山东省日照市2016届高三校际联合检测(二模)理综化学试题

1、2016年高三校际联合检测理科综合能力测试201605注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，共40题，满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 L

2、i 7 C 12 O l 6 P 3 l Cl 35.5 Cr 52Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7后汉书·郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”酉阳杂俎一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指A油脂 B油漆 C石油 D煤焦油8NA为阿伏佃德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB1 L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NAC4.

3、0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2-和Y+的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A单质的沸点：W<Z B气态氢化物的稳定性：W>ZC简单离子半径：Z>W>X>Y DX的氢化物中不可能含有非极性共价键10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由

4、原料X经过多步反应合成：下列说法正确的是AX与Y互为同分异构体B可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC1 molY能与6molH2或3mol NaOH发生反应D依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应12如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 A铜电极应与X相连接BH+透过质子交换膜由左向右移动CM电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g13pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负

5、值。如某溶液溶质的浓度为l×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×l0-3)=3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。下列说法不正确的是AH2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存BH2CO3电离平衡常数Kal10-6CpH=7时，溶液中存在关系(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)DpH=9时，溶液中存在关系(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做。第3340

6、题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共129分。26(14分) 酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为Cr(CH3COO)22·2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸。由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为： 2Cr3+Zn+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)22·2H2O +Zn2+请回答下列问题：(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_。(2)实验开始前，必需进行的实验操作是_；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，

7、关闭B，目的是_，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是_。(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)。(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作： 取2500mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25 m

8、ol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液2400mL。 已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-十2I-。实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_。滴定过程中所用的指示剂是_。下列操作导致实验结果偏低的是_。a移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗b盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c量取CrCl3溶液时先俯视后仰视d滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落27(14分)研究汽车尾气中含氮污

9、染物的治理是环保的一项重要工作。(1)NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应： 相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04min在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_。下列说法不正确的是_。a该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Eb(B)>Ec(C)b缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变c单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡d若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡(2)三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外

10、净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是_。测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：根据坐标图3，计算400K时该反应的平衡常数为_；并在图中画出上表中的实验II、I

11、II条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图(标明各条曲线的实验编号)。28(15分) 锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。(1)磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是_。(2)高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：完成上述化学方程式。理论上，反应中每转移0.15m

12、ol电子，会生成LiFePO4_g。反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是_。(3)磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。 电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为_。充电时，Li+迁移方向为_(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)废旧磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分为LiFePO4，难溶于水，不与强碱反应)可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：碱溶。加入强碱溶液除去铝箔及

13、其氧化物，过滤。酸浸。在过滤后的滤渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，发生反应的离子方程式为_，得到浸出液。分离锂和铁。向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀，当pH为_时，铁恰好沉淀完全(已知KspFe(OH)3=1×10-39当离子浓度小于l×10-5mo1·L-1时，可认为该离子沉淀完全)36化学选修2：化学与技术(15分)37化学选修3：物质结构与性质(15分)38化学选修5：有机化学基础(15分) OPA是医药中间体，可用作内窥镜手术用器械高效安全抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。有关OPA的转化关系如下：已知：A是摩尔质量为106g

14、·mol-1的烃同一个碳原子上连两个羟基不稳定，会脱去一分子的水生成醛基无 (醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)检验B中溴元素的方法正确是_。a加入氯水振荡，观察上层是否有红棕色b滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成c滴加NaOH溶液共热，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀d滴加NaOH溶液共热，后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀(3)OPA的结构简式是_，OPA分子中最多有_个原子共平面。(4)D中官能团的名称是_，E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学反应方程式为

15、_(不必注明反应条件)，该反应的类型为_。(5)D的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个，能水解且能发生银镜反应的共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积之比为l：2：2：3的是_(写出其结构简式)。2016年高三二轮化学答案7C 8C 9D 10B 11A 12A 13D26（14分）（1）易控制、更安全（或答“使液体均匀滴下且防止液体挥发”或“平衡压强，使液体顺利滴下”，均给分）（2分）（2）检查装置的气密性（1分）；盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围（或防止Cr2被氧化）（2分）；让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（2分） （3）75%（2分）（4）0.08 mol·L1（2分） 淀粉溶液（1分） ac（2分）27（14分，每空2分）（1）H13H2 0.36mol·L1·min1 a（2）400K，1MPa尚未达到催化剂工作温度（或“尚未达到反应所需的温度”，若答“温度低，反应速率慢”给1分） 5000 L·mol1 （2分，单位不写不扣分） （2分，漏标曲线编号给1分）28（15分）（1）磷酸铁锂电池不会产生重金属污染（1分）（