物质的量和阿伏伽德罗常数的总结

1、精心整理高考大纲了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量浓度理解阿伏加德罗常数掌握物质的量与 微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状 况下）之间的相互关系。掌握有关物质的量、气体摩 尔体积、物质的量浓度的计算掌定物质的量浓度 的溶液配制方法题型重占J 、（1）以冲为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、 弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化 还原反应等基本概念和基本理论， 从高考试题看，此类 题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式 也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA,判断和计算一定品 的物质所含离子数的多少，此类试题在注意启关计算关 系考查的同时，,

2、又隐含对概念的理解的考查。 试题难度 不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继 续保持。（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问 题进行考查，本部分知识以选择题方式出现， 重在基础 题及中档题，题型主要为选择题。预计本部分知识将更 加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实 验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律 进行验证.链接高考一：阿伏加德罗常数（N）的含义与应用，这类题目只是以阿伏加德罗常数 做为载体，具考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。解答阿伏加德罗常数试题注意的问题：精心整理(1)状态问题，(2)特别物质的摩尔质量，如

3、DQ T2O等。,(3)某些物质分子中的原子 个数，如Na O、白磷等。 (4) 一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH、P4、石 墨等。(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如NaQ十HO; C12十NaOH电解电解质溶液等。(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减 少。例1、(历年高考试题总结)判断下列说法的正误：1、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g中约含有6. 02XO23个氧原子2、标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA3、1molCH+ (碳正离子)中含有电子数为 10N4、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4Na| 4gl_/

4、匚 5、9g重水所含有的电子数为526、58.5g氯化钠固体中含有 M个氯化钠分子7、7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2Na8、46gNO和NQ混合气体中含有原子数为 3NA9、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N10、1molMg与足量Q或N2反应生成MgCMg MgN均失去2NA个电子11、常温常压下，4g氨气所含有的中子数目为4N12、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N13、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 X 6.02 X102314、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3Na15、30g甲醛中含共用

5、电子对总数为 4X 6.02 x 102316、标准状况下，11.2 LSO3所含的分子数为0.5Na17、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2Na精心整理18、标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氟气所含原子数均为2N19、20g重水(D2Q中含有的电子数为10NA20、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 : 6,氧原子数之比为1 ： 321、标准状况下，22.4LCHC13中含有氯原子数目为3NA22、标准状况下，5.6 LNO和5.6 LO 2混合后的分子总数为0.5Na23、7gGH2n中含有的氢原子数目为NA24、1L0.5mol/LNa2

6、CO溶液中含有的 CO2数目为0.5NA25、2.24LCO中含有的原子数为 0.3X6. 02X 102326、0. 1L3mol - L 1的 NHNO溶液中含有的 NH卡数目为 0. 3X 6. 02X 102327、5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0. 3X6. 02X 102328、4. 5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0. 3X 6.02X 102329、1 mol CI2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA30、1.5molNQ与足量H2O反应，转移的电子数为 M31、25c时，pH= 13的1.0LBa(OH) 2溶液 中 含有的OH数目为0.2N a32、0.

7、10molFe粉与足量水蒸气反应生成的 屋分子数为0.10Na % X 133、10mL质量分数为98%勺H2SO,用水稀释至100mL H2SO的质量分数为9.8% i34、在HO2+Cl2 = 2HCl+Q反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 I -35、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为 M36、1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为M37、106克NaCO固体中含有N个CO2-38、1molNa2Q与足量水蒸气反应转移电子数为 2N答案：1、4、8、10、12、13、14、15、19、20、23、28、30、34

8、、37链接高考二：阿伏加德罗定律及其推论的应用精心整理 例2、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 BA.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量例3、在三个密闭容器中分别充入 Na H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同 时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是DA、p(Ne) >p(H2)>p。)B p。)> p(Ne) > p(H2)C、p(H2)> p(Q)> p(Ne

9、)D p(H2)>p(Ne) >p(O2)链接高考三：有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算例4、有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20 gcm其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 CA.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1 ： 40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%链接高考四：有关物质的量及物质的量浓度的综合计算题例5: 一定体积的 KMnO容液恰好能氧化一定质量的 KHC4 H2C2Q 2HO。若用 0.1000mol - L 1的NaOH§液中和相同质量的 KHC4 H2C

10、2O 2H2Q 所需NaOHS液的 体积恰好为KMnOt液的3倍，则KMnO§液的浓度(mol L-1)为B提示：H 2 c 2。4是二元弱酸 10KHCQ H2C2Q +8KMn4> 17HsO= 8MnS4> 9KSO+40COT +32HOA. 0.008889 B . 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400例6、某学生用NaHC讨口 KHCOS成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物 质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是BD50mL 盐50mL 盐50mL 盐m (混合物)V (CO)(标9.2g2.24L15.7g3.36L27.6g3.

11、36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据不能计算混合物中 NaHCO勺质量分数C.加入¥M合物9.2g时盐酸过量D. 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应反馈练习:精心整理1、TC时，容积可变的a、b两个密闭容器，a中通入1molN&口 1molO,b中通入2molNO,保持温度不变，1min后两容器中（B）A.气体体积相等B.压强相等C.氧原子数相等D.原子总数相等2、设H表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 （B）A. 1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况一定是标准状况B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移 1mol电子时阳极上溶解的铜小

12、于0.5 NC. 1molCl2参加化学反应获得的电子数都是 2ZD.将ImolNO气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA3、N表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （D）A. 1mol金属镁晶体中含有2NA个电子B. 1mol石墨晶体中含有共价键数为3NAC. ImolZn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4LD.含有CHCOO周口 CHCOON的总物质的量为 0.1mol的混合溶液中，CHCOO冷子数和和CHCO璃子总个数为0.1Na' !4、设代表阿伏加德罗常数数的值，下列说法中正确的是（A）78 g过氧化钠固体中，阴阳离子总数为 3N常温常压下，

13、100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05Na % 10.5?mol?1H16O中含有的中子数约为17N4I室温下，22.4?L?CO和CO的混合气体中含有的C原子数约为M71 g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA常温常压下，1mol氨气含有的核外电子数为4NA.B.C.D.5、下列说法正确的是（B）A.标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02 X 1023B. 15g乙烷所含极性共价键的数目为 3X6.02 X 1023C.常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为 0.01 X6.02 x 1023精心整理D. 一定条件下，2mo

14、l二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为 234X6.02 X106、设为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 (B)A.在熔融态下，ImolNaHS侨全电离出的阳离子数目为 2NAB. 0.5mol/LCuCl 2溶液中含有的C/离子数为0.5NaC.常温常压下，16gO和03的混合物中共含有NA个氧原子D. 1molCHCHCH(CH)2所含甲基个数为2NA7、设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (C)A. 1mol L-1Mg(NO)2溶液中含有NOT的数目为2NAB.标准状况下，33.6LH2O含有的H2O分子数为1.5NaC 2.24L(标准状况)Cl 2与足量Ca(

15、OH)在常温下反应，转移的电子数为 0.1NaD.含0.2molH2SO的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO的分子数为0.1Na8、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是ACA.同质量、不同密度的 N和CO B.同温度、同体积的H和N2C.同体积、同密度的C2H和GH6 :D.同压强、同体积的N2O和CO9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满Q、O气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 DA.两种气体的压强相等B.O2比03的质量小I I IC.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10、下列说法正确的是CA含有相同氧原子数的SO和CO的质量相等B等物质的量浓度

16、的NaOH§液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3molGH(g)和1molGH(g)的密度相等11、将WgE矶(CuSO 5HO)溶解在Vm冰中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液 的密度为P g/cm3,该溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO勺溶解度为。精心整理用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL回答下列问题：需要用量筒量取浓硫酸 mL配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。A.向容量瓶中注入少量蒸储水，检查是否漏水B.用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸储水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸储水，使