有平衡常数？举例（如醋酸和一水合氨）加以说明。加以说明。3、运用平衡移动原理分析哪些条件变化、运用平衡移动原理分析哪些条件变化可使电离平衡发生移动？如何移动？可使电离平衡发生移动？如何移动？1.1.定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电

2、解质分子电离成离子的速率和当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，溶液中各微粒的浓度保持不变，电离过溶液中各微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2 2、特征：、特征：逆：逆：可逆过程可逆过程等：等：分子化速率与离子化速率相等分子化速率与离子化速率相等动：动：动态平衡动态平衡定：定：平衡时溶液中分子离子浓度保持不变平衡时溶液中分子离子浓度保持不变变：变：改变条件（改变条件（c c、T T等），电离平衡等），电离平衡 发生移动发生移动3.3.电离平衡常数电离平衡常数 概念：概念：

3、在一定条件下，在一定条件下，弱弱电解质的电解质的电离达到平电离达到平衡衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K K表示。表示。计算式：计算式： 度度溶液中未电离的分子浓溶液中未电离的分子浓积积生成的各离子浓度的乘生成的各离子浓度的乘弱电解质溶液中，电离弱电解质溶液中，电离K一般弱酸的用一般弱酸的用K Ka a表示表示, ,弱碱地用弱碱地用K Kb b表示表示 电离常数电离常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H

4、+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只随温度变化。值只随温度变化。探究实验： 实验实验3-2 课本课本P42 你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？意义：意义： A A、K K反应了电离平衡时反应了电离平衡时, ,各组分浓度的关系各组分浓度的关系B B、K K值大小可以判断弱电解质相对强弱值大小可以判断弱电解质相对强弱: : K K值越大，酸性越强值越大，

5、酸性越强影响因素：影响因素： 电离常数仅随温度而变化电离常数仅随温度而变化 4.4.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移动为例：溶液中的平衡移动为例： 改变条件改变条件平衡移动平衡移动方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )V(V(电离电离) )比比V(V(结合结合) )溶液导电溶液导电能力能力加少量硫酸加少量硫酸 加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s) 加加NaOH(s)NaOH(s) 加水稀释加水稀释 滴入纯醋酸滴入纯醋酸 加热升温加热升温

6、加碳酸钠加碳酸钠晶体晶体 讨论完成下列问题：讨论完成下列问题： 一定量的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的量决定一定量的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的量决定于什么？一定量的醋酸呢？于什么？一定量的醋酸呢？溶液浓度相同溶液浓度相同，体积也相同的盐酸和醋酸，分别与，体积也相同的盐酸和醋酸，分别与足量锌反应，生成氢气的量是否一样多？反应起始足量锌反应，生成氢气的量是否一样多？反应起始时，哪种酸与锌的反应速率快？反应过程中的反应时，哪种酸与锌的反应速率快？反应过程中的反应速率是否相同？速率是否相同？c(H)相同相同，体积也相同的盐酸和醋酸，分别与足，体积也相同的盐酸和醋酸，分别与足量锌反应，生成氢气的量是

7、否一样多？量锌反应，生成氢气的量是否一样多？ 反应起始时，哪种酸与锌的反应速率快？反应过程反应起始时，哪种酸与锌的反应速率快？反应过程中的反应速率是否相同？中的反应速率是否相同？ 一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目c c( (H H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后c c(H(H+ +) )HAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相

8、同相同相同相同相同相同大大小小大大小小 一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 2 2）相同）相同p pH H、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目c c(H(H+ +）c c（酸）（酸）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后c c(H(H+ +）HAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小大大小小、几个注意的问题：、几个注意的问题： B B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程

9、度增大，而离子浓度始终是减小的。而离子浓度始终是减小的。 稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度度 ，平衡向，平衡向移动，自由离子移动，自由离子数目数目；离子浓度；离子浓度，溶液导，溶液导电能力电能力。电离平衡常数。电离平衡常数（填变或不变）。填变或不变）。增大增大电离方向电离方向增多增多增大或减小增大或减小增强或减弱增强或减弱不变不变A A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度的过程中，电离程度 平衡向平衡向移移动，自由离子浓度先动，自由离子浓度先 后后；增大增大电离方向电离方向大大小小例例1 1：冰

10、醋酸加水溶解并不断稀释过程中，：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：系：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,离子浓度为离子浓度为0 0。a ac cb b c c 相等相等“0”“0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的c(Hc(H+ +) )值由小到大值由小到大的顺序是的顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 。若使若使c c点溶液中点溶液中c c

11、(CH(CH3 3COOCOO- -) )增大，可采取的增大，可采取的措施有措施有: :加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌例例2.氢硫酸中存在的电离平衡是氢硫酸中存在的电离平衡是_;1)当加入当加入CuSO4固体时固体时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;2)当加入固体当加入固体NaOH时时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_1.1.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三浓度相同、体积相等的三种酸：种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，、醋酸，同

12、时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率_，反，反应完全后生成应完全后生成H H2 2的质量的质量_。 （用（用 表示）表示）a=b=ca=b B. c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时, c(H+)是是 D.c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱的能力中和碱的能力 = BD3.今有今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，用三种溶液，用序号回答下列问题序号回答下列问题 （1）当它们）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是排列是 。（2）当它们的物质的

13、量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积关系为 。4. 0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时时,下列微粒的物质的量浓度减少最多下列微粒的物质的量浓度减少最多的是的是( ) A. H2S B. HS- C. H+ D. S2-A5.将体积都为将体积都为10mL,c(H+)都等于都等于110-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至的醋酸和盐酸加水稀释至amL和和bmL,测得稀测得稀释后的释后的c(H+)都等于

14、都等于110-5mol/L,则稀释后的则稀释后的体积为体积为( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD(二二) 补充习题补充习题1. 25 时，时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：醋酸中存在下述平衡：_若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸，平衡将）加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中，溶液中c(H+）将）将_（增大、减小、不变）；（增大、减小、不变）；（2）加入一定量蒸馏水，平衡将）加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；）将（增大、减小、不变）；（3）加入少

15、量）加入少量0.10 mol/L盐酸，平衡将盐酸，平衡将_，溶液中溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；）将（增大、减小、不变）；（4）加入）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡将溶液，平衡将_，溶液中，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）。）将（增大、减小、不变）。2. 已知已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生在水分子作用下，可以电离产生CH3COO-和和H+。并且，溶液。并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。向盛有向盛有2 mL冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计（实验装置如下图所示）。试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。6、如何判断一种酸是弱酸？、如何判断一种酸是弱酸？(1)测定已知测定已知物质的量浓度物质的量浓度的弱酸的的弱酸的pH(2)取一定