沪科版高中化学二单元《开发海水中的卤素资源》单元检测题(含答案)

1、开发海水中的卤素资源单元检测题一、单选题I.要检验某溶液中是否含有c，可选用的试剂是（）A. AgNOs溶液和稀硝酸B. AgNOs溶液C. AgNOs溶液和稀硫酸D. Ag'Os溶液和稀盐酸2.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）A. Imol锌片与含lmol HC1的稀溶液混合B. Imol MnO?粉末与含41noi HC1的浓盐酸共热C.常温下Imol铝片投入足量的浓硫酸中D.常温下Imol铜片投人含4mol HNO3的浓硝酸中3 .下列物质中，不能与氯气反应的是（）A.氢气B.钠C.水D.氯化钠4 .设阿伏加德罗常数的值为下列说法不正确的是（）A.在标准状况下，11.2

2、L C3Hs中共价键数目为5NB.氯气通入到Fei,溶液中，当有3M个Fe”被氧化时，消耗标准状况下氯气33. 6LC. Imol Cu与含2mol H二SO的浓硫酸共热，生成SO。分子数目小于此D. Imol N?和31noi也充分反应后，容器中分子总数大于2、5.下列离子方程式书写正确的是 A.水玻璃中加入硫酸NaSiCV 2T = H2SiO31 + 2Na+B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中CL+20H-=Cl-+C10-+H:0C.向Ca（HCO,溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca>+ HCO3- + OH- = CaC03 +H：0D.钠投入CuSO溶液中：2Na +CF = C

3、u + 2Na+6 .下列离子方程式书写正确的是（）A.漂白粉溶液中通入过量的 C0:： C/+2C10-+ C0:+ H;0 = CaC03 I +2HC10B.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（0H）3+3F=FC+3H20C.岫乩03溶液中加足量8&（0玲二溶液：HC0；+Ba2+0H-=BaC03 I +H：0D.钠和冷水反应：Na+2H20=Na'+20H-+H; t7 .下列说法不正确的是A.钠着火不能用泡沫灭火器灭火8 .二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维C.干燥的氯气能使品红溶液褪色D.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜8 .下列关于物质的用途说法不

4、正确的是A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧剂 C.氯气制漂白粉 D.浓硝酸作干燥剂9 .常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的 是A. pH=1的新制氯水中，c(Ck)>c(HC10)>c水中-)B.随着pH增大，溶液的颜色加深C.当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有C10-D.向pH=4的氯水中加入aOH溶液，只发生化学反应：HC10+Na0H=NaC10+H：010 .氯气可用来杀菌消毒，乂可作漂白剂，其中起作用的是()A. Cl：B. HC1OC. HC1D. 0:11 .下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A.明矶 A1

5、：(SO,)3 12H：OB.漂白粉NaClOC.纯碱NaHCO3D.水煤气CO、H：12 .化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C.可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活13 .下列现象或反应原理的解释正确的是()现象或反应解释非金属性：P>N常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应ABKI淀粉溶液中通人CL，溶液为蓝淀粉能与CL发生显色反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2co=C+0?在任何条件下均不能自发进行

6、该反应的H0、AS<0A. AB. BC. CD. D二、实验题14 . I .实验室常用以下几种方法制取氯气。（1）二氧化镉与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式 O（2）高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式 o（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为一<.H.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。- 饱和食盐水酸 一槌 高橘酸钾石灰浆多孔陶瓷 （I）装置中的X试剂为,（2）装置中发生反应的化学方程式为,（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节

7、溶 液的pH,以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol厂眩1溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为 滴定终点。反应原理为：3C1O_ + I_=3C1_ + IOJ10；+51- + 3Hg = 60旷 + 3L实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19. 9820. 0220. 00该漂白粉中有效成分的质量分数为;若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。15.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO二的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过 装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D （放置有铁粉）。请回答：B CE（

8、1）仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是,（2）装置B中盛放的液体是,气体通过装置B的目的是,装置C中盛放的液体是,气体通过装置C的目的是o（3） D中反应的化学方程式是o（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。16. （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要 用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） 。 某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。（2）丙装置的作用o内装置中发生反应的离子方程式（3）为了制得干燥纯净的CL，请你结合图二将以上装置重新排序：o（4）如果实验室中MnO,用完了，则下列

9、物质可能可以用来代替MnO,制CL的是:A. NaBiO3B. FeCl3C. PbO：D. Na：0：已知氧化性强弱顺序为：NaBi03>PbO:>!n0:>Na：0:>FeC 13（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗?二为什么？二三、推断题17 .以下为中学常见物质，转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F, D可在F中燃烧，图 中部分产物略去。溶液G血红色 溶液H（1）写出固体C化学式：实验室用制取D,B溶液应力一溶液（“浓”或“稀”）；若用制取F,B溶液应为一 溶液（“浓”或“稀”）。写出反应方程式;（3）如何检验E中的

10、阳离子：（4）实验室配制G溶液，操作为；除可实现E-G外，请用其他物质实现E-G,化学方程式o18 .某溶液中可能含有K，Na CO；-、Cl一中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验:序号实验操作及现象步一取原溶液，迸行燃色反应，显黄色，透过15色铺玻谓双察无紫色步骤取原溶液,向溶液中加入给酸，有气体产生请回答下列问题：原溶液中一定存在的离子是（填离子符号，下同），一定不存在的离子是,可能存在的离子是，为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是四、计算题19 . CL与aOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaC103（C和CIO-）的比值与反应的

11、温度有关，用24gaOH配成的2501nL溶液，与CL恰好完全反应（忽略CL与水的反应、盐类的水解及溶 液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol 厂；（2）某温度下，反应后溶液中c（C）=6c（C10-）,则溶液中c（Cl（n =mol - Lo20 .电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式。（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。（3）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案1. A 2. D 3. D 4. B 5.

12、 B 6. C 7. B 8. D 9. A 10. B 11. D 12. B 13. D14. MnO2+4H2cl-兽*+CL t +2HQ 2KMlA+16HC1 (浓)=2KCl + 2MnCL+5Cl" +8H:0 5 ： 1 NaOH 溶液 2Ca(0H)2+2CL=CaCL+Ca(C10)2+2H。 7. 15% 偏 低15. 分液漏斗4HC1 (浓)+MnOqMnCL+Cl" +2HQ 饱和aCl溶液 吸收氯气中混有 的杂质HC1浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe + 3CL=2FeCl3 aOH溶液2OH-+C12 =C1-+C1O-+H:O16. 反应原理为：2NaCl + 2H20SB2NaOH + H： t +C1"(1)未用石棉网，用长颈漏斗而未用分液漏斗；(2)吸收多余氯气，防止环境污染(2分)。Cl24-20H_=Cr+C10-+H20(3)甲戊丁乙丙(4) AC(5)不对，石蕊溶液褪色的是因为HC10的强氧化性而不是C1?17. MiA 稀 浓 Mn(V4HCl (浓)MnCL+CLf +2HQ取少许溶液E于试管中,滴加KSC溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe7 在浓 盐酸中溶解FeCL固体，然后加水稀释到所需浓度2FeCL+HQ+2HCl=2FeC13