(浙江选考)2019版高考化学考前提升训练13有机物的组成与结构

1、 提升训练 13 溶液中的离子反应 1. (2018 温州二模)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是 ( ) A. SQ B.CHCOONa C.NaHSO D.NHCI 2. (2017 11 浙江选考)下列物质的水溶液不能使酚酞溶液变红的是 ( ) A. NaOH B.NazCO C.NaCI D.Nf 3. (2018 浙江新高考研究联盟二模)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ( ) A. NaHSO B.(NH4)2SQ C.SO2 DHSQ 4. (20 17 11 浙江选考)下列说法不正确的是( ) A. pH7 的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水

2、、 NaOH 溶液，c(OH)相等 C. 在相同温度下,pH 相等的盐酸、 CHCOOI 溶液,c(Cl-)= C(CH3COO D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl -)=c(N“ )，则溶液呈中性 5. 下列说法正确的是( ) A. 含有 OH 的溶液一定呈碱性 B. pH 为 3 的稀盐酸中的c(H+)是 pH 为 1 的稀盐酸中的c(H+)的 100 倍 C. NazSO 溶液与 NaHSO 溶液中所含微粒的种类一定相同 D. pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度、同体积的稀盐酸完全中和时 ，消耗氨水与氢氧化 钠溶液的体积一定相同 1 6. 常温下，有关 0.1 mol L

3、 - NMCI 溶液的(pH c(Y-) c(Z-) B. 当三份溶液 pH 均等于 7 时，反应消耗的n(HX)= n(HY)= n(HZ) C. 当 MNaOH 溶液)=10 mL 时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(X-) c(Y-)c(Z- )c(Na+),且在 HZ 溶液中:c(Z-)c(H+) c(Na+)c(OH-) g D. HY 与 HZ 混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+ 11 8. (2017 11 浙江选考)25 C时，在“H2A-HA-A2-”的水溶液体系中 A、HA 和 A2-三者中各自所占 的物质的量分数(a )随溶液 pH 变化的关系如

4、图所示。 下列说法正确的是( ) A. 在含 HA、HA 和A的溶液中，加入少量 NaOH 固体，a (HA-) 一定增大 B. 将等物质的量的 NaHA 和 NaA 混合物溶于水，所得的溶液中a (HA-)= a (A2-) C. NaHA 溶液中,HA-的水解能力小于 HA 的电离能力 D. 在含 HA、HA 和 A-的溶液中,若 c(H2A)+2c(A -)+C(OH)=C(H ),则 a (H2A)和 a (HA-)一定相等 9. 常温下，Ka(HCOOH)=1.7T 10 -4, Ka(CF3COOH)=1.75 10 -5, Kb(NHs 20)=1.76 X 10-5,下列说法正

5、确的 是() A. 浓度均为 0.1 mol L -1的 HCOON 和 NHCI溶液中阳离子的物质的量浓度之和 ：前者小于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOO 和 CHCOO!溶液至终点，消耗 NaOH 溶 液的体积相等 C. 0.2 mol L -1 HCOOH 溶液与 0.1 mol L -1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中 ：c(HCOO+c(OH )=c(HCOOH)c(H+) D. 0.2 mol L -1 CH3COON 溶 液与 0.1 mol L -1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH C(CI - )C(CH3COOH)(

6、H+) 10. 在 15 mL 0.10 mol L - NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol L -的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液，溶 液的 pH 和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示 ,有关粒子浓度大小关系正确的是 ( ) 3 A.在 A B间任意一点：c(Na+)c(CN-)c(OH)c(H+)4 B. 在 B点：c(Na+)=c(CN)c(OH)=c(H+),且 a=7.5 C. 在 C 点：c(CN-) c(Na+) c(OH)c(H +) D. 在 D 点：c(HCN)+c(CN)2 c(Na+) 11. 常温下,向 20.00 mL 0.100 0 mol L CWC

7、OON 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L 盐酸,混合 溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) pH 试纸测出其 pH 为b,若要确认一水合氨是弱电解质 ，则a、b应满足的关系是 _ (用等 式或不等式表示)。 丙同学取出 10 mL 0.10 mol L -1氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 NH4CI晶体少量，观 察到的现象是 _ ,则证明一水合氨是弱电解质。 向 25 mL 0.10 m ol L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的 是 。 1 F A.c(Cl -)=c(N一 )c(H+)=c(OH) 1 丁

8、B. c(Cl -)c(N_ )= c(H+)c(OH) C. c(N)c(OH)c(CI -)c(H+) D. c(OH)c(N )c(H+)c(Cl -) 13.NHAI(SO4)2是食品加工中常用的食品添加剂 ，用于焙烤食品；NH4HSO 在分析试剂、医药、电子工 业中用途广泛。 请回答下列问题： (1) NH4AI(SO4)2可作净水剂，其理由是 _ A. 点所示溶液中 B. 点所示溶液中 C. 点所示溶液中 - - + :c(Cl ) C(CH3COOH)c(OH)= c(H ) + - - :c(Na ) c(Cl ) C(CH3COOC(CH3COOH) + + - :c(Na

9、) c(CHsCOOH)c(H ) c(CHCOO D. 整个过程中：c(H+)+ c(Na+)= c(CHCOOH)c(CH3COO 12.(1)为了证明一水合氨是弱碱 甲同学用 pH 试纸测得室温下 ,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 0.10 mol L -1氨水的 pH 为 10,则认定一水合氨是弱电解质 ,理由 乙同学取 10 mL 0.10 mol L 氨水,用 pH 试纸测出其 pH 为a,然后用蒸馏水稀释至 100 mL,再用 5 (用必要的化学用语和相关文字说明 )。相同条件下,0.1 mol L -1 NH4AI(SO2溶液中的 c(N ) (填“等于”“大于”

10、或“小 6 T j + 于”)0.1 mol L -1 NH4HSO 溶液中的 c(N“ )。 其中符合 0.1 mol L -1 NH4AI(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是 _ (填字母),导致 pH随温度变化的原因是 20 C时,0.1 mol L -1 NHAI(SO4)2溶液中 2c(S )- c(N“ )-3 c(AI 3+)= _ (4)室温时，向 100 mL 0.1 mol L -1 NH4HSO 溶液中滴加 0.1 mol L -1 NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的

11、是 _ ;在 b 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _。 参考答案 提升训练 13 溶液中的离子反应 1. B 物质的水溶液如呈碱性，则能使紫色石蕊溶液变蓝。 SO 溶于水呈酸性，故 A 错 误;CH3COON 水解呈碱性，故 B 正确;NaHSO 溶于水呈酸性，故 C 错误;NH4Cl 水解,溶液呈酸性，故 D 错 误。 2. C A 选项,氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红;B 选项,碳酸钠水溶液中碳酸根离 子水解，使溶液显碱性，能使酚酞试液变红;C 选项,氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞试液变红；D 选 项,氨气与水反应变为氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红。 GJ? _ 3

12、. B NaHS 诡水溶液中电离：NaHSONa+HI+S ,故溶液显酸性，故 A 错误;(NH4)2SQ 属于 H十 强酸弱碱盐,其水溶液中存在：N 4 +円叶 NH H 2O+H,因水解溶液显酸性，故 B 正确；S6 与水反应 离:H2SQ2H+S ,溶液因 H2SQ 电离而显酸性,故 D 错误。 4. B 25 C时，pH7 的溶液呈酸性，但是选项中未指明温度，所以 pHc(NaQH),因此中和同浓度、同体 积的稀盐酸时，消耗氨水的体积小于 NaQH 溶液的体积，故 D 错误。 6. B 0.1 mol L -1 NH4CI溶液的 pH7,说明 NH4CI为强酸弱碱盐，可推断 NH H

13、2Q 为弱电解质， 故 A正确；K=c(H+) c(QH), KW只与温度有关，温度不变 K不变,加水稀释过程中 KW不变,故 B 错 误；&CQ 固体水解呈碱性,NH4CI溶液 pHHYHX 所以c(Z-)c(Y-)C(X-),A 错误。由等浓度的三种酸溶液的 pH 可 以发现，三种酸的酸性:HZHYHX 且 HZ 为强酸，所以 HZ 消耗 20 mLNaQH 生成 NaZ 时，溶液 pH=7,对 于弱酸 HY HZ,20 mLNaQH 与它们分别完全反应时生成 NaY NaZ,这两种钠盐都会水解使溶液呈碱 性,所以得到的 pH=7 的中性溶液中一定存在部分没有完全反应的 HY HZ

14、,且两溶液中 HY HZ 的剩 余量也不同。即三份溶液 pH=7 时，反应消耗的n(HX)丰n(HY)丰n(HZ),B 错误。V(NaQH 溶液)=10 mL 时,溶液中同时得到等物质的量的 NaQ(Q 代表三种酸的酸根离子，下同)和 HQ,由于三种酸的酸性 HZHYHX 所以三种溶液中 c(Z-)c(Y-)c(X-)c(Na+),HZ 溶液中,HZ 与 NaZ 均完全电离，出 Q 的电离 也提供少量 H+,所以c(Z-)c(Y-)c(X-)c(QH),因此 C 错误。HY 与 HZ 的混合溶液中存在的离子只 K伙 Kw 有 Hf、Y、Z-、QH,其中 c(QH)=HH + ),根据溶液电中性

15、原理 c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+ H 十)q 正 确。8 8. C 根据图像可知在 pH3 时，加入少量 NaOH 固体，a (HA)会减小，故 A 选项错误；根据图像的 交点可知,将等物质的量的 NaHA 和 NaA 混合物溶于水,所得的溶液中a (HA-) a (A2-),故 B 选项错 误；根据图像可知 NaHA 溶液为酸性溶液，故 HA 的电离能力大于 HA 的水解能力，故 C 选项正确；D 选 项不确定溶液中是否含别的阳离子 ，若溶液中不含别的阳离子，则溶液中存在电荷守恒：c(HA- 2- - + 2- - + - - )+2 C(A )+ C(OH)=C(H )，由 C(

16、H 2A)+2 C(A )+C(OH)= C(H )，可得 C(HA)= C(H2A)，则 a (H2A)= a (HA)， 但若含别的阳离子，则a (H2A)和a (HA-)不相等，故 D 选项错误。 9. D 由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在 C(H+)+C(Na+)= C(OH)+ C(HCOC),氯化铵溶液中存在 + H十 C(H )+ C(N )= C(OH)+C(Cl )。由于在常温下氨水的 Kb小于甲酸的Ka, KW不变，铵根的水解程度大 于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中C(OH)小于甲酸钠溶液中C(H+),Cl -和 Na+都不水解，c(CI- )=C(Na+),所以溶液中阳离

17、子的物质的量浓度之和前者大于后者 ,A 错误；由甲酸和乙酸的电离常数 可知，甲酸的酸性较强，所以 pH 为 3 的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中 乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液 ，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多 ,B 错误；两溶液等体积混合后得到物质的量浓度相等的甲酸和甲酸钠的混合液 ，由电荷守恒得 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO，由物料守恒得 2c(Na+)= C(HCOOH)C(HCOO,联立两式可得 2C(H +)+ c(HCOOH)=C(OH)+ C(HCOO，C错误；两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、 乙

18、酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液 pHC(CI-)c(CH3COOH)C(H+),D 正确。 10. D 在A、B间任意一点，因为开始时c(OH)c(CNj,即也有可能是c(Na+)c(OH)c(CN- )C(H+),故 A 错误；B点，溶液呈中性，则C(OH)= c(H+),根据电荷守恒则 c(Na+)=c(CNj,故 c(Na+)=c(CNjc(H+)=c(OH),NaCN 是强碱弱酸盐,要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱 ， 所以a7.5,故 B 错误；C点,pHc(OH),根据电荷守恒得 c(CN-)+c(OH )=c(H+)+ c(Na+),所以得c(CNjc(Na+),故 C

19、 错误；D点 HCN 过量，所加入 HCN 的物质的量为 0.02 LX 0.2 mol L - =0.004 moI,NaOH 的物质的量为 0.015 L X 0.1 mol L - =0.001 5 mol L -,则反应 后 c(CN-)+ c(HCN)2c(Na+),故 D 正确；故选 D 11. C A 项，混合溶液中存在电荷守恒 :c(H+)+ c(Na+)=c(OH)+ c(CH3CO(+ c(CI -)和物料守 恒：c(Na+)= C(CHCOOH)+(CH3COO，点溶液 pH=7,c(H+)= c(OH),三式联立可得 c(CI - )=c(CH3COOH),A 错误。B 项，在点所示的溶液中 n(NaCI)= n(CH3COOH)=(CH3COONa)因此溶液显酸 性，所以 CHCOOH 勺电离作用大于 CHCOO 勺水解作用。因此，c(Na+)c(CHCOOc(CI - )c(CH3COOH),B错误。C 项，在点所示的溶液中，恰好完全发生反应 CHCOONa+HCI CHCOOH+NaC 得到的是 CHCOOH 与 NaCI 的混合溶液，由于醋酸是弱酸，发生电离， 所以c(Na+)c(CH3C