li【高一化学】002氧化还原反应

1、b4006e8410f7762896e47c3f45fd6db6.pdf 第 17 页 共 17 页第一节 氧化还原反应高考试题1（97全国）下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质提示：含金属元素的离子不一定都是阳离子例如：MnO4；金属阳离子被还原不一定得到金属单质例如：Fe3可以被还原到Fe2。2（96上海）下列离子中最易给出电子的是AClBCu2CFe2DF提示：易给出电子即失电子能力强还原性强。3（04广东）下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子

2、越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物提示：还原能力强弱和失去电子多少没有必然联系；金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，例如：Fe3可以被还原到Fe2；能和酸反应的氧化物不一定为碱性氧化物例如：两性氧化物。4（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应 提示：含硫物质被氧化在氧化还原反应中做还原剂。5（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=2ClBr2

3、，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强提示：该反应中氯气为氧化剂，溴单质为氧化产物；溴离子为还原剂，氯离子为还原产物。6（04上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是AMgBCuCAgDH2提示：还原剂先和氧化性强的离子反应，氧化性有AgCu2Mg2，所以首先置换出的是Ag。7（99全国）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有

4、铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无提示：根据反应2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。可知铜可以还原三价铁离子，在烧杯中三价铁离子做氧化剂，有两种还原剂铁和铜，三价铁离子先和还原性强的铁反应再和铜反应，所以不可能出现的是烧杯中有铁无铜。8（02广东）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R 不反应；X2ZXZ2 ；YZ2Y2 Z这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2提示：根据氧化还原反应中氧化性有氧化剂大于氧化产物，X2与单质R 不反应，则X2氧化性小于R2。9（99全国）一定条件下

5、硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53 B54C11 D35提示：NH4中N的化合价为3价，失去3个电子后被氧化成N2，而NO3中N的化合价为5价，得到5个电子后被还原成N2。根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：被氧化与被还原的氮原子数之比为53。10（99上海）某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A215B113C31D41 提示：设ClO-和

6、ClO3-分别为1mol和3mol，那么得电子总数为1135=16mol，失去电子总数为16mol，可求出Cl-为16mol，还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为164=41。11（02广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A11l B221C23lD432提示：同温、同压下相同体积的氧气物质的量相等，高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，氧由-2价变成0价，过氧化氢制取氧气，氧由-1价变成0价。12（01全国）将NO3ZnOHH2ONH3Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D8

7、提示：根据化合价升降相等和电荷守恒配平。13（03广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4B5C6D7提示：方法一：由电荷守恒有n=1，则RO3中R的化合价为5价；方法二：（7x）1=0（1）2，x=5。14（01上海）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电

8、子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 【答案】（1）、。 （2）Cr（OH）3 （3）1、6、14、2、2、6、3、7H2O。15（全国）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O（1）反应中_元素被氧化，_是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数_。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_。失10e得10e【答案】（1）硫，NaIO3（碘酸钠）。（2）2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O （3）322127。16

9、（全国）在硝酸的生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境。现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）_，直接排入空气中，有关的反应方程式为_；_。【答案】氮气；6NO4NH35N26H2O；6NO28NH37N212H2O。17（全国）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO34HCl（浓） 2KCl2ClO2Cl22H2O。（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_填写编号、不能多选）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（2）写出氧化剂和还原剂的分子个数比，并标出反应中电子转移的方向和数目。（3）ClO2具有很强的

10、氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的多少倍？【答案】（1）；（2）11，2KClO34HCl（浓）2KCl2ClO2Cl22H2O；（3）2.63。18（04上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4MnSO4 I2KIO3K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5KMnO4的化学计量数是 。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4KIH2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数许多组。原因是 。【答案】（1）KMnO4 （

11、2）：8； （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化19（94全国）在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n6I6H=R3I23H2O（1）RO3n中R元素的化合价是_。（2）R元素的原子最外层的电子数是 。【答案】（1）5 （2）7 。训练试题1有关氧化还原反应的下列说法正确的是 A一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B氧化剂中的元素化合价不一定都降低C反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和D氧化剂具有氧化性，发生氧化反应提示：A错误：有的反应中是同种元素被氧化被还原。B正确：如2HClFeFeCl2H2的反应中Cl-不变。C错误：转移电子目

12、只等于得电子总数或失电子总数。D错误：氧化剂在反应中被还原，发生还原反应。2根据下列反应方程式：（1）2H2SSO23S2H2O（2）Br2SO2H2OH2SO42HBr（3）Cl22NaBr2NaClBr2可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是 ASO2Cl2Br2SBCl2Br2SSO2CBr2Cl2SSO2DCl2Br2SO2S提示：由同一反应的比较规律知：氧化性SO2S，Br2SO2， Cl2Br2，得出Cl2Br2SO2S，故选D。3在3Cl28NH36NH4ClN2，反应中，被氧化的氨和未被氧化的氨分子个数比为 A16B61C13D31提示：被氧化生成未被氧化的生成，

13、由方程式可知，每8个MH3反应时，其中2个分子被氧化，6个分子未被氧化，故选C。4已知氯化碘（ICI）的性质很活泼，分别与Zn、H2O发生如下反应2ICI2ZnZnCl2ZnI2；ICIH2OHClHIO，下列叙述正确的是 A在Zn跟ICI的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B在Zn跟ICI的反应中，ZnI既不是氧化产物又不是还原产物C在H2O跟ICI的反应中，ICI既是氧化剂又是还原剂D在H2O跟ICI的反应中，ICI既不是氧化剂又不是还原剂提示：（1） （）（）在反应（1）中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故选A，在反应（2）中所有元素化合价均未变，不是氧化还原反应，故应选D。点

14、燃5下列反应中，氯元素全部被氧化的是A2P3Cl2 2PCl3 电解熔融B2Cl22Ca（OH）2 CaCl2Ca（ClO）22H2OC2NaCl 2NaCl2DHClNaOH NaClH2O6下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原，不一定得到金属单质提示：金属元素存在于酸根中如；非金属单质可被氧化如H2、C等；由化合态变游离态，可由正价被还原也可由负价被氧化；金属阳离子被还原也可能生成低价阳离子如Fe2，故本题A、D正确。7根据反应式：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）

15、Br22Fe22Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABrFe2IBIFe2 BrCBr I Fe2DFe2 I Br提示：根据（1）可知IFe2，根据（2）可知Fe2Br。8下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ACaCO32HClCaCl2H2OCO2BH2Cl22HClCFeCuSO4FeSO4CuD2Na2O22CO22Na2CO3O2提示：有化合价变化的才是氧化还原反应。9下列反应中属于非金属单质还原金属化合物的是 A一氧化碳在氧气中燃烧B氯气跟氯化亚铁溶液反应生成氯化铁C铁粉和碳粉混合后加热反应生成碳化铁D氢气和氧化钨（WO3）在高温下反应10要实现下列变化，必须加入还

16、原剂的是 ABZnZn2 CHClH2DHClCl2提示：必须加入还原剂则意味着本身有元素的化合价降低。11在下列反应中盐酸为还原剂的是 AZn2HClZnCl2H2BNaOHHClNaClH2OCMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2ODNH3HClNH4Cl12已知反应：Cl、Fe2、H2O2、I、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是 A2Fe3SO22H2O=2Fe24HB2Fe2Cl2=2Fe32ClCH2O2H2SO4=SO2O22H2ODI2SO22H2O=H2SO42HI提示：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则符合题目给出的还原性顺序的

17、只有C。13在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 AF、I、S2 BMnO2、S2、HNO3CFe3、H2O2、Cl2 DHClO、H2SO4、Mg提示：F、I、S2中元素处于最低价，只有还原性；Mg是金属，只有还原性。高温 14下列反应中铁元素被氧化的是A2Fe2O33C 4Fe3CO2 BFeCuSO4 CuFeSO4 CFe（OH）33HCl FeCl33H2OD2Fe（OH）3 Fe2O33H2O15下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子不一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂CNaH晶体中钠是1价，其中氢离子可被还原成氢气D将CO2通入CaCl2溶液中不能

18、生成白色沉淀提示：A中金属的含氧酸根如MnO4-；D中CO2通入CaCl2溶液中有盐酸生成，所以没有沉淀。16对于反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O，下列说法正确的是 A硫既是氧化剂又是还原剂B硫化钾是氧化产物，亚硫酸钾是还原产物C氧化剂与还原剂的质量比是21D氧化产物与还原反应的质量比是21提示：硫的化合价有升有降，所以既是氧化剂又是还原剂，亚硫酸钾是氧化产物，硫化钾是还原产物。17xR2yHO2mR3nH2O的离子方程式中，对m和R3判断中正确的是Am4，R3是氧化产物Bmy，R3是氧化产物Cm2，R3是还原产物Dmy，R3是还原产物提示：依据电荷守恒，可知2 xy=3m；依据元

19、素守恒，可知x=m、y=2n；n=2。18在下列三个反应中：H2O2H2S2H2OS；2H2O22H2OO2；H2O2Cl22HClO2，过氧化氢所起的作用是A起相同作用B起不同作用C只起氧化剂作用D只起还原剂作用19mg某碱金属R的单质与3.55g氯气恰好反应，生成了（m3.55）g氯化物。若将mgR与O2反应，则生成化合物的质量可能为A（m6.4）gB（m0.8）gC（m1.6）gD（m2.4）g提示：碱金属形成的氧化物有R2O2和R2O两种。20下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是 A2HgO2HgO2BCuOH2CuH2OCCl2H2OHClHClOD2AgNO32Ag2

20、NO2O221在3BrF35H2O=HBrO3Br29HF O2的反应中，每3mol反应的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是ABC2 D33BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2失2e-失4e-得3e-2提示：用双线桥对上述反应作如下分析：可以看出，每3mol BrF3参与反应时，有2mol BrF3被还原做氧化剂，有1mol BrF3 被氧化做还原剂，而5mol H2O只有2mol H2O被氧化做还原剂，另有3mol H2O做反应物参与反应，1mol BrF3被还原得3mol e，而2mol H2O失4mol e。设被H2O还原为BrF3为x，则1：3

21、=x：4 解得x=mol，为B选项。或利用升降守恒关系x 3x 4即3x = 4 解得x=22根据反应2CA2 2AC2，2BD2 2DB2，2AB2 2BA2可判断各离子还原性由强到弱的顺序是AC、A、B、DBD、B、A、CCA、B、D、CDB、C、D、A提示：还原剂的还原性大于还原产物的还原性。23下列反应中，属于非氧化还原反应的是A3CuS8HNO3 3Cu（NO3）22NO3S4H2OB3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl24在下列反应中：（1）Cu2FeCl

22、32FeCl2CuCl2；（2）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O；（3）2FeCl2Cl22FeCl3 各微粒氧化性由强到弱的顺序是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2，FeCl3，KMnO4，CuCl2CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2DFeCl3，KMnO4，Cl2，CuCl2提示：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。25反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每1mol CuSO4可氧化P原子为A02molB04molC06molD08mol提示：15CuSO4 3P 15mol 3mol 1mol

23、x x=02mol26能够说明氯气比硫的氧化性强的反应是 ACuCl2H2SCuS2HClBCl2H2S2HClSCFeS2HClFeCl2H2SDNaClH2SO4NaHSO4HCl27A、B、C、D各代表一种元素符号，若能发生下列各反应：（1）2AB22BA2 （2）2BC22CB2（3）2AC22CA2 （4）2C2D22DC2，则还原剂性强弱的顺序是 ADABC BABCDCDCBADBCAD提示：还原剂的还原性大于还原产物的还原性。28下列叙述正确的是 A元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高

24、价元素的化合物不一定具有强氧化性提示：B中氧化性的强弱与得电子的能力有关而不是得电子的多少；C中Fe2就可以做还原剂。29下列反应中，属于氧化还原反应的是 ASiO23CSiC2COBSO3H2OH2SO4CIBrH2OHIOHBrD2AgBr2AgBr230下列反应中H2SO4既表现酸性，又表现氧化性的是 AC2H2SO4CO22SO22H2OBCu2H2SO4CuSO4SO22H2OC2Al（OH）33H2SO4Al2（SO4）33H2OD2FeO4H2SO4Fe2（SO4）3SO24H2O提示：表现酸性要形成相应的盐，表现氧化性要形成SO2。31下列各组物质发生的反应，既是化合反应又是氧

25、化还原反应的是A2H2SSO2 3S2H2OB2NOO2 2NO2 催化剂C4NH35O2 4NO6H2ODSO2H2O H2SO3 32下列说法中，错误的是A得电子的反应物是氧化剂B在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化C氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物D还原剂在氧化过程中，元素的化合价升高33在2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O的反应中，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的质量之比是 A165B25C14D35提示：未被氧化的HCl有6mol，被氧化的HCl有10mol。34过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的

26、氧原子是示踪原子（O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是A氧气B水C硫酸锰D硫酸钾提示：5H218O2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O518O2。35重铬酸铵（NH4）2Cr2O7 受热分解的反应为氧化还原反应。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是ACrO3NO2H2O BCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O36在反应aFebKNO3cHCldFeCl3eKClfMgH2O中，若b=1，a=1，则M的化学式为ANOBNH4ClCN2ODNO2提示：据元素守恒和氧化还原反应中化合价升降守恒。37下列反应是氧化还原反应的是ASO3H2

27、O H2SO4 BH2SO4Ba（OH）2 BaSO42H2OCNH4HCO3 NH3H2OCO2DZnCuSO4CuZnSO4 38P单质在反应中：4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3的变化是 A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原39已知则中的M的化合价为 A2价B3价C4价D6价提示：根据电荷守恒可以推出M的化合价为 6价，根据氧化还原反应中化合价升降守恒也可以推出M的化合价为 6价。40某元素在化学反应中由化合物（化合态）变为单质（游离态），则该元素A一定被氧化B一定被还原C即可被氧化又可被还原D以上都不对41下列说法错误的是A分解反应可能是氧化还原反应B置换反应

28、一定是氧化还原反应C复分解反应有的属于氧化还原反应D化合反应一定是氧化还原反应提示：复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应。42单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2是还原产物 Y2具有还原性X2具有氧化性 Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的是ABCD435KIKIO33H2SO4 2K2SO43I23H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比为A13B14C51D41提示：被氧化的碘元素为5KI和被还原的碘元素为KIO3。 44某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A当X，Y都是金属时，X一定比Y还原性强

29、B当X，Y都是非金属时，Y一定比X氧化性强C当X是金属时，Y不一定是金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属45下列变化需加入氧化剂才能发生的是AMnO4MnO2BFe2Fe3CS2HSDII2 提示：化合价升高的应加入氧化剂。46下列变化须要加入还原剂的是AHClCl2BNa2SO3SO2CH2SSDSO2S47在一种酸性溶液中可能存在Cl、NO3、I中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A一定含有I，不能确定是含有ClB可能含有NO3、Cl和IC可能含有NO348铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中可以把Mn2氧化成MnO4，在调节该溶液酸性时，最适

30、宜选用的酸是A稀硫酸B浓盐酸C稀HNO3D氢硫酸49只有加入还原剂才能发生转化的是AHCO3CO2BNO3NOCII2DSO2SO32提示：化合价降低的应加入还原剂。50向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是ABaSO4BFeSCBaSO3DS51R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是A1B2C3D452下列微粒不具有氧化性的是AClBCl2 CHDI2 提示：元素处于最低价态只具有还原性。53在化学反应：2F22H2O4HFO2中，分子数

31、之比符合21的是A还原产物与还原剂 B氧化剂与氧化产物C还原剂与还原产物 D氧化产物与氧化剂提示：氧化剂为2F2，氧化产物为O2，还原剂为2H2O，还原产物为4HF。54氧化还原反应的特征是A电子的得失和或电对的偏移B化合价升高或降低C得氧失氧或失氧得氧D得电子总数一定等于失电子总数，得到52e失去45e点燃得到2e失去2e55下列表明化学方程式中电子转移的方向和数目正确的是 ACuOH2 CuH2O； B4P5O2 2P2O5失去46e得到4eCMnO24HCl MnCl2Cl22H2O得到2e失去2eDCCO2 2CO56在反应3Cl26NaOH NaClO35NaCl3H2O中，氧化剂与

32、还原剂的质量之比为A21B12C51D7180提示：氧化剂为5molCl2与还原剂为5mol Cl2。57有三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I，而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl58下列叙述中，正确的是A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D由X变为X2的反应是氧化反应59某Na2SO3溶液中每30个SO32恰好能将20个X

33、O4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价为A1B2C3D4提示：根据氧化还原反应中化合价升降守恒。60某物质中的元素被氧化，则该元素一定是A化合价升高B得到电子或电子对偏离C化合价降低D失去电子或电子对偏离61在反应HgSO2 HgSO2中，氧化剂是AO2BHgSCHgDSO262常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H 10Z 2XO4= 2X2 5Z2 8H2O2A2 B2 = 2A3 2B2B Z2 = B2 2Z由此判断下列说法错误的是 A反应Z2 2A2= 2A3 2Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、

34、Z、X2提示：根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出氧化性：XO4 Z2 B2 A3 还原性：A2 B Z X2。强氧化剂和强还原剂相遇时可发生反应，A选项符合题意。Z元素在反应中化合价升高被氧化。63根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O2HIH2SO4；2FeCl32HI2FeCl2I22HCl；3FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe（NO3）3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I 64氢化钙可作为生氢剂，反应的方程式为：C

35、aH22H2OCa（OH）22H2，其中水的作用是A溶剂B还原剂C氧化剂D既作氧化剂又作还原剂提示：这是一个归中反应，价的H与价的H反应生成价的H2。 65根据下列三个反应的化学方程式：I2SO22H2O H2SO42HI，2FeCl2Cl22FeCl3，2FeCl32HI 2FeCl22HClI2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是AI、Fe2、Cl、SO2BCl、Fe2、SO2、I CFe2、I、Cl、SO2DSO2、I、Fe2、Cl 66下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是ASO3H2O H2SO4 B2Na2O22H2O 4NaOHO2C2F22H2O 4HFO2

36、 D2Na2H2O 2NaOHH267下列物质不能作为还原剂的是AH2SBFe2 CFe3DSO2 提示：元素处于最高价态只具有氧化性。68亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是ANH3BHNO3CN2O5DN2O3 69BrF3跟水发生的化学反应是：3BrF35H2O9HFHBrO3O2Br2，在上述反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为A35B43C23D3270工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O，通SO2于亚硒酸

37、溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是AH2SeO4氧化性强于Cl2 B亚硒酸氧化性强于H2SO4C二氧化硒的强于二氧化硫 D亚硒酸还原性强于H2SO4提示：2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2而Cl2SO22H2O=2HClH2SO4。可知氧化性 H2SeO4Cl2SO2（或H2SO3）。还原性：H2SO3HClH2SeO3。71按反应式N2H54Fe34Fe2Y，在水溶液中，N2H5离子将Fe3还原为Fe2，作为N2H5离子的氧化产物Y可能是ANH3BN2CN2H4DNO272赤铜矿的成份是Cu2O，灰铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿和灰铜矿混合加热有以下反应2Cu2OCu2

38、S 6CuSO2 对于该反应，下列说法正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1673用化学方法除去下列物质中的杂质（用化学方程式表示），并指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。（1）NaCl溶液中混有少量的MgSO4化学方程式_，反应类型_。（2）铜粉中混有少量的氧化铁粉化学方程式_，反应类型_。（3）Zn（NO3）2溶液中混有少量Cu（NO3）2化学方程式_，反应类型_。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3化学方程式_，反应类型_。【答案】（1）Ba（OH）2MgSO4=B

39、aSO4Mg（OH）2；非氧化还原反应。（2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；非氧化还原反应。（3）ZnCu（NO3）2=Zn（NO3）2Cu；氧化还原反应。（4）Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaCl；非氧化还原反应。74分析下列变化过程，填空：（1）ZnZnSO4，需加入_剂，如_；（2）FeFe2，Fe是_剂，发生_反应；（3）KClO3KCl，KClO3是_剂，KCl是_产物。【答案】（1）氧化；H2SO4。（2）还原；氧化。（3）氧化；还原。75下列属氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和总数，指出氧化剂，还原剂（1）Cl2H2OHClOHCl；（2）Fe2O33

40、CO2Fe3CO2；（3）MgO2HClMgCl2H2O。【答案】（1） Cl2既是氧化剂又是还原剂。（2）氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO。（3）非氧化还原反应。76写出符合要求的化学方程式（1）一种单质氧化一种化合物：_。（2）一种单质还原一种化合物：_。（3）一种化合物还原另一种化合物：_。（4）同一种化合物中一种元素还原另一种元素：_。 【答案】（1）O22CO 2CO2；（2）H2CuO CuH2O；（3）3COFe2O3 2Fe3CO2；（4）2KClO3 2KCl3O2。77在5NH4NO3 4N22HNO39H2O反应中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子个数之比为_。

41、【答案】53。78已知反应：SO3H2O H2SO4 Cl2H2O HClHClO 2F22H2O 4HFO2 2Na2H2O 2NaOHH2。根据上述反应，试回答：（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_。（2）H2O作氧化剂的是_反应，电子转移总数为_。（3）H2O作还原剂的是_反应，电子转移总数为_。（4）是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是_反应。【答案】（1）；（2），2e；（3），4e；（4）。79在下列反应中：ACaCO32HClCaCl2CO2H2O BFe2O33CO2Fe3CO2C2KClO32KCl3O2 D2H2O2H2O2以上属于非氧化还原反应的是 ，氧化剂

42、和还原剂是同种物质的是 。【答案】A；C、D。提示：只有A中所有元素无价态变化，故处填A；在B、C、D中的有关价态变化为故处填C、D。80一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在450左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【答案】氧化剂NO；还原剂NH3；氧化产物N2；还原产物N2。81实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（1）在上述反应中元素的化合价升高，被_；而_元素的化合价降低，被_。（2）当生成71g氯气时，有g氯化氢被氧化。

43、【答案】（1）氯；氧化；锰；还原；（2）73。82在下列反应中：3Cu2S 22HNO3 = 6Cu（NO3）2 3H2SO4 10NO 8H2O，被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子数之比为_，氧化产物是_。【答案】56；Cu（NO3）2、H2SO4。83 下列反应是否是氧化还原反应，如果是，则分析此氧化还原反应。（分析反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。）（1）MnO24HCl =MnCl2Cl22H2O（2）Cl22NaOH =NaClNaClOH2O（3）Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O（4）2KMnO4=K2MnO4MnO2O

44、2【答案】（1）氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2；（2）氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2，氧化产物为NaClO，还原产物为NaCl；（3）氧化剂为H2SO4，还原剂为Cu，氧化产物为CuSO4，还原产物为SO2；（4）氧化剂为KMnO4，还原剂为KMnO4，氧化产物为O2，还原产物为K2MnO4和MnO2。电子转移的方向和数目（略）。84在K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_还原产物；电子转移的总数为_。【答案】K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；C

45、rCl3；6e。85在Fe2O33CO=2Fe3CO2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还原性；_物质是氧化产物，_物质是还原产物；电子转移的总数为_。【答案】Fe2O3，CO，碳，铁，Fe2O3，CO，CO2，Fe，6e。86分析下列变化的过程：（1）ZnZnSO4需加入剂，如_。（2）HClH2需加入_剂，如_。（3）Fe2Fe3；Fe2是_剂，发生_反应。）KClO3KCl；KClO3_剂，发生_。反应。【答案】（1）氧化剂，H 2SO4；（2）还原剂，Zn；（3）还原剂；氧化反应；（4）氧化剂；还原反应。87用双线桥法分析下列反应的电子转移、化合价的升降、哪些物质被氧化、哪些物质被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2OS2K