2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】汇总,推荐文档

1、1【2016 天津】1 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD神农本草经记载，碳酸氢钠药片麻黄能止咳逆上气”虽古代中国人已用麻黄该药是抗酸药，服用时喝看到有该标志的丢弃物，贴有该标志的物品治疗咳嗽些醋能提高药效应远离并报警是可回收物【答案】B【解析】A 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确； B 醋酸能够与 NaHCO3反应，降低药效，错误；C 图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D 该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志中国节能标志目；禁止放易燃【2016 天津】2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是

2、（）A 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C .a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2 种二肽D .氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A 蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸， 正确；B .氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C.a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成 3 种二肽（a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸、a-氨基丙酸与a-氨基丙酸、a-氨基苯丙酸 与a-氨基苯丙酸），错误；D .氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电

3、场作用下向正极移 动，错误，故选 A。【2016 天津】3 .下列叙述正确的是（）A .使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ H）2016 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学物标志；节水标志色；禁止吸烟标志:绿色食品标志易燃物质标志2B 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D 在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小【答案】D【解析】A 使用催化剂不能改变化学反应反应热（厶H）,错误；B 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与02的浓度有关，02浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C 原

4、电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D 根据 KSP的计算公式，二者化学式相似，在同浓度的 HCI 中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，正确，故选 D【2016 天津】4 .下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A .室温下，测的氯化铵溶液pHKHBKHDB .滴定至 P 点时，溶液中：c(B_)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)C. pH=7 时，三种溶液中： c(A_)=c(B_)=c(D)D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(H

5、D)=c(OH) c(H+)【答案】C【解析】A 根据图像，0.1mol L一1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 PH, HA 最小，酸性最强，HD 的PH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD正确；B 滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，HB 的电离程度较小，因此c(B_)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)正确；C.PH=7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入NaOH 的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D 此为混合物的质子守恒关系式，c(H

6、A) + c(HB) + c(HD)=c(OH_) c(H+)，正确；故选 C【2016 天津】7、(14 分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)_Z 元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)50100中和百分5(3 )下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 _ ;a. Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，ImolY 单质比 ImolS 得电子多c. Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)_ X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 6

7、87kJ ,已知该化合物的熔、 沸点分别为-69C和 58C，写出该反应的热化学方程式_。(5)碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为 _。Q 与水反应的化学方程式为 _。(6) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 _ ，生成硫酸铜物质的量为_ 。【答案】(1)第三周期

8、，四 A 族(2) Si(3) ac (4) Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(l) H=-687kJ/mol(5)匚Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4f (6)NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol【解析】根据元素周期表的结构，可知X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素；(1)Cl 元素在周期表中位于第三周期，四A 族(2 )同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中半径最大的是 Si,故答案为 Si;(3 )下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 _ ;a.Y 单质与 H2S 溶

9、液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选 ac；(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(1) H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(l) H=-687kJ/mol ；6(5)该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为9/12=3，结合碳与镁形成的 1mol化合物 Q 与水反1/14H暑应，生成 2moIMg(OH)2和 1mol 烃，Q 的化学式为

10、Mg2C3，烃的化学式为 C3H4,电子式为：,7HQ 与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4f,故答案为：匚订； Mg2C3+4H2O=21- HMg(OH)2+C3H4f铜与一定浓度的 HNO3和 H2SO4混合酸反应可能四川 CO 和 NO2，相对分子质量都小于 50，符合题意,1molO2 参与反应转移电子的物质的量为4mol.假设 NO2 的物质的量为 X，NO 的物质的量为 y 则x+y=2.2,x+3y=4,解得 x=1.3mol,y=0.9mol,参与反应的铜的物质的量为4/2=2mol,因此生成 CuSO4的物质的量为 2mol,故答案为 N

11、O 0.9mol ； NO21.3mol ； 2mol【2016 天津】8、(18 分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D 的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:不同化学环境的氢原子共有 _种。(2)_ D 中含氧官能团的名称是 _，写出检验该官能团的化学反应方程式 _(3)E 为有机物，能发生的反应有 _a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d .取代反应(4)B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团，写出 F 所有可能的结构 _(5)以 D 为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。CH3OHw彳“目标化(6) 问题(5)的

12、合成路线中第一步反应的目的是【答案】(1)正丁醛或丁醛98(2)醛基2CH3CH5CHiCHCiACH3=CHOC3HJ_催化剂CH5CHiCH3a 丫CH2CH2CH30 -OCaHsUI CHO十査十叵已知:ZO-R*R-CHO-RRCHO+R / OH+R OH(1)A 的名称是；B 分子中共面原子数目最多为；C 分子中与环相连的三个基团中,8+2Ag(NH3)2OH+2AgJ+3NH+H2O 或911_+2Cu(OH)2+NaOH 1严二+CU2OJ+3HO；1F|H CHO根据流程囲结合信息，C在酸性条件下反应生成水出绑产叫圖和以及水，因此E为CH,CH：OH7属于酉靱能岌生的反应有

13、消去反应和取代反应，故选辿zOCHsOCH3H_OCH了H砂H rHO，己醛的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2CH O,根据信息和己醛的结构,+2Cu(OH)2+NaOH HSfa-a-.+CU2OJ+3H0；II(3)cd；H5CX Z0CH3H v yOCH；,CCHs(4)CH2=CHCH2OCH3、打严、CH2=CHzH H。HCH=催化剂/Q(5)-CH3(CH2)4 CH (6 )保护醛基(或其他合理答案)8 个碳原子上的氢CHO(2) D 为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基;+2Ag(NH3)2OH_CH5CH2CHf

14、”+2AgJ+3NH+H2O 或(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，F可能的结枸有:CH:=CHCH:OCH：Qpt_T、故答案环CK-CHCH2OCHS(5) D 为【解析】 (1)原子化学环境都不相同，共有 8 种，故答案为：丁醛；9； 8；10H朋化剂心、1HVHO- 匚吒 CJ4S2O32-,1610006 3n（O2）= n（Na2S2O3）=1.125 10-6mol，该河水的 DO=- X1.125 氷 0-6X32=9 xi0-3g/L=9.0 mg/L 5 mg/L，达440标，故答案为：溶液蓝色褪去（半分钟内部变色）；9.0；是；12（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发

15、生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H+S2O32工 S J+SO2f+HO; SO2+|2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O， 故答案为： 2H+S2O32-=SJ+SOf+HO；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。【2016 天津】10.（14 分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列13问题:(1)_ 与汽油相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃

16、料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_ 。(2 )氢气可用于制备 H2O2。已知：H2(g)+A(I)=B(I)AH1O2(g)+B(I)=A(I)+H202(1)AH2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)= H2O2Q)的AH_0(填“、”“ 或“=”)(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g=MHx+2y(s) Hv(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-通电 FeO42

17、-+3H2f.工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。1电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在 _ (填阴极室”或阳极室”。2电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 _ 。3c( Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，任选 M、N 两点中的一点，分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因:T/1OEXO置斤Mr旺二二1阳IWH絃碗E1圏214【答案】(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2O

18、H-2e-=2H2O15(5)阳极室 防止 Na2FeO4与 H2反应使产率降低 M 点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或 N 点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成， 使 Na2FeO4产率降低)。【解析】(1)与汽油相比，H2 作为燃料的优点有：污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O ；(2) H2(g)+A(I)=B(I)AHi；02(g)+B(l)=A(l)+H2O2Q)AH2两反应 S0,根据 G=AH-T S,因为两反应均为自发反应，因此 H 均小于 0,将 +得：H2(g)+ O2(g)=H2O2Q)的AH = H+厶 H20,故答案为(3)MHx(s)+yH2(g)=MH