2019版化学新学考一轮（实用）浙江专版：第九讲　元素周期律和元素周期表ppt课件

1、-1-第九讲第九讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表X UEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三一、元素周期律1.元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。2.内容(1)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化:除1、2号元素外,主族和0族元素原子最外电子层上的电子数反复出现从18的周期性变化。(2)随元素核电荷数(原子序数)的递增,主族元素原子的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)随元素核电荷数(原子序数)的递增,除第一周期元素

2、外,主族元素的最高化合价反复出现从+1+7(O、F除外)、最低化合价从-4-1的变化。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三(4)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。元素金属性强弱的判别根据:单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。盐溶液中,元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。元素非金属性强弱的判别根据:单质越容易与氢气反响生成气态氢化物,元素的非金属性越强。气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金

3、属性越强。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。3.元素周期律的本质元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三典例典例1不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱根据的是不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱根据的是()A.氧化性氧化性:Cl2SB.单质沸点单质沸点:SCl2C.氢化物稳定性氢化物稳定性:HClH2SD.酸性酸性:HClO4H2SO4 答案解析解析封锁非金属单质的氧化性、氢化物的稳

4、定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱都可以判别元素非金属性的强弱,而沸点等物理性质不能作为判别元素非金属性强弱的根据。应选B。 答案解析封锁BXUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三二、元素周期表1.元素周期表的编排根据元素周期律。2.元素周期表的构造(1)周期:具有一样电子层数而又按原子序数递增顺序陈列的横行叫周期。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三(2)族:元素周期表中每一纵行叫族(第族例外)。主族:7个,由短周期和长周期元素共同构成的族,符号为A。即AA,分别在第1、2、13、14、15、16、17列。副族:7个,完

5、全由长周期元素构成的族,符号为B。即B、B、B、B、B、B、B,分别在第3、4、5、6、7、11、12列。第族:元素周期表中第8、9、10列。0族:元素周期表第18列。留意7个副族与第族共10列元素统称为过渡元素(全是金属元素);镧系元素位于第6周期第B族、锕系元素位于第7周期第B族。周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数;主族元素的最高正价(O、F除外)=主族序数(O、F除外);最低负价=主族序数-8(H除外)XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三3.同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递

6、变规律变规律(1)同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、电子层数逐渐增多同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、电子层数逐渐增多;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增最外层电子数逐渐增多。多。(2)同主族元素从上到下金属性逐渐加强同主族元素从上到下金属性逐渐加强,非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱;同同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐加强。非金属性逐渐加强。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三留意对于同周期(稀有气体元素除外)或同主族元素,原子半径越大,越易

7、失电子,金属性越强;原子半径越小,越易得电子,非金属性越强。得失电子才干与得失电子多少没有关系,与难易相关。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三4.主族元素在周期表中位置、原子构造、元素性质三者的关系主族元素在周期表中位置、原子构造、元素性质三者的关系 XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三典例典例2短周期的四种元素在周期表中的相对位置如下图短周期的四种元素在周期表中的相对位置如下图,假设四假设四种元素的核电荷数之和为种元素的核电荷数之和为52,那么与四种元素推断相关的描画正确那么与四种元素推断相关的描画正确的选项是的选项是

8、()A.A的单质可用于制造光导纤维的单质可用于制造光导纤维B.B的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱C.C只需一种价态的氧化物只需一种价态的氧化物D.D的一种单质是空气中含量最多的气体的一种单质是空气中含量最多的气体 答案解析解析封锁假设B的原子序数为x,那么A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8。x+(x-1)+(x+1)+(x-8)=52,x=15。那么A为硅,B为磷,C为硫,D为氮。晶体硅是一种优良的半导体资料,二氧化硅用于制造光导纤维,A项错误;磷的最高价氧化物的水化物磷酸是一种中强酸,磷酸的酸性比碳酸的强,B项错误;硫

9、的常见氧化物有SO2、SO3,C项错误;空气中含量最多的气体单质是N2。应选D。 答案解析封锁DXUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三三、元素周期表的开展史、意义与作用1.1869年,俄国化学家门捷列夫提出了初步的元素周期律,并根据元素的原子量(相对原子质量)陈列出第一张元素周期表。2.根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子构造,预测其主要性质。3.指点新元素的发现和合成,预测新元素的性质等。4.指点工农业消费,元素周期表中位置相近的元素性质类似,启发人们借助周期表研讨寻觅有特定性质的新物质,提供方向性指示。(1)在金属与非金属的分界限附近寻觅半导体资料。(

10、2)在过渡元素中寻觅优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金资料。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三典例典例3元素周期表可以指点人们进展规律性的推测和判别。以元素周期表可以指点人们进展规律性的推测和判别。以下说法正确的选项是下说法正确的选项是()A.假设假设aX2+和和bY-的核外电子层构造一样的核外电子层构造一样,那么原子序数那么原子序数:a=b-3B.由水溶液的酸性由水溶液的酸性:HClHF,可推断出元素的非金属性可推断出元素的非金属性:ClFC.锗与硅都位于金属与非金属的交界处锗与硅都位于金属与非金属的交界处,但锗不能作半导体资料但锗不能作半导体资料D.S和和Se分别位于第分别位于第A族的第族的第3、4周期周期,那么氢化物稳定那么氢化物稳定性性:H2SH2Se 答案解析解析封锁aX2+