201801江苏省徐州市2017-2018学年度第一学期期末抽测高一化学试题

1、20172018 学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本部分23 题，每题3分，共 69 分 ）1.光导纤维的开发和应用为高科技发展提供了优质材料。光导纤维的主要成分是A.SiB.CuC.SiCD. SiO22.人类生活离不开种类丰富的化学物质。下列化学物质中属于盐类的是A. 纯碱B.甲烷C.干冰D.生石灰5C.氨的液化D.烧制陶瓷3 .下列过程属于物理变化的是A. 明矾净水B.钢铁生锈4 .下列物质属于非

2、电解质的是A. 氨气B.氢氧化钠 166C.氯化钾D.1铁665,科研人员发现放射性同位素钬67Ho 能有效地治疗肝癌。下列关于67 Ho 说法正确的是A. 质子数是99 B.电子数是676 .下列属于氧化还原反应的是A. MgO + 2HCI = MgCl 2 + H2OC 2KI + Br 2 = 2kBr + I 27 .胶体与溶液、浊液等分散系的本质区别在于A. 分散质粒子的大小C. 能够产生丁达尔效应8 .汽车尾气净化装置的主要反应为的是C.质量数是67 D.中子数是166B.Na2O + H 2O = 2NaOHD. 2NaHCO 3 = ,Na 2CO3 + H O + CO 2

3、 B.具有吸附性D. 均一、稳定,透明催化剂2NO + 2CO = 2CO2 + N2,下列关于该反应的说法正确B.NO 被还原A.CO 是氧化剂C.CO 发生还原反应D.NO 失去电子9.实验室配制250mL0. mol/L Na 2CO3溶液时，不需用到的仪器是A. 分液漏斗B.胶头滴管C.烧杯D.250mL 容量瓶10,下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A, 过滤时，必须使滤液高出滤纸边緣B. 蒸发时，蒸发皿放置在铁圈上直接加热C. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧内液面以下D. 分液时，放出分液漏斗内下层液体后，再放出上层液体11.下列有关物质用途的说法错误的是A. 碘化银可用于

4、人工降雨B.氯化铁溶液可制印刷电路板C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 铝制容器可用作贮运稀硝酸12.下列离子方程式书写正确的是A.Cu 与稀硝酸反应：Cu+2H += Cu2+ H2 B.Mg(OH) 2与稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2OC.A1 与 NaOH 溶液反应：Al+OH -+H 2O=AlO 2-+ H2D.Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32-+2H+ = H2SiO313.下关于金属钠的描述中正确的是A. 电解氯化钠溶液可制得金属钠B. 钠能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 金属钠不慎着火可使用干沙灭火D. 钠原子最外层容易得到1 个电子14 .用 NA表示阿伏加德罗常数

5、的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，11.2L 氮气所含有的原子数为NAB. 标准状况下，32gO2中含有的氧原子数为NAC.1mol.L -1 的 AlCl 3溶液中Cl-的数目为3NAD.56gFe 与足量稀硝酸充分反应，转移电子数目为3NA15 .下列除杂质的方法正确的是A. 用过量的稀H2SO4除去Mg 粉中少量ZnB. 用过量的氢氧化钠溶液除去Fe2O3中少量Al 2O3C.用适量BaCl2溶液除去HNO 3溶液混有的少量H2SO4D. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量SO2气体16.下列实验方法或原理正确的是A. 制取 SO2B.检验K+17.下列电离方程式书写正

6、确的是A. KOH K+ O2- + H+C. NaHCO3 Na+ HCO 3C.获取NH 4Cl 晶体B. HClO H+ + ClOD. FeSO4 Fe2+ SO42D.排水法收集NOA.Na2CO3和 NaHCO3受热均能分解B.H2、 SO2、 CO2气体都可用浓硫酸干燥C. 可用浓氨水鉴别ACl 3溶液和 MgCl 2溶液D.SiO 2既能和氢氧化钠溶液又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物19 .下列有关硫酸的叙述正确的是A. 铁与浓硫酸在常温下不反应B. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中C. 碳与浓硫酸在加热条件下生成使品红溶液褪色的气体D. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象

7、，说明浓硫酸具有吸水性20 .下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是A. Al 2O3Al(OH) 3B. CO2 CC. SiO2 SiD. SSO221.在含有大量H 、 Ca 、 Cl 溶液中还可能大量存在的离子是A. CH 3COOB. HCO 3C.Ag+D.Mg22.下列有关物质检验的方法和结论都正确的是选项方法或操作现象结论A向溶液中先滴加BaCl 2溶液再滴加稀硝酸产生白色沉淀溶液中含有SO42-B向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN 溶液溶液呈血红色溶液中含有Fe2+C向某无色溶液中加入新制氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液呈紫 红色溶液中含有ID向溶液中加入氢氧化钠

8、溶液，加热，将湿润的 蓝色石蕊试纸靠近试管口湿润的蓝色石 蕊试纸变红溶液中含有NH4+23.一定量CuS 和 Cu2S 的混合物投入适量稀硝酸中，恰好完全反应，反应方程式如下：3CuS+8HNO 3 3CuSO4+8NO +4H 2O3Cu2S + 16HNO 3 3Cu (NO3)2+3CuSO4+10NO + 8 H2O充分反应后共收集到标准状况下V L NO 气体。向反应后的溶液(存在Cu2+、 NO3 和 SO42 )中加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO19.2g。下列说法正确的是A. 原混合物的质量可能为19.2gB. 反应后收集到NO 的体积 V 可能为

9、11.2LC.反应后的溶液中SO42 的物质的量可能为0.1molD. 反应后的溶液中NO3 的物质的量可能为0.3 mol二、 非选择题（本部分 3题，共 31 分 ）24 .（15 分 ）社会的发展和人类生活水平的提高离不开资源的开发利用及环境的保护。（1）（4 分 ）浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源宝库。 海水淡化能解决我国淡水资源乏且分布不均的问题。下列方法可用于海水淡化的是（填字母 ）a.结晶b.蒸馏c.萃取 电解饱和食盐水是“氯碱工业”的基础 ,电解食盐水生成了NaOH、 Cl2和 “氯碱工业”的产品之一是漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）世界上60%的镁是从海水中提取的。镁的

10、合金有及其重要的应用，广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。下列有关镁合金的叙述不正确的是（填字母）a.密度大b.强度大c.硬度大（2）（5 分 ）环境保护是当今世界关注的热点之一。生产生活中排放的下列气体中，能引发“光化学烟雾”的是 填字母）a.二氧化碳b.二氧化硫c.二氧化氮工业上接触法制备硫酸的设备主要包括沸腾炉、 （填设备名称）和吸收塔。硫酸生产排出的尾气严重污染环境，下列物质可以用来吸收尾气中有害气体的是（填字母）a.氨水b.盐酸c.食盐水可用 NaOH 溶液吸收工业废气中的NO2生成NaNO2和NaNO3，反应的化学方程式为。（3）（6 分 ）矿石资源的开发利用为我们提供了重要的建

11、设材料。铝土矿的主要成分是（填化学式），铝制品在空气中表现出良好的抗腐蚀性，原因是高炉炼铁的冶炼过程中，（填化学式）在高温下将铁矿石中的铁还原硅晶体是一种重要的 材料。玻璃生产的反应之一是石英沙与石灰石发生反应,该反应的化学方程式为25 .（6 分 ）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。 A、 D、 E、 G 均为单质，B 为最常见的无色液体，C、 L、 M 的焰色反应均为黄色。E 在空气中体积分数最大， K 是一种温室效应气体，I 是红棕色气体。请回答下列问题(1)F 的分子式为(2) 写出M 的一种用途(3) 写出M 与C 反应生成L 的离子方程式(4)写出由F 转

12、化为 H 的化学方程式26.(10 分 )工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量SiO2和Al2O3)制取绿矾7(1)FeSO4?7H2O)的生产流程如下“滤渣I”的主要成分是(填化学式)(2)写出“还原”时反应的离子方程式。(3)从“过滤”后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(4)绿矾在空气中容易被氧化，某校课外小组通过以下实验方法测定绿矾中Fe 的氧化率a：称取8.50g 绿矾，将其配成250mL 溶液b：取配制的溶液25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0200mol?L1的 KMnO 4溶液，至恰好完全反应,消耗 KMnO

13、 4溶液20.00mL。发生反应的离子方程式为：MnO4 +5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2Oc：另取配制的溶液25mL，向其中加入足量氨水，将沉淀过滤,灼烧至固体质量不再发生变化，称量残留固体的质量为0.24g。则该绿矾中铁元素的氧化率为(请写出计算过程)。步骤 a 配制溶液时若俯视刻度线，则测得的氧化率会“（ 偏大” “偏小” 或 “无影响”）。2017 2018 学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准一、共 69 分。每题3 分。在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。1.D 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.A 10.

14、B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B 16.D 17.C 18.B 19.C 20.A21.D 22.C 23.B二、共 31 分。24. （ 15 分。化学方程式2 分，其余每空1 分）（ 1 ） b H2 Ca（ClO） 2 a（ 2）c 接触室a 2NaOH + 2NO 2 NaNO2 + NaNO3 + H2O（ 3）Al 2 O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜 CO 半导体CaCO3+ SiO2=CaSiO3+CO225. （ 6 分）（ 1） NH3（ 1 分）（ 2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（ 1 分）（ 3） HCO3一 + OH 一 H2O + CO32一 （ 2分）（ 4） 4NH3 + 5O2= 4NO + 6H 2O（ 2分）26. （ 10 分）（ 1）SiO2（ 1 分） （ 2） Fe + 2Fe3+ 3Fe2+（ 2 分） （ 3）冷却结晶（1 分）（ 4）25mL 溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：