九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》单元测试题

1、本文格式为word版，下载可任意编辑九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试题 金属与金属材料 测试题 一、 选择题 1.鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设供应 4.7 万吨精品钢材。关于钢得说法不正确得就是 a钢就是纯洁物 b.钢就是铁合金 铁生于优能性得钢. 铁生于低量碳含得钢2、 芯片就是电脑、"智能'加点得核心部件,它就是用高纯度硅制成得。下面就是生产单质硅过程中得一个重要反应:sio 2 + 2c 高温 si +2co,该反应得基本类型就是 a.化合反应 分解反应 .置换反应 d复分解反应 3 "金银铜铁锡'俗称五金。在这五种金

2、属中,有一种金属与其她四种金属得盐溶液都能发生反应,这种金属就是 .金 b.铜 c铁 锡 4、 光亮得铁钉在下列几种状况下,最不简单生锈得就是（ ） 5.下列四个试验中只需要完成三个就可以证明 f、cu、g 三种金属得活动性挨次。其中不必进行得就是 将铁片放入稀盐酸 .将铜片放入稀盐酸 c.将铁片放入硝酸银溶液 液溶银酸硝入放片铜将6、 铝在一百多年里产量得到大幅度得提高,并被广泛地使用，缘由之一就就是铝得抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能得缘由就是 a、铝得化学性质不活泼 b、铝不与酸、碱反应 c、铝常温下不与氧气反应 、铝表面生成一层致密得氧化铝爱护膜 7.电子工业制作电路板得过程中，用e

3、cl 3 溶液来溶解电路板中多余得铜,反应如下:2fec 3 +cu=2fcl 2 +cl 2 。fcl 溶液也可跟铁发生反应:fecl 3 +fe3fecl 2 。现向 fel 溶液中加入肯定量得铁粉与铜粉,充分反应后，发觉有固体剩余。下面有关说法正确得就是 .向剩余得固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后得溶液中没有u 2+ b.若剩余固体就是铜与铁得混合物，则说明两种金属都有部分溶解 .剩余固体只含有铜 .剩余固体中假如有铁,肯定也有铜 8、小明同学用.5 不纯得锌粉与足量盐酸完全反应,收集到 h 2 得质量 020 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不行能就是下列物质中得

4、 a、铁 b、铝 c、铜 d、镁 9、 通过置换反应可推断金属活动性挨次,某同学通过试验来比较铜、铝、汞得金属活动性挨次,现有铜、铝、汞得三种单质,假如另外只用一种试剂达到试验目得,则应选用下列试剂中得 a、稀硫酸 b、氯化铝溶液 c、硝酸汞溶液 d、硫酸铜溶液 1.在肯定条件下,下列转化不能由一步反应实现得就是 .fe o 3 fecl . 2 co co 2 ccul 2 cu d.mmgo 1.有 x、三种金属,假如把 x 与 y 分别放入稀硫酸中,x 溶解并产生氢气,y 不反应;假如把 y 与分别放人硝酸银溶液中,过一会儿，在 y 表面有银析出,而没有变化。依据以上试验事实,推断这三种

5、金属得活动性由强到弱得挨次为 a.z、y、x b.x、y、z c.y、x、z d.x、y 2往ao 3 与cu(n 3 ) 2 得混合溶液中加入肯定量得铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。依据上述现象，您能得出得结论就是 .滤渣中肯定有fe粉 b.滤渣中肯定有cu粉 .滤液中肯定有 2+ d滤液中肯定有a + 、c 2+ 13废旧手机得某些部件中含有g、l、a等金属,为了回收重金属,将旧手机得部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有得金属就是 a、g、al a、gm、duc、l、ga、uc、b14.相同质量得 m、n 两种活泼金属,分别与足量质量分数为 8%得盐

6、酸反应（、在生成物中均为+2 价),生成 h 2 质量 与反应时间得关系如右图。下列叙述正确得就是 ( ) a金属得活泼性 nm h 成生应反个两.b 2 得体积相等 c相对原子质量m 等相定一量质得酸盐耗消应反个两.d5、 等质量得稀硫酸分别与足量得镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系得就是反应时间0mn氢气质量 （ ) 二、填空题 16. 金属在生成生活中应用广泛。 最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管与塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。下列管材中,试验金属材料得就是_(填字母序号,下同）。 a.铸铁管 b.铜管 c.塑料管 铁生锈得条件就是_。将生锈得铁片

7、放在硫酸与硫酸铜得混合溶液中,可能发生得置换反应得化学方程式就是_、_。 金属得回收与利用就是爱护金属资源得一种有效途径。 废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁得化学方程式为_； 将铁粉与铜粉得混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分得推断正确得就是_。 a确定有银 铁有能可.c 铜有定肯. d.可能就是铁与银 17、 现有铜与另一种金属 r（可能就是银、镁、铁中得一种)得混合粉末。欲确定 r 得成分，请您一起完成: ()请将银、镁、铁三种金属得元素符号填写在下列金属活动性挨次表中得相应位置。 (2）取少量得金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则不行能就是 。 (3)

8、待不再产生气泡时,再进行 （填写一种试验操作方法）,得到溶液与铜。然后往溶液中加入干净得锌片,锌片表面有金属析出,则 r 就是 。 ()写出金属 r 与稀硫酸反应得化学方程式 。该反应得基本类型属于 (选填"化合'、"分解'、"置换'或"复分解')反应。 1、 人类生活离不开金属。 金 属 性 由 强 到 弱 h (1)铁就是生活中常用得金属。下图就是某"取暖片'外包装得图片。该"取暖片'中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热就是利用铁生锈时会放热 。 发热剂需接触到空气才

9、会发热,缘由就是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。 推想发热剂成分中氯化钠得作用就是 。 (2)应用金属活动性挨次能关心我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 a.fe 与 cuo 4 溶液 bmg 与 mnso 4 溶液 c.mn 与 feso 4 溶液 写出e 与us 4 溶液反应得化学方程式 。 mn、fe、m 、u 四种金属得活动性由强到弱得挨次 。 1、 某工厂产生得铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中得铜，需除去其中得铁屑,张山同学设计了甲、乙两个试验方案: (1)以上两个试验方案中，从回收利用率角度考虑，您情愿选择 。 (2)两个方案中都有过滤操作,该操作

10、中必需用到得玻璃仪器有 (3)写出两个试验方案中有关反应得化学方程式: 方案甲 方案乙 ()您能否再设计一个不同原理得方案？写出您得方案 0钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能,被誉为"将来金属'。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石得主要成分就是 fetio 3 。 已知 feio 3 中钦得化合价为+价，则铁得化合价为 。 冶炼金属钛时,将铁铁矿石转化为下 ticl 4 ,tl 4 再与 na 在肯定条件下反应生成i 与cl。 请写出后一步反应得化学方程式: (不要求标出反应条件),其反应类型就是 。 在冶炼钛得同时，还得到金属铁,请举出铁得一种用途:

11、。 铁比钛易生锈,请写出防止铁生锈得一种方法： 。 21.青少年瞧书、写字肯定要爱惜眼睛,台灯就是在光线不足时常用得照明用具。 (1）图中标示得物质属于金属材料得有 _(填序号）。 (）灯管后面得反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔就是利用了铝得_性。 (3）铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。 铝制品耐腐蚀得缘由就是 _ _。 (）若要验证铜、铁、铝得活动性挨次,某同学已经选择了打磨过得铁丝，您认为她还需要得另外两种溶液就是_。 2.钢铁在生产、生活中有广泛得用途。建筑上海世博会得中国馆 "东方之冠'得核心筒就就是用四根巨型钢筋混凝土制成得, 其中用了大量得钢铁。 (1)钢铁属于

12、 （填"纯洁物'或"混合物'); (2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分就是氧化铁 fe 3 )、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应得化学方程式: ； （3)每年世界上钢铁得产量很高,钢铁得锈蚀也给人类带来了巨大得损失。铁在空气中锈蚀,实际上就是铁跟空气中得 与 共同作用得结果; （4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采纳 得方法(任写一种)来达到目得。 (） 市场上有一种含铁粉得麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可汲取得铁元素,反应得化学方程式为 。这种麦片必需真空保存，缘由就是 。 2.置换反应就是化学反应得基本类型之一。金属与盐溶液

13、之间得置换反应,一般就是活动性较强得金属可把活动性较弱得金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间得置换反应规律,即活动性较强得非金属可把活动性较弱得非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应: c 2 +2nar=2nacl+br 2 ; br +2ki=2bri 2 ； i 2 na 2 s=2ai+s 由此可推断下列化学方程式书写错误得就是 。 a.c1 2 +nai = 2cl+ 2 i.b kbr = 2ki+br c.br na 2 s 2nabr+s dc 2 k = 2l+s 24.人们常说得"五金'就是指"金、银、铜、

14、铁、锌',依据所学学问推断,不能与盐酸反应得金属就是 (填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其缘由就是 。黄铜就是铜锌合金,其硬度比纯铜 （填"大'、"小'或"相同')。 三、试验探究题 25某班同学做验证铁、铜、银得金属活动性挨次得试验，用到得药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸与硫酸铜溶液。试验结束后,化学爱好小组得同学欲对该试验得废液进行探究，请您一起参加。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【沟通表达】 ()小明通过观看，认为废液中肯定含有硫酸铜。她观看到得现象就是 。 (2）小红通过分析,认为废液中肯定含有硫酸亚铁,她得

15、依据就是: 。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。 【试验验证】(1)小华测得废液得p小于7,证明废液中含有硫酸。用ph试纸测定溶 液ph得方法: 。 (2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同得结论。小明得试验 现象就是 。 通过分析与试验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜与硫酸。 【拓展应用】 （)若将废液中得溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量得 。写出该反应过程中得一个化学方程式 。 (2）反应完全后,过滤,滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。 四、计算题 26.我国约在南北朝时就开头冶炼黄铜,黄铜就是铜与锌得合金（cu-zn),它可用来制造电器零件

16、及日用品。小华利用一瓶稀盐酸与相关得仪器,测定黄铜样品得组成(不考虑黄铜中得其她杂质)。将ml 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气得质量,试验数据见下表: 第一次 其次次 第三次 连续加入盐酸得体积/ml 0 1 10 生成氢气得质量/g 0、8 、 0、4 (1）从上表数据分析,小华用 10 合金粉末总共收集到氢气_g； ()求该合金中铜得质量分数。 2、用一氧化碳冶炼含杂质 4%得生铁 100t，需纯度为 75%得赤铁矿(主要成分 就是氧化铁)多少吨? 2、将某黄铜样品粉末(含锌、铜)、0 克,投入到 49、0 克稀硫酸中,恰好完全反应,生成 0、2

17、克氢气。求：(1)黄铜中含锌多少克?(2)黄铜中铜得质量分数就是多少？（3)生成硫酸锌多少克? 参考答案 一、 选择题 3 4 6 8 1 a c c d d d a c d 二、填空题 6、 b 潮湿空气 f+ o 4 fe 4 +h fecus =feso 4 +cu 3c+fe 2 o 3 2e+3o 2 c 17、 (1) （2）银（或 ag) ()过滤;铁(或 fe) (4）fe h 2 so 4 feo 4 + h 2 ;置换 18、()水、氧气 加速铁粉生锈,更快地放出热量 (） f+ cus = fe + cu g m f c 9、(1)方案乙 (2）漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)

18、方案甲：fe cuso 4 = fso cu 方案乙:fe so = fes 4 h 2 (4)能 用磁铁吸 0、 2 na + tii =ti 4nc 置换反应 铁用于制作机床底座 铁表面刷油漆 21、（1) （2) 延展 (3) 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 (4) cuso 4 与al 2 (s 4 ) 或硫酸铜与硫酸铝(其她合理答案均可) 22. (1) 混合物 (2) cofe 2 o 2fe3o 2 (3 ） 氧气（ )与水（ h 2) 或 金 属 性 由 强 到 弱 mg fe ag 水（ 2 o)与氧气(o 2 ) (4) 喷漆(合理答案均可) (5) lcfch2ef 2 +h 2 防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质 3. b 2.金、银、铜 化学性质稳定 大 三、试验探究题 5.【沟通表达】(1)溶液显蓝色 (2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁 (或反应生成得硫酸亚铁不与其她物质反应) 【试验验证】(1)将待测液