广东高考化学试题及答案

1、2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共6 小题，每小题4 分，共24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不选的得0 分。7化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：油脂不属于高分子化合物8在水溶液中能大量共存的一组离子是A F

2、e2+、 Al 3+、 ClO 、 ClB K+、 Cu2+、 OH、 NOC NH 4+、 Na+、 Br 、 SO42D Mg 2+、 H+、 SiO32 、 SO42解析：A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正已烷B用BaCl2溶液鉴别SO42与 SO32C用浓HNO3与 Cu 反应制备NO2D将混有HCl 的 Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析： A: 两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO 3溶液反应，而且引入CO210下列应用不涉及氧化

3、还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2制备 NH3解析： A 有单质O2生成。B 有单质 Al 生成。 C 有单质 H2和 N2反应11设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4含 nA个 C H 共价键B 1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2nA个电子C 1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1nA个 HCOD常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有2nA个 O 原子解析： B 应该是转移3 nA

4、个电子。C 应该是小于0.1nA 个 HCO3 。 D 条件错误，应为标准状况。12下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2 有漂白性SO2 可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和 CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析： A 关系不对，陈述应 是还原性。B 二氧化硅不导电。C 关系不对，陈述应 是吸水性，答案 D 正确二、双项选择题：本大题共2 小题，每小题6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6 分，只选1 个且正确的得22图7 是部分短周期元素化

5、合价与原子序数的关系图，A原子半径：Z>Y>X ZYB 气态氢化物的稳定性：R>WXYC WX 和水反应形成的化合物是离子化合物D Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知：为S， R 为 Cl 。X 为 O， Y 为 Na， Z 为 Al ， WA、应该是Y> Z> X。 C、硫酸为共价化合物。R23对于常温下PH 为 2 的盐酸，传述正确的是A c(H+) = c(Cl ) + c(OH )B与等体积PH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C由 H2O 电离出的c(H+) = 1.0 10× 12 mol L· 1D与

6、等体积0.01 mol L· 1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH 3COO )解析：电荷守恒A 对。 B 氨水过量，显碱性。D ，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c( H+)水= c( OH )水=KW/ c(H+) = 1.0 10× -12mol ·L -1三、非选择题：本大题共4 小题，共64 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。30过渡金属催化的新型碳 碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应CHO +BrCH

7、3C OCHCH=CHCH3一定条件下2BrOHH=CH 2CH3化合物可由化合物合成：NaOH,H 2OC4H7BrCH3CHCH=CHOH2OCH3C ClCH3C OCH有机碱CH=CH2CH31）化合物的分子式2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为（ 3）化合物的结构简式为（ 4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），O因此，在碱性条件下，由与CHC Cl 反应生成，其反应类型为。（ 5）的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为（写出其中一种）。30.（ 14 分）（ 1） C7

8、H5OBr（ 2）（ 3）4）；取代反应。5）31 碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol L· 1KI 、 0.2%淀粉溶液、0.20 mol L· 1K2S2O8、0.10 mol L· 1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82+ 2I= 2 SO42+I2（慢）I2 + 2S2O32= 2I +S4O62（快）（ 1）向KI 、 Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32 与S2O82 初始的物质的量需满足的关系

9、为：n（ S2O32 ） ： n（ S2O82 ） 。2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验 序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI 溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10 00 04 04 02 09 01 04 04 02 08 0Vx4 04 02 0表中 Vx = ml，理由是。(3)已知某条件下，浓度c(S2O82 )反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时2c(S2O82 )反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注) 。( 4)碘也可用作心脏起捕器电源 锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li

10、(s) + I 2 (s) = 2 LiI(s)H已知： 4 Li(s) + O 2 (g) = 2 Li 2O(s)H 14 LiI(s) + O 2 (g) = 2 I 2 (s) + 2 Li 2O(s)H 2则电池反应的 H = ；碘电极作为该电池的极。31.( 16 分)( 1) Na2S2O3， <2( 2) 2，保证其他条件不变，只改变反应物( 3)K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。(4) ( H 1 H2)/2; 正极32难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿 ”，在水中存在如下平衡：K2SO4

11、83;MgSO4·2CaSO4·2H2O( s)2Ca2+ + 2K+ + Mg 2+ + 4SO42 + 2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：杂卤石母液Ca(OH)2溶液 滤渣1)滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：3)除杂 ”环节中， 先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，373KPH 至中性。4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，度浓出浸的+K323K288K5) 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发

12、生：22CaSO4(s) + CO32CaCO3 (s) + SO42已知 298K 时，Ksp(CaCO3)= 2.80 1×0 9， Ksp(CaSO3)=4.90 ×10 5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位的效数字)32.( 17 分)1) Mg(OH) 2， CaSO42)加入Ca(OH) 2溶液，OH 与 Mg2+结合成Mg(OH) 2、 Ca2+与 SO42 结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+(留在滤液中)。3) K2CO3 稀 H2SO44)在同一时间内，K+的浸出浓度增大。K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。5

13、) K=1.75× 10433苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：CH3 + 2KMnO 4COOK + KOH + 2MnO 2 + H2OCOOK + HClCOOH + KClKMnO 4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸反应混合物过滤滤液操作溶浸时间水相浓盐酸酸化蒸发浓缩冷却，过滤B122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。( 1)操作为，操作为。( 2)无色液体A 是，定性检验A 的试剂是，现象是（ 3）测定白色固体B 的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B 加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl 干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（ 4）纯度测定：称取1.220g 产品，配成100ml 甲醇溶液，移取25.00ml 溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为2.40×10 3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）。33.（ 17 分 ）（ 1）分液，