2021年高考化学一轮复习课时作业2物质的量在化学实验中的应用

1、课时作业 2 物质的量在化学实验中的应用时间：45 分钟一、选择题1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol L一1的是（C ）A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B .将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C.将 0.5 mol Lr 1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D .标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液10 g40 g mol-1解析：A 项，c（NaOH） = 025L=1 mol L1，不符合题意；B80 gmol L -1,不符合题意；C 项，蒸发 50 g 水后，溶液的体积并

2、不是 50 mL ,NaNO3的物质的量浓度也不是 1 mol L-1，符合题意；D 项，c（HCI）22.4 L22.4 L mol-1=1 mol L-1，不符合题意。2. 下列有关实验原理或操作正确的是（B ）A. 用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL ,配制质量分数为 75%的酒精溶液（p酒精1 g cm-3）B. 200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol L-1C. 实验中需用 2.0 mol L-1的 Na2CO3溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3

3、的质量分别为 950 mL、201.4 g项，SO3H2SO4,C（H2SO4）80 g mol-1TLD .实验室配制 500 mL 0.2 mol L-1的硫酸亚铁溶液，其操作：用 托盘天平称量15.2 g绿矶(FeSO47H2O)， 放入小烧杯中加水溶解， 转 移到500 mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀解析：由于p酒精1 g cm-3，用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL ,配制的酒精溶液的质量分数小于 75% , A 错误；由题中信息可知，溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为3 : 2,该盐的化学式为 R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，则其物质

4、的量浓度为。畀、2.5 mol L-1, B 正确；实验中需用 2.0 mol L-1的 NazCOs溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL ,应称取的Na2CO3的质量为 2.0 mol L-1X1 LX106 gmol-1=212.0 g, C 错误;绿矶的摩尔质量为 278 gmol 一，实验室配制 500 mL 0.2 mol L-1的硫酸亚铁溶液，需称量的绿矶的质量为 0.5 LX0.2 mol L-1X278 gmol-1=27.8 g, D 错误。3.(2019 福建泉州检测)下列计算结果正确的是(D )A .用硫酸铜晶体配制 500 mL 0.1 mo

5、l/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸 铜晶体的质量为 8 gB .把 W g NaOH 溶于水中配成 V mL 溶液，这种溶液中 c(OH-) 出 W1为 40VmolL1C. 将 5 mol/L 的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL ,稀释后溶液-5a中 NO3的物质的量浓度为 匸 mol/LD. 200 mL 0.3 mol L-1的盐酸和 100 mL 0.6 mol L-1的盐酸混合 后，其物质的量浓度约是 0.4 mol/L解析： A 项， n(CuSO45H2O) = 0.1 mol L-1x0.5 L = 0.05 mol, m(CuSO45H2O) = 0.05 mo

6、lX250 g mol-1= 12.5 g。B 项，n(NaOH)=40 = 40mo|，V(NaOH)=眾 L，所以 c(NaOH) =C(OH-)=W ,40mo125W云eV = mol/L。C 项，a mLx5 mol/Lx2=C(NO-)xb mL ,得 1 000L10aC（NO：T）=E mol/L。D 项，混合前后溶液中 HCI 的总物质的量不变,据此可以列出等量关系式。200 mLx0.3 mol L-1+100 mLx0.6 mol L1mol/L。4. 下列实验操作正确的是（D ）A .含NA个 Na+的 Na?。溶解于 1 L 水中，Na+的物质的量浓度为1 mol L

7、1B. 100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol L-1,用水稀释到 物质的量浓度为 9.2 mol L-1，需要水 100 gC. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液： 准确称取一定质量的氯 化钾固体，放入到 1 000 mL 的容量瓶中，加水 1 000 mL 溶解，振荡 摇匀D .将 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中， 配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液解析：A 选项，1 L 为水的体积，无法计算溶液的体积，故 A 选 项错误。B选项，稀释前后溶质的物质的量相等，则有：丄90* 18.4=p100 + m 水200px9.2,整理得：m水=100。因为pp,故

8、 m水p,则混 人-、亠“工自八丄,Vp1X98%p1X98%合后溶液的质量分数为W（H2SO4）= -X100% = 匚Vp1+Vpp+pX100%49%，故 D 错误。9. V L 浓度为 0.5 mol 1_-1的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的 措施合理的是（B ）A .通入标准状况下的 HCI 气体 11.2V LB .加入 10 mol L1的盐酸 0.1V L ,再稀释至 1.5V LC.将溶液加热浓缩到 0.5V LD .加入 V L 1.5 mol L-1的盐酸混合均匀解析：标准状况下的 HCI 气体 11.2V L 物质的量是 0.5V mol，向溶液中通入 0.5V

9、mol HCl， 该溶液体积不会是 V L ,所以溶液浓度不 是 1 molL-1, A 错误；V L 浓度为 0.5 mol L-1的盐酸中溶质的物质的量是 0.5V mol,0.1V L 10 mol L-1的盐酸中溶质的物质的量是 V mol,B 正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发， C 错误；浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的 2 倍，D 错误。10. （2019 湖北孝感模拟）把 500 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合 溶液分成五等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全， 另取再稀释至 1.5V L,所以 c

10、 =C1V1+ C2V20.5V mol + V molV =1.5V L1 mol L-1,一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c（Na+)为(D )b aA.(10 20)mol L1B. (2b a) mol Lr 15a彳彳C. (5b)mol 1D. (10b 5a) mol 1解析： 设 100 mL 溶液中含有 NH4HCO3、 Na2CO3的物质的量分 别为 x、y, NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液加入 NaOH，反应为 NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O + NazCOs+ H2O，贝卩 NH4HCO3为 0.5a mol ;力

11、口入含 b mol HCl 的盐酸的反应为 NH4HCO3+ HCl=NH4CI+CO2f +H2O,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+1CO2f,贝卩 Na2CO3的物质的量为 2x(b 0.5a) mol , n (Na +)=b 0.5a mol二、非选择题11.在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐 酸的密度为 1.18 g cm3。试计算：(1)_ 所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、(2) 取这种盐酸 100 mL ,稀释至 1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3) 在 40.0 mL 0.065 mol L1Na2CO

12、3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的 体积最多不超过_ mL。将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na?CO3和水)，放入 50 mL2 mol L1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去2n(Na2CO3)= (b 0.5a) mol, c(Na+)=0.1 L=(10b 5a) mol L -40 mL 1 mol L1的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到m(HCI)=10 molx36.5 g mol-1=365 g,1 000 mL L-1x1.18 g cm-3x36.5%36.5 g mol-1

13、=11.8 mol L-1。由 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知，0 1 Lc(稀)=11.8 mol L-1x1 18L= 1 mol L-1。(3)n(Na2CO3)= 0.040 Lx0.065 mol L-1= 0.002 6 mol,设加入稀盐 酸的体积最多不超过 x mL ,贝 S n(HCl) = 1 mol L-1x0.001x L = 0.001x mol，根据反应 Na2CO3+ HCI=NaHCO3+ NaCI 得 0.002 6= 0.001x,x = 2.6。经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCI，根据氯 原子守恒：n(NaCI) = n(HCl)

14、 = 0.050 Lx2 mol L-1= 0.1 mol, m(NaCI) =0.1molx58.5 g mol-1= 5.85 g。答案：(1)36.5%11.8 mol L-1(2)1 mol L-1(3)2.6(4)5.8512.配制 480 mL 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1g 固体。解析：(1)n(HCI)224 L22.4 L mol-1_盐酸的质量分数 w365 gx100%=36.5%c(HCI)1000p365 g+ 635 gOg)、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_。(2) 计算。

15、需要 NaOH 固体的质量为 _ 。(3) 称量。1称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的 填“左盘”或“右盘”)。2某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明 此时左边质量_ (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为 _ 填“32.6 g 或“32.61 g :请用“J”表示在托盘上放上砝码，“f”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下 图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺:pTTrfnTT|Trnjnn jTnrpnTjTnTjTT

16、njnnjTTTT012345溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是(5) 转移、洗涤。在转移时应使用 _I流，洗涤烧杯 23次是为了_ 。(6)定容、摇匀。定容的操作是(7) 某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol L一1，原因可能是_填字母)。A .使用滤纸称量氢氧化钠固体B .容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤(8) 定容时，某学生观察液面情况如图所示，对所配溶液的浓度有O无 影 响？ _。结 果 如 何？(9)_若改用 5 mol L一1的 NaOH 溶液配制该溶液，需要 5 mol L一1的 NaOH 溶液的体积是 。答案：胶头滴管 500

17、 mL 容量瓶(2)10.0 g (3)左盘小于 32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)JJf|ini|Hii|Hri|nn0i:fTTTT 34 5|(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(6) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7) AC(8) 有影响 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，结果浓度偏低(9) 50 mL13. (2019 江苏常州模拟)已知某“ 84 消毒液”瓶体部分标签如图 所示，该“ 84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下 列问题：

18、(1)该“ 84 消毒液”的物质的量浓度约为 _molL一1。视线84 消毒液有效成分NaCIO规格 1 000 mL质量分数 25% 密度 1.19 g cm3(2)某同学取 100 mL 该“ 84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(NaJ =_ mol L1。该同学参阅该“ 84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B .容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D .需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4) “ 84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力， 某消毒小组 人员用 98%(密度为 1.84 g cm一3)的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol L1的稀硫 酸用于增强“ 84 消毒液”的消毒能力。1所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 _molL一1。2需用浓硫酸的体积为 _mL。-14.0 mol L-1。稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变，则有: 100 mLx10-3L-mL-1X4.0 mol L-1=100 mL