第二章 化学反应速率和化学平衡

1、第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应速率教学目标知识与技能（1）使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；（2）知道如何表示化学反应的快慢。（3）掌握化学反应速率的计算；知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。过程与方法探究日常生活中各种化学反应快慢的表示方法和意义，培养对生活的观察、思考能力，培养良好的化学素养。情感态度与价值通过对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异，体会反应中各物质间的必然关系。培养区别、比较物质变化的能力。教学重点难点化学反应的表示方法教学方法诱思探究法等教学过程：课前复习：必修2 P 4143一、化学反

2、应速率 1、化学反应速率的表示方法： V = C / t V表示反应速率；C表示各反应物或生成物浓度；C表示其浓度变化（取其绝对值）；t表示时间；t表示时间变化。 2、方程式中不同物质的反应速率表示有所不同在方程式 m A + n B = p Y + q Z 中，各物质的反应速率分别为： VA = C（A）/t ；VB = C（B）/t；VY = C（Y）/t；VZ = C（Z）/t3、方程式中不同物质的反应速率的相互关系VA：VB：VY：VZ = m ：n ：q即同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。二、化学反应速率的测定思考：P 18 学与问 方法：以实验2-1为例：

3、 1、相同时间内生成氢气的体积的多少；2、产生相同体积的氢气所耗时间的多少；3、相同时间内测量溶液中H+浓度的变化；4、测量锌粒质量的变化可见：方法不止一种，我们选择简单易行的方法进行。 影响化学反应速率的因素教学目标知识与技能（1）使学生理解影响化学反应速率的本质的原因（2）掌握外界条件对化学反应速率的具体影响过程与方法探究日常生活中各种影响化学反应快慢的因素，培养对生活的观察、思考能力，培养良好的化学素养。情感态度与价值通过对同一化学反应条件不同引起的反应速率的差异，培养学生的探究、总结的能力。教学重点难点 外界条件对化学反应速率的影响、影响化学反应速率的因素教学方法诱思探究法、总结法等教

4、学过程：影响化学反应的因素：反应物的本质 反应速率与分子之间的有效碰撞有关，故所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞速率的外界条件，都可以用来改变、控制反映的速率。思考：1、列举生活中有关影响化学反应速率的事实； 2、影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？ * 3、从化学键角度思考反应物分子中键能的高低对反应的活化能及反应速率的影响。一、浓度对反应速率的影响 实验P 20 实验2-2其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。 原因：浓度增大，相当于活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多。二、压强对反应速率的影响 其他条件相同时，增大压强（减小容器

5、容积），相当于增大反应物浓度，反应速率加快； 减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。 关键：改变压强时，气体的体积发生改变。 原因：改变压强，引起气体体积的改变，相当于改变物质的浓度。三、温度对反应速率的影响实验：P 21 实验2-3其他条件相同时，升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。原因：温度升高，使活化分子的数目增多，增加了活化分子的百分数。思考：P 21 科学探究四、催化剂对反应速率的影响实验：P 22 实验2-4使用适当的催化剂，可以改变反应速率。 原因：降低化学反应的活化能，即提高活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。 实验：P 23 科学

6、探究五、其他因素对反应速率的影响光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨。总结：所有能向反应体系输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都能提高反应速率。 化学平衡一、教学目标（一）知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。（二）过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

7、3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。（三）情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起化学与生活息息相关。二、 教学重点、难点化学平衡状态的概念和特征；影响化学平衡移动的条件 ；勒沙特列原理的归纳总结三、 教学方法启发诱导法、总结法等四、 教学过程课前复习：必修2 P 4445一、可逆反应与不可逆反应 1、可逆反应：反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。 2、可逆过程的表示

8、：反应物 生成物 (1)由左向右的过程称作正（向）反应；由右向左的过程称作逆（向）反应。 (2)过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小 (3)可逆反应是正、逆反应同时进行，由于两者的速率不同，所以观察到的是一个方向的变化。 二、化学平衡状态 1、化学平衡状态：V正反应 = V逆反应 ，反应体系中物质的质量（溶液中表现为浓度）保持恒定。 2、化学平衡体系的构成：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。 3、化学平衡状态的特征：动动态平衡，V正反应 = V逆反应 0定反应混合物中，各组分的质量分数保持不变（不一定相等）变当外界条件发生变化，

9、平衡被破坏，发生平衡的移动而建立新平衡。三、影响化学平衡移动的条件 实验：P 26实验2-5，2-6 思考：P 27 思考与交流思考：1、反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。 2、能否把它们用于解释压强对气体反应的化学平衡的影响？ 3、通过观察2NO2 N2O4这个平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？ 4、怎样用图形表示浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡的影响？1、浓度：增大反应物的浓度，所有速度（V正、V逆）一起加快，且V正反应 V逆反应 ，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度，所有速度（V正、V逆）一起减慢，且V正反应 V逆反应 ，平衡向逆反应方向移动；增

10、大生成物的浓度，所有速度（V正、V逆）一起加快，且V逆反应 V正反应 ，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物的浓度，所有速度（V正、V逆）一起减慢，且V正反应 V逆反应 ，平衡向逆反应方向移动。2、温度：升高温度，所有反应速度一起增大，且V吸热反应 V放热反应平衡向着吸热方向移动；降低温度，所有反应速度一起减慢，且V放热反应 V吸热反应平衡向着放热方向移动。 3、压强：增大压强（缩小体积），所有反应速度一起增大，且V缩小体积 V增大体积 ，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（扩大体积），所有反应速度一起减慢，且V体积增大 V体积减小 ，平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后体积没有变化的

11、反应，压强对平衡移动没有影响，即同等程度地加快或减慢化学反应的速度。 4、使用催化剂：同等程度地加快或减慢化学反应的速度，对化学平衡的移动没有影响。 5、勒沙特列原理 思考：P 27 学与问四、化学平衡常数 1、化学平衡常数 2、化学平衡常数的表示方法：对于一般的可逆反应： m A （g） + n B（g） = p C（g） + q D（g） Cp（C） Cq（D）当在一定条件下达到平衡时，可以得出：K = Cm（A） Cn（B）3、化学平衡常数的意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，该反应进行得越完全，反应物的转化率越大。4、化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化

12、无关。思考：K值的大与小说明了什么？在同一条件下，正、逆反应的化学平衡常数有什么关系？5、有关化学平衡常数的计算 化学反应进行的方向【教学目标】知识与技能 （1）了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；（2）能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。过程与方法利用日常生活中一些化学反应的例子，让学生理解反应的发进行和不自发进行，了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系情感、态度与价值观了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系【教学重点、难点】：能够用熵增原理判断化学反应进行的方向；熵判据【教学方法】：启发式、讨论法【教学过程】（引入）放热的自发反应：甲烷的燃烧

13、、铁的生绣、氢气与氧气的反应、氯气与氢气的反应（自发过程可能需要一定的条件，但反应发生后，可自发进行）吸热的自发过程：室温下冰的溶解，硝酸盐类的溶解、碳酸铵的分解既不吸热也不放热的自发过程：气体的扩散、混合过程一、自发过程和自发反应 1、自发过程：在一定的条件下不需要外力作用就能自动进行的过程 2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。二、化学反应进行方向的判据：1、能量判据：自发过程的体系取向于从高能量状态转变为低能量 即焓减，H 0，若干熵增过程是自发的 3、熵值的大小：气体最大、液体次之、固体最小4、化学反应进行的方向：在封闭体系中，焓减和熵增的反应是容易自发发生的（不能只根