2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性(6)(含解析)

1、主题 21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才舸冷於偌壬虫偌汨偌牺百虫特练案嵌卅於偌A 卷 最新模拟基础训练1. 已知 NaHSO 在水中的电离方程式为 NaHSONa+M+S。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHS 俯体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确 的是( )。A. 该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性B. 水电离出的c(H+)=1x10-10molL-1+ -C.C(H )=c(OH)+c(S)D. 该温度高于 25C【解析】某温度下，pH=6 的蒸馏水，K=1X10-12,NaHSQ 溶液的 pH 为

2、+ 2 1 12，c(H )=1x10-molL，pH=12 的 NaOH 溶液，c(QH)=1 molL，反应后的溶液呈碱性，则 A 项不正确。【答案】A2. 下列说法正确的是()。1 . A. 向 10 mL 浓度为 0.1 molLCWCOO!溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B. 0.01 molL-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 molL-1盐酸中水的电离程度C. 常温下将 0.01 molL-1盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的-7-1c(OH)1x10-7molL-1【解析】在滴加过程中，溶液的 pH 逐渐变大，水的电离程度

3、在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A 项错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的 pH 大，水的电离程度大，B 项错 误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH)1x10-7molL-1，C 项正确；醋酸与 氨水等浓度、等体积混合后，得到的 CHCOONH 溶液显中性，由水电离出的c(OH)=1x10-7molL-1，D 项错误。2【答案】C3.下列说法不正确.的是()。A. 常温下,在 0.1 molL-1的 H2SO 溶液中,由水电离出的c(H+)c(C)C. 25C时，AgCI 固体在等物质的量浓度的NaCI、MgCb 溶液中的溶度积相同D. 向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导

4、电性、醋酸的电离程度、溶液的pH 均先增大后减小【解析】在 0.1 molL-1的 H2SQ 溶液中,由水电离出的c(H+)为 5.0X10-14molL-1c(C),B 项正确；温度不变,AgCI 固体的溶度积不变，C 项正确；向冰醋酸中逐滴加 水,醋酸的电离程度一直增大，D 项错误。【答案】D4.室温下,用 0.10 molL-1的盐酸滴定 20.00 mL 0.10 molL-1的某碱 BQH 溶液,得到的滴定曲线如图所示F 列判断不正确 的是()。A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂B. b 点时溶液的 pH=7C. 当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)20.00 mLD. c 点时

5、溶液中c(H+)约为 0.03 molL【解析】由图可知,0.10 molL-1的某碱 BQH 溶液的 pH 接近 12,即小于 13,则该碱为弱 碱,应使用甲基橙作指示剂,A 项正确;b 点时,盐酸和 BQH 恰好完全反应，溶液中的溶质为强酸 弱碱盐(BCI),pH7,B 项错误；当c(Cl-)=c(B+)时，由电荷守恒可知，溶液呈中性,pH=7，此时未 达到滴定终点，说明V(HCl) 20.00 mL,C 项正确;c 点时溶液中 HCI 过量，可忽略 B+十水解生成M )| o.lOmol L1x 20.00mL的 H+,故c(H+)=I =川小九丄衣0.03 molL-1,D 项正确。3

6、【答案】B5.20 mL 0.1000 molL-1氨水用 0.1000 molL-1的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法 正确的是()。A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的 pH=7C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=C(OH)+c(NH3H2O)D. 当滴入盐酸达 30 mL 时，溶液中：C(N)+c(H+)c(OH)+c(Cl-)【解析】恰好反应时生成的氯化铵会发生水解，溶液显酸性，该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂，溶液的 pHc(Y-)c(OH)c(H+)D. 将上述 HY 与 HZ 溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=C(OH)+C(Z-)+C(Y-

7、)1【解析】0.1000 molL的 HX HY HZ 中,HZ 的 pH=1,为强酸,其他两种酸溶液的 pH 大于 1,说明不完全电离，为弱酸,A 项正确；当 NaOH 溶液滴到 10 mL 时，溶液中c(HY)沁c(Y-), 即Ka(HY)疋c(H+)=10-5,B 项正确;HX 恰好完全反应时,HY 早已完全反应，所得溶液为 NaX 和 NaY 混合液，酸性:HXHY,Na 丫丫的水解程度小于 NaX,故溶液中c(X-)HB 等于9弱等于10.已知：l2+2S=S+2l-。某学习小组用“间接碘量法”测定CuCb 2H2O 晶体试样(不含能与 I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取

8、 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体,充 分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 molL-1NstS2Cb标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 NS2S2O 标准溶液 20.00 mL。滴 定 指 示剂，滴定终点的现象是(2)CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为该试样中 CuCl2 2fO 的质量分数为 _【解析】(1) “间接碘量法”测定 CuCl2 2H2O 晶体试样纯度的基本原理是CuCl2氧化 I生成 I2,用 NQS2Q 标准溶液滴定生成的 I2,而淀粉溶液遇 I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂 达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。NaaSQ 是强碱弱酸盐,溶液水解呈碱性，应用碱式滴定管盛装。(2)CuCI2与 KI 发生氧化还原反应，离子方程式 为2Cu2+4l-2CuIJ+I2。(3)由题给信息可得关系式 2CU2+I22S,则有2+n(Cud 2H2O)=n(Cu )= n0)=0.10001333molL x20.00 x10-L=2.000 x10-mol, m(CuCl22fO)=2.000 x10-molx1710.342gg mo