2022届高三化学一轮复习基础练习22电解质(鲁科版)

1、2022届高三化学一轮复习根底练习：2.2 电解质鲁科版一、选择题1以下关于纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯洁物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸干冰b氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫c胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙d重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】a项中盐酸属于混合物；c项中碳酸钙属于强电解质；d项中h2既不属于电解质又不属于非电解质。【答案】b2把0.05 mol naoh固体分别参加到100 ml 以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是()a自来水b0.5 mol·l1盐酸c0.5 mol·l1ch3cooh溶液d0.5 m

2、ol·l1kcl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，参加0.05 mol naoh后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，参加naoh后，生成强电解质ch3coona，导电性明显增强；0.5 mol·l1的kcl中参加0.05 mol naoh固体后，溶液中不存在化学反响，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中参加naoh固体后，二者恰好中和：hclnaoh=naclh2o，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。【答案】b3铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反响关系如右

3、图所示。图中两圆相交局部(a、b、c、d)表示物质间的反响，其中对应反响的离子方程式书写正确的选项是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2【解析】a项为盐酸与澄清石灰水反响的离子方程式，应为hoh=h2o；b项为澄清石灰水与cucl2溶液的反响，应为2ohcu2=cu(oh)2；c项为cucl2溶液与fe的反响；d项为fe与盐酸的反响，应为fe2h=fe2h2。【答案】c4能正确表示以下反响的离子方程式的是()a小苏打溶液与醋酸反响：hco3h=co2h2ob用铜作电极电解硫酸铜溶液：2cu22h2o 4h2cuo

4、2c饱和碳酸氢钙中参加过量的澄清石灰水：ca2hco3oh=caco3h2od硫化亚铁与稀硝酸反响：fes2h=fe2h2s【解析】a选项ch3cooh为弱酸，不能拆写成离子形式；b选项用铜电极电解cuso4溶液，溶液组成不发生变化；d选项应该发生氧化复原反响。【答案】c5以下ad四组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是(多项选择)()()()a少量so2通入ba(oh)2溶液过量so2通入少量ba(oh)2溶液b少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液0.3 mol cl2通入

5、0.2 mol febr2溶液中d过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合少量ba(no3)2溶液与过量mgso4溶液相混合【解析】a项离子方程式()为so22oh=so32h2o，()为so2oh=hso3；b项均可用al33nh3·h2o=al(oh)33nh4表示；c项离子方程式()为cl22fe2=2cl2fe3，()为3cl22fe24br= 6cl2fe32br2；d项均可用ba2so42=baso4表示。【答案】bd6以下反响的离子方程式正确的选项是()a锌片插入硝酸银溶液中：znag=zn2agb碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca(hco3)22ch3cooh=ca2

6、2ch3coo2co22h2oc少量金属钠加到冷水中：na2h2o=naohh2d氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)22h=cu22h2o【解析】a中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：zn2ag=zn22ag；b中ca(hco3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：hco3ch3cooh=ch3cooco2h2o；c中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2na2h2o=2na2ohh2。【答案】d7含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。以下各项为通cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是()ax0.4a，2fe2cl

7、2=2fe32clbx0.6a，2brcl2=br22clcxa，2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a，2fe24br3cl2=2br22fe36cl【解析】因为复原性fe2>br，在febr2溶液中通入cl2时先发生反响：2fe2cl2=2fe32cl，通入过量cl2时发生反响：2fe24br3cl2=2br22fe36cl，所以当x0.5a时只发生前一个反响，当x1.5a时只发生后一个反响，当0.5a<x<1.5a时，fe2与br均参加反响，应选b。【答案】b8以下各组离子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb在强

8、碱溶液中：na、k、al(oh)4、co32c在h1013 mol·l1的溶液中：nh4、al3、so42、no3d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3【解析】a项中fe3与scn反响；c项中h1013 mol·l1，那么oh101 (mol·l1)，溶液呈碱性，nh4与oh反响；d项中h、no3、fe2间发生氧化复原反响。【答案】b9以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()aba2、no3、nh4、cl bca2、hco3、nh4、al(oh)4ck、ba2、cl、hso3dmg2、nh4、so42、k【

9、解析】a项参加naoh溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；b项nh4与al(oh)4、hco3与al(oh)4不能共存；c项中参加naoh溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；d项中mg2与oh可生成沉淀，nh4与oh可生成气体。【答案】d10今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份：参加agno3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份：加足量bacl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33

10、 g。根据上述实验，以下推测正确的选项是(多项选择)()ak一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol co32ccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在【解析】此题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)cl、co32、so42均可与ag反响产生沉淀；(2)说明溶液中含有nh4；(3)说明溶液中含有co32和so42，从而确定原溶液中一定没有mg2和ba2。利用所给数据可知每份溶液中n(nh4)0.04 mol，n(co32)0.02 mol，n(so42)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知k必然存在。【答案】ac二、非选择题11用一种

11、试剂除去以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)bacl2(hcl)试剂_，离子方程式_。(2)co2(hcl)试剂_，离子方程式_。(3)o2(hcl)试剂_，离子方程式_。(4)so42(co32)试剂_，离子方程式_。【解析】关于除杂务必遵循“不增不减原那么，即不增加新杂质，不减少主要成分。【答案】(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)饱和nahco3溶液hco3h=h2oco2(3)naoh溶液2ohco2=co32h2o(4)稀硫酸co322h=h2oco212人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过

12、多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片或“胃舒平给病人治疗。(1)用小苏打片(nahco3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是al(oh)3，反响的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多_。【解析】胃酸的主要成分是盐酸，nahco3、al(oh)3、鸡蛋壳(主要成分是caco3)均能与hcl反响，起到降低胃酸的作用，naoh虽然也能中和胃酸，但由于其

13、具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用naoh来治疗胃酸过多。【答案】(1)hco3h=co2h2o(2)al(oh)33h=al33h2o(3)鸡蛋壳中含caco3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，caco3与hcl反响起到了降低hcl浓度的作用，caco32h=ca2co2h2o(4)naoh具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道13有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no3、so42、cl、i、hco3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加cu片和浓h2so4

14、，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于hno3(5)取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀局部溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反响，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。【解析】题中告诉无色透明，说明不存在fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在hco3；(2)可判定出溶液中存在no3；又为酸性，i不可能存在；(3)可判断出有s

15、o42，那么无ba2；(4)不能判断有cl，因(3)带入了cl；(5)存在mg2、al3；只有k、cl不能作出判断。【答案】(1)al3、mg2、no3、so42fe2、ba2、i、hco3(2)焰色反响，检验k；稀hno3溶液、agno3溶液，检验cl。14现有a、b、c、d、e、f六种化合物，它们的阳离子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，阴离子有cl、oh、ch3coo、no3、so42、co32，现将它们分别配成0.1 mol·l1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为a>e>c；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

16、向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，答复以下问题：(1)实验中反响的化学方程式是_；(2)e溶液是_，判断依据是_；(3)写出以下四种化合物的化学式：a_、c_、d_、f_。【解析】由中碱性强弱顺序可知a是碱，e是碳酸盐，c是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与co32形成可溶性盐的只有k，所以e是k2co3。由中现象可知b中有ag，那么应是agno3。由中现象知d中无co32和so42。由中现象可知f中有fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，a是碱，那么应是ba(oh)2。c是强碱弱酸盐，那么

17、为ca(ch3coo)2。d中无co32和so42，那么f中有so42，f为feso4，d是alcl3。【答案】(1)agno3nh3·h2o=agohnh4no3agoh2nh3·h2o=ag(nh3)2oh2h2o(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，e是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以e是碳酸钾(3)ba(oh)2ca(ch3coo)2alcl3feso415海水的淡化可分为去离子和杀菌消毒两个过程。.去离子过程，可采用两种方法：a软化法：海水中含有的ca2、mg2使海水硬度较大，不便饮用，so42也影响水的使用，现用bacl2、na2co3、ca(oh)2、盐酸除去上述离子。(1)添加试剂的顺序为_。(2)写出添加上述试剂的离子方程式：_。_。_。b离子交换法：离子交换剂有阳离子交换剂(hr)和阴离子交换剂(roh)，应使海水