天津中考化学二轮综合题专项培优易错难题

1、一、中考初中化学综合题1.已知NaHCQ在270 c时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而NazCQ受热不分解。现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的 Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该 产品中NaHCQ的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀就酸测定生成CQ的质量。（1）NaHCO3俗称,本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。H C DL（2）若无装置E,在其他操作正确的情况下， （填 能"或不能”准确测定样品中 NaHCO的质量分数。（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是O方案二：样品加热r测定剩余固体质量 具体

2、操作步骤如下：取一只洁净的田竭，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为 41.2克；加热盛有样品的增竭；将增期充分冷却，称量增期和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得增竭和剩余固体的总质量为35.0克。（4）实验时需要重复 加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。根据题目中的信息，写出 NaHCO3完全分解的化学方程式 。（6）根据题意，计算样品中 NaHCO3的质量分数为 。（请写出计算过程）【答案】小苏打浓硫酸 不能 盐酸具有寸i发性，D中的碱石灰既吸收生成的CQ,还会吸收挥发出来的 HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCQ工Na2CQ + H2O+CQ

3、 T 84%【解析】（1）根据NaHCQ俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分 析。（1） NaHCQ俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二 氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2） E的作用是防止空气中的水和二氧化

4、碳进入 D,否则，若无装置 E,在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品 中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CQ,还会吸收挥发出来的 HCl气体，使测定结果偏大；(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；(5) NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCQ八Na2CQ+H2O+CQT ; (6)实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为x。41.2g-35g=6.2g;设样品中含有碳酸氢钠为2NaHCQ 八Na2CO3+H2O+CO2 T 固体减少621686.2g16862x 6.2g

5、x=16.8g样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g16.8g所以样品中NaHCO3的质量分数=-一 X 100%=84%20g答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。2.化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。I .制取气体并验证气体性质。ABCD(1)写出仪器a的名称： 。(2)用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ,装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 的性质。(3)装置B与D组合制取并验证 CO2的某些性质。检查装置B的气密性的方法： 。若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ;若盛放氢氧化钠 溶液，则没有明显现象产生。n .在老师的指导下，兴趣小组

6、同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。(4)小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管(相同规格)分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。氮氧化钠水屋衣 E二三二卜溶液 甲 乙小明根据,判断CQ和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为 。甲实验的目的是。（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5,通入二氧化碳一会儿，测得溶液的 pH为11.2,继续通入二氧化碳，再测得溶液的 pH为9.2,溶液的pH 降低的原因是,该实验可以说明 CO2和NaOH发生了反应。（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。实验步骤实验现象实

7、验结论CO2与NaOH发生了反 应。【答案】长颈漏斗2KC1Q =2KCl+ 302T （或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水 位差说明装置气密（或其他合理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案）2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O对比实验（或其他合理答案）溶液中NaOH减少，溶液碱性减弱取少量NaOH溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；（2）A装置制取氧气的反应物是固体

8、，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KC1O 3 等 2KC1+3O 2, C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；（3）检查装置B的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一 定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠 溶液，则没有明显现象产生；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高

9、得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2。；甲实验中液面的高度对比乙实验中液面 的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；（5）溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2,继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验步骤实验现象实验结论取少

10、量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧有大工二氧化碳与氢氧化钠发化碳后，冉向溶液中滴加稀盐酸泡冒出生了化学反应3.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应 )图乙(1)实验前，先往 A装置通入一会儿氮气的目的是 .(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少 ?(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 .【答案】除去装置中的二氧化碳84.8% 浓盐酸易挥发，挥

11、发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】【详解】(1)实验前，先往 A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2)设碳酸钠质量为x,由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g,帆jCtMILSd包沁现CHCUT , 10644x3. &2g10644x 3.52gx= 8.48g ,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：8.48g10g100% =84.8%,答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%;(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。4.将40g稀

12、盐酸逐滴加入到 20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 。【答案】减小B 3.65%(1)根据溶液pH的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数解：(1)图二从A至IJ B过程中，溶液的pH逐渐减小；(2)中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度

13、最高，所以 图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20go设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH+HCl=NaCl+ H2O4036.520 g X 4% x40 =20g 4 0036.5 -xx= 0.73 g20g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g X 100% 3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。5.金属钻（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物（CoO、C02O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钻元素，并探究最佳提取条件。写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO, CO2O3。（2）酸浸时钻的氧化物发

14、生如下反应：反应 I CoO+H2SQ=CoSQ+H2O反应 II 2Cc2O3+4H2SO=4CoSQ+O2 T +4H2O反应 m C6O3+2H2SO4+Na2SQ=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是 （填化学符号） 已知反应前矿石中 CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO g（用含a、b的式子表示）（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸 4小时，测量钻元素的浸出率部分数据如 下：编R矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2SC3Mt(g)温度（C）钻元素浸出 率（）185.7112.6208556.39285.716.31

15、08549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77 本实验研究了哪些因素对钻元素浸出率的影响 ;根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率 工业生产中采用实验 （填编号）的提取条件更合理。【答案】+2 +3 C（2+ 155 X （a/7586b/硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大 4【解析】（1）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价，CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；（2） 和上述方程式可知，反应后钻元素以CoSQ存在于溶液中，所以溶液

16、中含钻元素的微粒是Co2+；设CoO生成CoSQ的质量为x,Co2O3生成CoS。的质量为y,CoO+H2SQ=CoSQ+H2O75155ag x7ag=166/x x=155 x ag + 752CsO3+4H2SQ=4CoSQ+O2 T +4H2O332155X4bg y332)g= 155 汐4 y= 155 X4Xbg+332则理论上可以生成 CoSQ的质量为：155 x (a/75 + 83);(3)a表格中数据可知，对钻元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大； 工业生产中应采 用实验4的方案，虽然实验 5的方

17、案中钻元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验 4的方案。6.根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。(1)从化学教材下册 37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图 1。KNO中混有少量NaCl,要得到较纯净的 KNO,可采取的措施是 。现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是 。(2)图2,烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯 A中变浑浊，可能的原因是a.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小b.反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出c.生石灰与水反应

18、生成的氢氧化钙不溶于水d.烧杯B发生的反应与烧杯 A无关【答案】降温结晶；加入硝酸钾；abo【解析】【详解】(1):由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；(2):加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选 abo【点睛】首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。7.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢钱样品，为测定其中碳酸氢钱的质量分数，某化学兴 趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置 B、C中

19、所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢钱受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCQ 人 NH3 T +H20T +CO2 T , NH3 能被酸溶液吸收。ABCD部分实验步骤如下：I .打开弹簧夹，通入段时间的氮气；II .关闭弹簧夹，给碳酸氢钱样品加热；III .当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；W.实验完毕，测得装置 B、C中药品的质量分别增加了mi、m2。请回答下列问题：（1）NH4HCO3属于（选填 氮肥"磷肥”钾肥”或 复合肥”；）装置B中盛放的液体是（2）装置C中发生反应的化学方程式为 。（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是

20、（4）该样品中碳酸氢钱的质量分数的表达式为 （用mi、m2的代数式表示）。【答案】氮肥 浓硫酸（浓H2SC4）CC2+2NaOH=Na2CC3+H2C打开弹簧夹通氮气乂 1（X附）或（1）根据碳酸氢钱含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。（1）NH4HCC3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2SQ）； （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CQ+2NaOH=Na

21、2CC3+H2O; （3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；（4）设样品中碳酸氢钱的质量为x。NH4HCC3 & NH3 f +H20T +CO2 T79447944m279 ml2x=4479m2样品中碳酸氢钱的质量分数为44 x 100 =m! m279m244( mi m2)X 100 或1975 m211(m1 m2)8.室温为25c时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下:步骤I:查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下温度（C）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步骤n :配制少量Cu

22、C2热饱和溶液，冷却结晶 得到晶种。步骤出：把晶种悬挂在新配制的 CuC2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤IV :取出大晶体，处理剩余的溶液（母?）。根据以上信息，回答下列问题：用20mL蒸储水（密度约为1g/mL）配制50 c的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是 g。将称取的CuC2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称），直至固 体完全溶解。（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B.向母液中加入适量 AgN。，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C.向母液中加入适量 NaOH,