2019版高考化学一轮复习专题12第38讲分子的空间结构与物质性质练习苏教版

1、第 38 讲 分子的空间结构与物质性质课时作业HCHO /c=c/ H ，下列叙述正确的是（答案：BA.成键电子数越多，键能越大D.以上都不是答案：CCO 分子中有一个n键是配位键N2与 CC 互为等电子体答案：D4下列各组粒子中不属于等电子体的是A. CH4、NHfA. 分子间可形成氢键B. 分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有 7 个b键和 1 个n键D. 该分子在水中的溶解度小于2- 丁烯1.关于化合物一2.下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中个原则可估计键能大小顺序为dcba，该原则是（）b未测出, 根据cfOT键长/nm149128121112键能 /(kJ/mo

2、l)abc= 494d= 628B.成键电子数越少，键能越大C.键长越短的键，键能越大Xi3. N2 的结构可以表示为F 列说法不正确的是（）N2分子与CO分子中都含有三键A. NH、2 +、 42 +、2NH 相似，但 P H 键键能比 N- H 键键能低。F 列判断错误的是（A. PH 分子呈三角锥形B.PH 分子是极C.PH 沸点低于 NH 沸点，因为 P- H 键键能低D.7.A.B.32 g Ss分子中含有 0.125 molHBrHC, A 正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的 氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B 正确；据 F 原子半

3、径小于 0 原子半径，可知(HF)n 中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个 HF 分子只能与两个相邻的 HF 分子形成氢键，而一个 H20 分子可与四个相邻的 H20 分子形成氢键，故水的沸点比 HF 的沸点高，C 项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高， 故 X-HY不一定总在一条直线上，D 正确。答案： C11._(1)配合物Cr(H20)63+中，与 Cr3+形成配位键的原子是 _ (填元素符号)。(2) CH3COO 中 C 原子轨道杂化类型为 _ ；1 mol CH 3C00H子含有d键的数目为 _。(3) 与 H0 互为等电子体的一种阳离子为 _

4、 (填化学式)；H20 与 CHCH0H 可以任意比 例 互 溶 ， 除 因 为 它 们 都 是 极 性 分 子 外 ， 还 因 为32答案： (1)0(2)sp3、 sp27 mol( 或 7NA)H 2F+H20 与 CHCHOH 之间可以形成氢键12.元素周期表中第二周期元素包括B、 C、 N、 0、 F等非金属元素。(1)硼元素、氮元素均可与氟元素形成AB 型的分子，5这两种分子的立体构型分别为(2)实验室中常用 CaC 与水反应制备 C2H2, CaC 为离子化合物，其阴离子为CT,CT的电子式为 _，与 C2互为等电子体的分子为 _。中碳原子的杂化方式为_，分子中d键与n键数目之比

5、为 _, Caf为_(填“极性”或“非极性”)分子。三种分子 CH、NH、H0 的键角由大到小的顺序为 _ , NH 极易溶于水，而 CH4不溶于水，其原因是 _(4)水分子和氟化氢分子间均存在氢键，氟化氢中的氢键比水中的氢键强，但为什么水的沸点高于氟化氢？ _答案：(1)平面三角形、三角锥形(2) : C?C:2、CO 等 sp 3：2非极性-(3) CH4NHH2O NH3 为极性分子，与水分子间可形成氢键，因此极易溶于极性溶剂水；1CH 为非极性分子，不溶于极性溶剂水中(4) 水分子间形成的氢键多于氟化氢分子间的氢键，导致水分子间的作用力大于HF 分子间的作用力，因此水的沸点高于氟化氢1

6、3.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1) Cu 原子的价层电子排布式为 _。弋丁(2)CUSO4晶体中 S 原子的杂化方式为 _ , SO的立体构型为 _ 。(3) 向 CuSO 溶液中加入过量氨水， 可生成Cu(NH 3) 4SO4,下列说法正确的是 _ 。(填字母序号)a.氨气极易溶于水，是因为 NH 分子和 H2O 分子之间形成 3 种不同的氢键b. NH3 分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c. Cu(NH3)4SO4 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.

7、Cu(NH3) 4SO4 的组成元素中电负性最大的是氮元素答案：(1)3d104s1(2)sp3正四面体(3)c14.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认 识和理解它们。(1) 溴的基态原子的价电子排布图为 _。(2) 在不太稀的溶液中， 氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。6(3) 请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。兀素名称氟氯溴碘第一电离能-1/(kJ mol )1 6811 2511 1401 008(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为7IIO9OH7/|IIO

8、 OilH5IO6(：)和 HIO4,前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_HI04。(填“ ”“ ”或“ = ”)写出一个 CIO；的等电子体：_(1)04空答案：(5)CI 20(或 0F 或 BrO；)15 构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因 素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282C,沸点 315C,在 300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有(2)氢键作用常表示为“A HB”，其中 A、B 为电负性很强的一类原子，如(列举三种)。X、Y 两种物质的分子结构和部分物

9、理性质如下表，两者物 理性质有差异的主要原因是代号结构简式水中溶解度/g(25C)熔点/C沸点/CXO/HzNII00.245100YHolo|1.7114295 钙 是 人 体 所 需 的 重 要 元 素 之 一 ， 有 一 种 补 钙 剂 一 一 抗 坏 血 酸 钙 的 组 成 为Ca(C6H7G6) 2 4H2O,其结构示意图如下:VH. n4H30REICH I该物质中存在的化学键类型包括 _ （填字母序号）。sA氢键 (3)碘(I)VW誉8A.极性共价键B.离子键C.非极性共价键D.配位键答案：（1）极性共价键、范德华力（2）N、O F X 物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）ABCD16.钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn+ 5Sd+Ag+8H2O=2M nO + 10SC4+ 16H+OI（1）已知 H2SO8 的结构如图：ooCyIIIIcHOsOOsOHAIIIIOO1H2$Q 中硫原子的轨道杂化方式为 _O2上述反应中被还原的元素为 _O4 .3上述反应每生成 1 mol MnO4, S2O-断裂的共价键类型及其数目为 _O（2）一定条件下，水分子间可通过O-H-O氢键将 H2O 分子结合成三维骨架结构，其中的