高三化学复习资料：炔烃与乙炔

1、高三化学复习资料：炔烃与乙炔为大家整理的高三化学复习资料： 炔烃与乙炔文章 ,供大家学习参考！ 更多最新信 息请点击高三考试网一、乙炔分子的结构和组成分子式 ：C2H2结构式：H CC-H二、乙炔的实验室制法CaC2+ 2H2O C2H2T + Ca(0H)2乙炔可以通过电石和水反响得到。实验中又该注意哪些问题呢？ 实验室制乙炔的几点说明： 实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； 盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； 作为反响容器的烧瓶在使用前要进行枯燥处理； 向烧瓶里参加电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；

2、 电石与水反响很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气 流到达所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； 实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔 气体的实验装置。主要原因是：a. 反响剧烈，难以控制。b. 当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体别离后，电石与水蒸气的反响还在进行，不能到达 “关之即停 的目的。c. 反响放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。d. 生成物Ca(0H)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为 26，与空气比拟接近，还是用排水法适宜。三、乙炔的

3、性质1. 物理性质无色、无味、p =1.16g/L微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一 般所制备得到的乙炔气中常含有 PH3、 H2S 等杂质造成的。乙炔可以燃烧，产物为 H20和C02，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的 更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。乙炔燃烧时可放出大量的热， 如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达 3000 C以 上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。2. 乙炔的化学性质(1)氧化反响a. 燃烧 2CHR CH+5O24CO2+2H2Ob. 易被酸性KMnO4溶液氧化四、炔烃1. 炔

4、烃的概念分子里含有碳碳三键的一类链烃2. 炔烃的通式 CnH2n2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为CnH2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为 CnH2n23. 炔烃的物理性质自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律： 一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着 分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密 度逐渐增大； 炔烃中nw4寸，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； 炔烃的相对密度小于水的密度； 炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。4. 炔烃的化学性质由乙炔的化学性质可以推知炔烃有哪些化学性质呢？由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容 易发生加成反响、氧化反响等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性 KMnO4 溶液褪色等。也可以利用其能使上述