四川省射洪县2012-2013学年高一化学3月月考（无答案）

1、射洪中学高2012级第二学期第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟将第卷答案涂到机读卡上，第卷答案填到答题卡上可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 第 卷一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共计54分，每题只有一个选项正确)1、据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为（ ） A115 B38 C269 D1542、下列化合物不能由单质直接化合而成的是（ ） A

2、Na2S B. Cu2S C.FeCl2 D.FeCl33、下列说法正确的是（ ）A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同，D.将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好4、设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4SO3含有个分子 B在18gH218O中含有10个中子 C在20.5的醋酸溶液中含有 个离子 D常温下，16CH4含有10个电子5、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性

3、最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 6下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D与水反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I27已知某溶液中存在较多的H+、SO、NO，则在该溶液中不能大量存在的离子组是（ ）K+、NH、F K+、Ba2+、ClK+、Na+、IK+、

4、Na+、ClOA B只有 C只有 D只有8、若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是（ ）电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有 C只有 D只有9下列各指定微粒的数目比不是11的是 ( )ANaHSO4晶体中阳离子和阴离子 BNa2O2晶体中阴离子和阳离子CMg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数10、下列事实能证明氯比硫非金属性强的是（ ）AHClO3稳定，H2SO3不稳定BHClO4比H2SO3酸性强CHCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸 DFe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS11、已知A2核内有x个中子，A原子的质量

5、数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是（ ）A BC D12、 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ） Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定A B C D13已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cd B离

6、子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW14某元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ( )AH2m8+ nROmBH2m8-nROmCH2ROm DH2mROm 15、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）A铊位于第五周期IIIA族 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 DTl+最外层

7、有3个电子16、常温下将盛有和混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入一段时间后，试管内剩余气体，则通入的体积为（ ） A. B. C. D. 17由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）a=b+4 ；a+b=8； a+b=30； a=b+8A B C D18、某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应，N2O是唯一的还原产物共4.48L（标准状况下），若改用等量的此种硝酸与足量铝反应，NO是唯一的还原产物，则可溶解的铝的质量为（ ） A. 13.5g B. 9g C. 27g D. 8.9g第卷（总分46分）二、填空题1

8、9、（9分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是 。（2）4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。20（6分） a、b、c、d、e、f、g为七种由118号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表微粒代码abcdefg原子核数单核单核多核单核双核多核多核所带单位电荷1201101其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试写出：（1）c分子的化学式为 。（2）e与g加热形成c

9、和f的离子方程式 。（3）a的单质与f反应的化学方程式 。三、推断题21（12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、E元素的名称B 、E 。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质与CO2反应的化学方程式 。（3）可以

10、验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ； 比较这两种元素常见单质的熔点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。四、实验题22( 8分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O

11、。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_ _。(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。23、（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到

12、下元素非金属性的递变规律。实验方法（）实验现象（）1钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A产生白烟2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C产生大量气泡、气体可以燃烧4NaI溶液中加入溴水和CCl4D下层溶液变橙色5镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F下层溶液变紫色7NaBr溶液中加入氯水和CCl4G发出耀眼的强光，生成白色物质8铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H生成淡黄色沉淀回答下列问题:（1）从上表（）中选择实