第一节元素周期表(第3课时)教学设计

1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第 3 课时、教材分析：二、教学目标知识目标：1明确质量数和 AZX 的含义。2. 认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。能力目标：提高同学们辨别概念的能力。情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。三. 教学重点难点：重点：明确质量数和 AZX 的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。四、学情分析：五、教学方法： 学案导学六、课前准备 ：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程:（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二八

2、 情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒 （构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关，同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。r质手：带1个单位正电荷 严核1件不带电原手i电干：带1个单位负电荷（

3、1）原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（2 ）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值， 叫质量数。质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离 子。当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷; 当质子数（核电核数V核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。（4）原子组成的表示方法质量数核电荷数- （核内质子数）zX元素符号练习1填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N用Ax表示为0818Al2427Ar1822Cl35 ClH1H练习2（1） AXx+

4、共有x个电子，则N=（2）Axx-共的x个电子，则 N=原子符号质子数中子数氢原子名称和简称1h氕（H）2h氘（D）3h氚（T）三种不同核素。123素有 1 H、 1 H、1 H（1）核素：具有一 定数目的质子和一 定数目的中子的原 子叫核素。如如氢元教师：思考是不是任 何原子核都是由质（3） A2原子核内有x个中子，其质量数为 m,则ng A2-离子所含电子的物质的量为: 2、核素和同位素子和中子构成的?（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚， 即同一元素的不同核素之间互称为同位素。

5、同位素的性质：在天然存在的某种元素中， 各种同位素原子个数百分含量一般是不变的; 同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。（即某个原子）相对原子质量；是指12C 原子质量是 1.993 X 10-26kg，一 同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。例如，1.993x10- igx 12 =55.923。9.288x1 尸叹 g个Fe原子质量为9.288 X iokg，则该Fe原子相对质量为所以，同一种元素可以有几种不同的同位素 不同的。元素的相对原子质

6、量是各同位素 素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为，各同位素的相对原子质量是（即不同的原子）（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元，各同位素（即各原子）原子个M、 M数百分含量分别为X1% X2%，则该元素相对原子质量M=Mxi%+Mk2%+，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。 学生：讨论：以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨B 、D2与H2C、10 X与20 YE、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱G、氕和氘（探究二、比较元素、核素和同位素3)3537D、17 Cl 与 17CI元素、核素、同位素的比较和兀素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称

7、。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相冋质子数不冋中子数的冋一种兀素的不冋种原子（核素）,互称同位素。（四八典型例题例1.某元素的阳离子 Rn中核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）A. A -x n B . A -X + n C. A+x-n D. A+x+n分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子 获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷

8、数。根据质量关系：质量数=质子数+中子Rn十核外电子数为x，则该阳离子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则 可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子 对应原子的核外电子数是x + n ,核内的质子数也为x+n。所以N =A -(x+ n) =A X n答案为 A。例2下列说法正确的是（A.B.C.）同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.:血、:卧、扭日的质量数相同，所以它们是互为同位素结构决定性质”这C选项中

9、，必须A选项中的各分析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项，可利用一概念来进行判断；对于 B选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决； 明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核 素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但 同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得

10、失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故D选项错误。本题答案为 A选项。答案为 A O例3根据下列叙述填写相应微粒的符号:A某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是B.某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是C.某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是D.某微粒还原性很弱,但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是分析：电子层结构为锣 由其最外是8电子的稳定结构，所以该微粒可以是中性原子,也可以是阳离子或阴离子。A.该微粒不与其它元素

11、的原子反应，它是稀有气体原子，其原子核核电荷为18，是氩元素。B.该微粒还原成中性原子，最外层是K层电子的3倍，它的渝原子结构示意图为V，其阴离子为S2-O C.某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成原子，此原子结构示意图为 场,所以这种微粒应为k+o D.某微粒还原性很弱，失去一个电子后成为原子，该微粒为氯原子，氯原子氧化性强其微粒应为Cl-。答案为：A Ar B. S2-C. K+ D . Cl- O例4设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（A 不能由此确定该元素的相对原子质量B 这种元素的相对原子质量为m + nC.若碳原子质量为 Wg，此原子的质量为（m+n）W

12、gD 核内中子的总质量小于质子的总质量分析：相对原子质量是属于元素范畴的概念，而不是属于某一种原子的物理量，元素的相对原子质量指的是平均相对原子质量，显然B是错误的。任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的W并没有明确指的是哪一种同位素。故C项也是错误的。题中没有指明是哪种原子，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故D项也是错误的。答案为 AO例5. 16C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子是（）A .核外有13个电子，其中6个参与成键B .核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为

13、6，核内有7个质子D 质量数为13,原子序数为6，核内有7个中子分析：从13c分析，质量数为 13,质子数为6，中子数为13-6 = 7,原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。答案为（五八 反思总结，当堂检测：（答题时间：15分钟）一、选择题1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A.等于20%B.略小于20%核内中子数为 N的R2+的离子，质量数为 A ,2、为C.略大于20%D.等于80%则n克它的氧化物中所含质子的物质的量3、4、A. n （A-N+8） B. n （A-N+10） A+16A+16某微粒用A

14、Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A .所含质子数=A nC.所含电子数=Z +n11H、21H、31H、H+、H2 是A,氢的五种同位素C.氢的五种同素异形体A . 32B .67C . (A-N+2)D . n (A-N+6)A6、B.所含中子数=A-ZD.质子数=Z + A钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 中子数不可能为A . 30A , 72B ,28B 19B .五种氢元素D.氢元素的五种不同微粒C . 9946-,-.22 Ti、D. 166篦Ti、48Ti、42Ti、52Ti 中,D. 24D. 125A . 136B . 50C . 869、已知自然界氧的

15、同位素有 160 170 18 0,氢的同位素有 看，自然界的水一共有A. 3种课后练习与提高二.填空题：0、 0、B. 6种C. 9种D. 222H、D，从水分子的原子组成来D. 12 种10.用符号A :质子数；B :中子数；C:核外电子数；D :最外层电子数；E:电子层数， 填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由决定；（6）元素的化合价主要由 决定；11 .将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl-34.96975.77 %35Ci3575.77 %37Cl36.96624.23 %37Cl3724.23 %1平均35.453平均35.485试回答下列问题:34.969是表示35.453是表示35是表示35.485是表示，属于同种12. 下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是元素的是 ，属于同素异形体的是 O （填编号）A.红磷、白磷 B.核外电子数是10的甲乙两种粒子C. 3OR和+15 2 8 5I（核内15个中子） D. 1h、D、T E.中子数相同的甲乙两种粒子A Y n13. 对于zXb，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的