吉林省辽源市五校2018届高三化学上学期期末联考试题

1、吉林省辽源市五校 2018 届高三化学上学期期末联考试题说明：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 22 小题，共 8 页。考 试时间 90 分钟，分值 100 分。注意事项：1. 答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2. 选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3. 按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄皱、弄破，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H: 1 C :

2、12 O : 16 S : 32 Na : 23 Al : 27 Fe : 56第 I 卷选择题（共 54 分）一、选择题（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A、静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解 NaCI 溶液就可制备 NaD 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2、 下列有关化学用语表示正确的是（）A2016 年命名的含有 173 个中子的 113 号元素： NhB 次氯酸

3、的结构式：H- Cl - OC CSO 的电子式：匚+ 2_D 碳酸的电离： HCG?2H+CO3、 能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A、氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要C 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源4、 下列各项比较错误的是()- 2 -A、 微粒半径：r (Na+) r ( Mg+) r (Al3+)B、酸性强弱： HSiOsVHbCQvH2SQC 沸点：HkQ HS H2SeD、碱性强弱：NaQH Mg (OH2 Al (OH35

4、、 下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是()A、高纯度的硅可用于制造计算机芯片B 、SiO2的物理性质与 CQ 类似C 熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D 、光导纤维的主要成分是Si6、 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A、无色透明的溶液中：Fe3+、Md+、SQ2、CB 由水电离产生的 c (OH ) =1X1012mol/L 的溶液中：NO、X、NaT、SQ2D 含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+ + 2 D 能使甲基橙变红的溶液中 :Na、NH、SQ、HCQ7、 已知反应 2SQ (g) +Q (g) ? 2SQ (g)AH 0，下列说法正确的

5、是()A、升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动B、增大压强，化学平衡正向移动C、充入 Q,可提高 Q 的转化率D、当气体密度不变时，反应达平衡状态8、 下列说法中，正确的是()A、在 BaCl2溶液中通入 SQ 气体，溶液仍澄清，滴入 3%氧化氢溶液有白色沉淀B 可以用澄清石灰水来鉴别SQ 与 CQC 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D SQ 能使溴水褪色，体现 SQ 的漂白性9、 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCQ)的实验是()1样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；2样品溶

6、于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；3样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；4向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。- 3 -A、 B 、 C、D 、只有10 、下列离子方程式正确的是()AFesQ 固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3Q+8H+ 2Fe3+Fe2+4HOB 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H COf+H2OC 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2B 厂+C12 Br2+2CD 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO+Ca2+2OH CaCOj +CO2+2FbO11、 设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是()A、2 mo

7、l SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2NAB、0.05 mol 熔融的 NaHSO 冲含有的阳离子数为 0.05NAC O2 和 O3 的混合物共 3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NAD、 5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 0.3NA12、X、Y、Z、W M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYM；Y 是组成有机物的必要元素Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物； M 的电子层数与最外层电子数相等。下 列说法不正确的是A. W、M 的原子半径为 M

8、WB.YZz为直线形的共价化合物，WZ2既含有离子键又含有共价键C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料13、 下列说法正确的是()A、甲烷的标准燃烧热为 H=- 890.3kJ ?mo1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为-1CH(g)+2O(g)=CO(g)+2H2O (g)AH=- 890.3 kJ ?molB 从 C (石墨)一 C (金刚石) H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C 常温下，反应 C(s) +CO (g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的H c (CHCOO) c ( H ) c (

9、OH)f pH- 7 -查阅资料： HNO 为弱酸，室温下存在反应 3HN（2HHNG+2NOT +O;- 8 -NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO 溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；(1)_A 中反应的化学方程式是_(2)_ B 中观察到的主要现象是 _D 装置的作用是_(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是.a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b. 常温下，0.1mol/L 亚硝酸溶液 pH=1c.0.1mol/L 亚硝酸钠溶液中存在：c ( Na+) +c (H+) =c (NO)+c

10、(OH)d.0.1mol/L 亚硝酸钠溶液中存在：c ( NO) c ( Na+) c(OH) c ( H)20.(12 分)活性氧化锌(ZnO)粒径介于 1-100 nm 之间，是一种面向 21 世纪的新型高功能精 细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌(含少量CuO FeOMnO FezQ等)为原料，采用湿化学法 (NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：已知：1pH=5.4 时，KMnO 的还原产物为 MnO。2以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH 情况如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2Zn(O H)2Mn (OHR化高勰押 薛粉翩钠反应器2

11、80-90C反应器44fC靴锌- 9 -开始沉淀的 pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的 pH9.03.26.78.010.1根据以上信息，回答下列问题:(1) 工艺过程中各步骤均用到的分离方法是(2)“废渣 1” 的主要成分是 _。(3)“反应器 2”中两个氧化还原反应的离子方程式为 _(4)_ “反应器 3”中加入锌粉的作用是 _ 。(5)“反应器 4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 _ 。21、(14 分)(1)在 2L 恒容密闭容器中，发生反应2NO (g) +Q (g)?2NO (g).某温度时，按物质的量比2: 1 充入 NO 和 O 开始反应，n (NO

12、随时间变化如表:时间(s)012345n (NO (mol)0.0200.0100.0070.0060.0060.00604s 内以 O2 浓度变化表示的反应速率为 _能说明该反应已达到平衡状态的是 _.A.气体颜色保持不变B气体平均相对分子质量保持不变C.u正(NO =2u正(O2)D .气体压强保持不变已知：K300CK400C.下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_A、升高温度B、充入 Ar 使压强增大C 选择高效催化剂D、充入 NO 使压强增大- 10 -(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L 食盐水,电解一段时间后

13、，收集到标准状况下的氢气2.24L (设电解后溶液体积不变).- 11 -甲烷燃料电池的负极反应式： _电解后溶液的 pH=_ （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）（3）、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发 生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量 叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示请认真观察如图，然后回答问题：A、铝粉与 Fe2O3 反应B、用水稀释浓硫酸溶液C、灼热的碳与 CO2 反应以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.已知:CH4( g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+306kJ/m

14、olCH4( g) +CO2(g) =2CO(g) +2H2 (g ) H=+240kJ/molCH4( g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2 ( g)的热化学方程式为下列 3 个反应中符合示意图描述的反应的是 _（填代号）倉公 d 僭化利的蓉扎电樽NaCliWXtLJ- 12 -22 【化学-选修 3 :物质结构与性质】（12 分）a、b、 c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；b 的基态原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1 ； c 元素是周期表所列元素中电负性最大的元素；d 位于周期表中第 4 纵行；e 基态

15、原子 M层全充满，N 层只有一个电子。请回答：（1） e 属于_区的元素。（2） b 与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为 _ （用元素符号表示）。（ 3） c 的氢化物水溶液中存在的氢键有 _ 种（4）a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 _ （用化学式表示）。若将 b 元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B,则 B 的空间构型为 _ ；B 的中心原子的轨道杂化类型为 _a 原子核外电子分别占 3- 13 -高三化学（答案）123456789ACACABBAD101112131415161718BDCBDBCDB19、 （ 1） C+4HNO（浓）COf+4NOf+2H0（2） 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；（答对两点给 1 分）除去未反应的 NQ 防止污染空气（3）c20、 （ 1）过滤（2 分）；（2）Fe（OH）3（ 2 分）（3）MnO+ 3Fe2+ 4H+= 3Fe3+ MnO?J+ 2 出 0 （2 分）2Mn