2020年高考化学一轮复习课时检测：实验入门——一定物质的量浓度溶液的配制

1、跟踪检测（三）实验入门一一一定物质的量浓度溶液的配制1 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）解析： 选 B 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”， A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C 错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，2温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数是（）（）321彳7-2 A .是量筒，读数为 2.5 mLB.是量筒，读数为 2.50 mLC .是滴定管，读数为 2.5 mLD .是温度计，读数为 2.5C解析：选 D 量筒上没有 0 刻度，A 错误；量筒读数时保留一位小数，B 错误；滴定

2、管读数时应保留两位小数，C 错误；温度计的 0 刻度上下都有数据，D 正确。3.欲配制 500 mL 2 mol1的盐酸，需要 36.5%的浓盐酸（密度约为 1.2 g cm3）的体 积为（）A. 27.4 mLD.无法计算解析：选 B 溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 LX2 mol L一1=-3VX1.2 g cmX36.5%136.5 g mol4.实验中需用 2.0 mol L1的 Na2CO3溶液 950 mL ,配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为（）C.转移藩液D 楚容（虚线所指刻度）及说法正确的B. 83.3 mLC. 120 mLV = 83.

3、3 mL。解析：选 D 容量瓶没有 950 mL 规格，应用 1 000 mL 的容量瓶进行配制，贝 n(Na2CO3) )11=1 LX2.0 mol L = 2 mol, m(Na2CO3)= 2 moix106 g mol = 212.0 g。5.配制 250 mL 0.5 mol的 NaOH 溶液，在下列仪器中：量筒、250 mL 容量瓶、托盘天平和砝码、500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、胶头滴管、250 mL 烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( () )A .B.C .D .解析： 选 A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择 250 mL 容

4、量瓶； 用药匙取用试剂， 用托盘天平称量一定质量的试剂 (试剂可放在烧杯中称量 )后，在烧杯中溶 解(可用量筒量取水 )，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到 250 mL 容量瓶中，转移过程 中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液 面距离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好 瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用卜玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，即 ( ()，A 项符合。16. 用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)配制 480 mL 浓度为 0.5 mol L

5、的溶液，下列说法正确的是 ()A .用托盘天平称量 60.0 g 硫酸铜晶体B.如果称量时试剂和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C 如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒解析：选 C 用硫酸铜晶体( (CUSO45H2O)配制 480 mL 浓度为 0.5 mol L-1的溶液，需 要使用 500mL 容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5 LX0.5 mol I“X250g mol1= 62.5 g, A 错误；如果称量时试剂和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5 g,结果偏低， B 错误；如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓

6、度会偏高，C 正确；在转移溶液后,必须洗涤玻璃棒和烧杯,并把洗涤液也注入容量瓶中,D 错误。7.下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ()A .在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制 250 mL 21mol L 的硝酸溶液B.实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCb 固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C 用浓盐酸配制 1 : 1(体积比) )的稀盐酸( (约 6 mol L J 通常需要用容量瓶等仪器A. 100 mL ； 21.2 gC. 1 000 mL ； 201.4 gB. 500 mL ； 100.7 gD. 1 000 mL ； 212.0 gD .用

7、 pH = 1 的盐酸配制 100 mL pH = 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析： 选 B 准确配制 250 mL 2 mol L1HNO3溶液,要知道浓 HNO3的浓度或密度, A 错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将 FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B 正确；用浓盐酸配制体积比为1 : 1 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C 错误；用 pH = 1 的盐酸配制 100 mL pH = 2 的盐酸，还需要量筒，用于量取pH = 1的盐酸， D 错误。8. 实验室欲配制 100 mL 1.0 mol L：1N

8、a2CO3溶液，下列操作正确的是（）A .用托盘天平称量 10.6 g Na2CO310H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解B.当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C .定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D .若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线解析：选 D 实验室欲配制 100 mL 1.0 mol L一1NazCOs溶液，需称量 Na2CO310H2O11的质量为 0.1 LX1.0 mol LX286 g mol = 28.6 g,A 项错误；固体溶解后需先冷却至室温， 然后进行移液操作， B 项错误；定容时如果加水超过

9、了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余 部分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C 项错误；若配制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度 线，故应再加水至凹液面与刻度线水平相切， D 项正确。9. （2019 郑州一中月考 ）某学生配制了 100 mL 1 mol L1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol LT。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 （）1量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸2将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯3在

10、转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面4最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚 好与刻度线相切A .只有B.只有C 只有D 解析：选 D 量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质 H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低。 未洗涤烧杯，使溶质 H2SO4损失，导致溶液浓度偏 低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。 加水超过了 刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低。10.某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 mol L1的 NaOH溶液以备使用。该同学

11、应选择 _ mL 的容量瓶。（2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中 _（填字母）之间。A .与B.与C .与D .与该同学应称取 NaOH 固体_g,用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 _ （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 _。附表：砝码规格abcde砝码大小/g10050201054|ini|iiijii|iinrd|iiii|iiiipii|iniF p|iiii|iiii|ji|iiiH2323 术B 3 术ABC（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）1

12、定容时，俯视读数，浓度会 _ ；2转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会 _；3容量瓶未干燥，浓度会 _ ；4定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会 _ 。解析：（1）容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL 容量瓶,所以应选 500 mL 容量瓶。（2）框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴 管定容之前，即应在 与之间，故答案为 D。（3）配制 500 mL 0.5 mol _1NaOH 溶液需 要 NaOH 的质量为 0.5 LX0.5 mol LX40 g mol = 10.0 g； NaOH 具有腐蚀性且易潮解， 应放在烧杯内称量，计算可得NaOH 与烧杯的总质量为 10.0 g+ 23.1 g= 33.1 g,故应选择20 g 与 10 g 的砝码，即选择 c、d;由表中数据可知，最小的砝码为 5 g,游码的最大刻度 为 5 g,所以游码应在 3.1 g 的位置，故选 C。（4）定容时，俯