实验一-卤素化学性质实验

1、实验一卤素元素的化学性质实验一、教学目标（一）掌握CI2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、还原性。（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、还原性。2、卤素的歧化反应3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯 酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系VH A族元素，包括氟、氯、澳、碘、碳，其价电子构型n

2、s2np5,因此元素的氧化数通常是一1,但在一定条件下，也可以形成氧化数为 +1、+3、+5、+7的化合物。 卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2> Cl2> Br2> I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2,在CC14中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2,在CC14中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O = HX + HXO这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温 度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高,其热稳定性增

3、大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性， 但在酸性介质中表现出强氧化性， 其次序为：BrO3- > C1O3- > IO3-O次氯酸及其盐具有强 氧化性。HCl的还原性较弱，制备C12,必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若 使用MnO2,则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CC14、H2SO4 （浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl （浓）、KClO3.AgNO3、澳水、品红、酒精、浓

4、氨水、碘伏水、 蓝色石蕊试纸。七、实验内容（一）卤素单质的氧化性取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量层颜色的变化；取几滴KI溶液于试管中，再加入少量层颜色的变化；取几滴KI溶液于试管中，再加入少量层颜色的变化；结论：1、反应现象：pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、CC14,滴加氯水，振荡，仔细观察 CC14CC14,滴加氯水，振荡，仔细观察 CC14CC14,滴加滨水，振荡，仔细观察 CC142、反应方程式包括:3、卤素单质的氧化性顺序：。（二）Cl-、Br-、I-的还原性 往干燥试管中加入绿豆粒大小的 KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要 沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化

5、，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 往干燥试管中加入绿豆粒大小的 KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要 沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用 KI-淀粉试纸检验试管口。 往干燥试管中加入绿豆粒大小的 KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾 到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素阴离子的还原性顺序：。（三）澳、碘的歧化反应澳的歧化反应 取少量滨水和CC14于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其 呈强碱性，观察CC14层颜色变化；冉滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察 CC1

6、4 层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明 碘的歧化反应 取少量碘水和CC14于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其 呈强碱性，观察CC14层颜色变化；冉滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察 CC14 层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明(四)卤素合氧酸盐的氧化性(1)次氯酸钠的氧化性取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 5滴0.2mol/L的KI 溶液，2号试管中滴加4 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 5滴

7、浓盐酸，4 号试管中滴加2滴品红溶液。观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。结论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明(2) KC1O3的氧化性 取两支管，均加入少量KC1O3晶体，其中1号试管中滴加4 5滴0.2mol/LMnSO4 溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性 的强弱。结论：1、反应现象：2、反应方程式：3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱： o取一支试管，加入少量 KCIO3晶体，加水溶解，再加入 0.5mL0.2mol/LKI溶液 和CCl4,观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCI4层现象变化；继 续加入KCIO

8、3晶体，观察现象变化。用电极电势说明 CCI4层颜色变化的原因。结论：1、反应现象：2、反应方程式:3、说明（五）氯化氢HCl气体的制备和性质HCl的制备 取15 20g食盐，放入500mL 圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中 进行）。从分液漏斗中逐次注入30 40mL浓硫酸。 微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的 氯化氢气体。图1-1氯化氢的制备用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl气体的 试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把 堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象 发生？再用手指堵住试管口

9、，将试管自水中取出，HCl的鉴定 在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO 3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。 白烟实验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有 HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。结论:1、反应现象:2、反应方程式:3、说明（六）卤离子的检验 在盛有少量稀盐酸的试管中，滴加几滴 AgNO3溶液，振荡并观察现象。结论：1、反应现象:2、反应方程式:3、说明 在三支分别盛有少量NaCl、KBr、KI溶液的试管中，滴加几滴稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，振荡。观察三支试管的现象。结论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明 在

10、盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加几滴 AgNO3溶液，振荡。再滴加几滴 稀硝酸，振荡。观察现象并解释原因。如果先滴入稀硝酸，在滴加 AgNO3溶液，会有什么现象发生？解释原因。结论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明八、设计实验1、有Cl-、Br-、混合物溶液，试设计分离检出方案。2、有两种钾盐，可能是KI和KC1O3,也可能是KI和KIO3,试设计方案加以鉴定。3、试设计如何从海带中提取单质碘。4、试设计如何检验含碘盐中所含的碘。九、注意事项1、氯气有毒并有刺激性，吸入后会刺激喉管，引起咳嗽、喘息，进行氯气产生的实验， 必须在通风橱中操作。闻氯气时不能直接对准瓶口，只能用手轻轻将氯

11、气扇向鼻孔。如 若不幸发生氯气中毒，应立即进行室内通风，将患者移至空气新鲜处，并使患者吸入少 量酒精和乙醴混合蒸气进行解毒。中毒较重者，应立即移送医院，切不可进行人工呼吸。2、澳蒸气对气管、肺、眼、鼻、喉有强烈的刺激作用。液体澳有很强的腐蚀性，能灼 伤皮肤，严重时会使皮肤溃烂。取用时须带橡胶手套。滨水的腐蚀性碎比液体澳弱，但 使用时也不能直接由瓶内倾注，而应用滴管取用，如果不慎溅在手上，可先用水冲洗， 再用乙醇洗。3、KC1O3是强氧化剂，与硫磷混合后会发生爆炸，因此不能将它们混合在一起。KC1O3易爆炸，不宜用力眼膜、烘干和烤干。如需烘干，温度一定要严格控制，不能过高。使用KC1O3的实验，应把反应后残物回收，不允许倾入酸液缸中。4、浓硫酸具有强腐蚀性，一定要注意不要将浓硫酸沾到衣服或皮肤上。如果沾上，要 立即用大量水冲洗，衣服可用稀氨水浸泡后再用水冲洗。如果皮肤感到疼痛，可用碳酸 氢钠浸湿的纱布敷在疼痛处。十、思考题1、用实验事实说明卤素氧化性和卤素离子还原性的强弱。2、用实验事实说明次氯酸钠和氯酸钾