初中化学第八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题(含答案)(477)

1、初中化学第八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题（含答案）请回答下列与金属材料有关的问题。（1）硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕。该实验探究的目的 是什么？（2 ）与金属X有关的反应：2Al + 3XCI2=2Aia3+3XX + CuSO4=XSO4+Cu ,由此可知X可能是什么金属?（用化学式回答）【答案】（1）比较合金与纯金属的硬度大小（或证明合金硬度大于纯金属1 （2 ） Zn、Fe等合理答案【解析】试题分析：（1）硬铝片与铝片相互刻画,在铝片上有明显的划痕。该实验探 究的目的是比较合金与纯金属的硬度大小（或证明合金硬度大于纯金属M2） 与金属 X 有关的反应：2Al +

2、3X02=2AICb+3XX + CuSO4=XSO4+Cu , 说明金属X的活动性弱与金属铝，强于金属铜的二价金属，由此可知X可能是 Zn、Fe 等。考点：金属和金属材料87.天然G不仅可以作燃料，而且是一种重要化工原料。（1）天然3重整可以得到合成G,其反应的微观示意图如下： 魏出高温a e® oo A BCD®-碳原子反应物生成物写出上述反应的化学方程式,其反应类型是否（选填“是或否）属 于分解反应(2 )化学反应前后，发生改变的微粒是(选填“分子或原子)(3)用不同催化剂可使合成G合成不同的物质。下列物质仅以合成G为原 料不可能得到的是(填序号)A 甲醛(CH2O

3、) B 甲醵(CH3OH ) C 尿素CO (NH2)2(4)写成化学反应生成物中单质的一种用途高温【答案】CH4 + H20- CO + 3H2 否 分子 C用作燃料、填充气球等(答对一种即给分【详解】(1)由微观反应示意图可知，该反应是甲烷与水蒸气在高温的条件下反应 高温生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O -CO+3H2,该反应的反应物和生成物都是两种，不属于分解反应；(2)在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的微粒，所以化学 反应前后,发生改变的微粒是分子；(3)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在反应前的 物质中含有碳、氢、氧三种元素，不含有

4、氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能 合成尿素，故选C;(4)生成物是氢气和一氧化碳，其中氢气是由一种元素组成的纯净物，属 于单质，一氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。氢气可用作燃料(氢气具有可燃性),填充气球(氢气的密度较小)等。四、推断题88. A. B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中A、D、G是单质，其他是化合物。C是天然片的主要成分，F的水溶液呈蓝色，G是目前产 量最大的金属，图中表示相连的物质两两之间可以发生反应，"f'表示由某一物质可制得另一物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去1(1)物质C的化学式为。(2 )图中涉及复分解反应的化学

5、方程式可能是一；四种基本反应类型中, 图中涉及一种。(3 ) G在D中反应时的现象是o(4)某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工料硫酸 亚铁，其工业流程如图：操作a、b的名称分别是写出流程中有关反应的其中一个化学方程式： 该反应能够发生的 原因是【答案】CH4 CuO + H2SO4=CuSO4 + H20 4 剧烈燃烧，火星 四射,有黑色固体生成,放出热量 过滤 蒸发 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu (或Fe + H2sO4=FeSO4 + H2个) 在金属活动性顺序中,铁位于铜(氢) 之前【分析】C是天然气的主要成分，化学式是CH4 ；甲烷可以制取B ,甲烷燃烧生

6、成二 氧化碳和水,B又能制取A单质，所以B是水，A是氢气。F的水溶液呈蓝色, 可以是硫酸铜溶液,G是目前产量最大的金属，则G是铁，E能制取硫酸铜,说 明E是铜的化合物，可以是氧化铜，代入验证符合题意。【详解】(1)由分析可知C为甲烷，故填：CH4o(2 )由分析可知E为氧化铜，F为硫酸铜，图中涉及复分解反应的化学方 程式可能是CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O ,由分析可知B为水，A为氢气，B生 成A水通电分解氢气氧气，属于分解反应，D为氧气，A和D反应属于化合反 应,F是硫酸铜，G为铁，属于置换反应，故涉及4中反应类型,故填：CuO + H2sO4=CUSO4+H2O ； 4。(

7、3 )由分析可知G是铁D为氧气G在D中反应时的现象是剧烈燃烧，火 星四射，有黑色固体生成，放出热量，故填：剧烈燃烧,火星四射，有黑色固体 生成,放出热量。(4 )经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶 体可以是蒸发操作,故填：过滤；蒸发。经过过滤操作得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁, 多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁该反应能够发生的原因是在金属活动性®序 中，铁位于铜(氢)之前 做填:Fe + CUSO4二FeSO4 + Cu 或 Fe + H2sO4= FeSO, + H2个；在金属活动性顺序中，铁位于铜(氢)之前。89 .如图，A、B、C、D、

8、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素且B能使澄清石灰水变浑浊。E和F均为金属氧化物。变化的现象是颜色由黑变红，变化的现象是颜色由红变黑，回答下列问题：(1)写出D物质的化学式：D o(2 )写出变化的化学方程式(3 )在变化和中，A和C的性质是相似的，都是具有 性。(4)B在生产生活中用途广泛，请你写出至少一种用途：会舄【答案】。22CuO+C -2Cu+CO2 T还原 灭火【分析】A、B、C均含有同一种元素且B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳, A、B、C均含有C元素，的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为 铜，的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这

9、两个反应都能 生成二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和 二氧化碳，A能与二氧化碳反应生成C , C是氧化物，则A可能是碳，碳能与氧 化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成C (一氧化 碳)和二氧化碳，故D是氧气。代入框图，推断合理。【详解】(1)根据分析，D是氧气，化学式为：。2 ；(2 )变化是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，故化学方程式为:IRI温小2CuO+C2Cu+CO2 t ；(3 )两个反应是和碳和一氧化碳发生的氧化还原反应，在这里他们 表现出的是还原性，故填：还原性；(4)通过推导可知，B是二氧化碳，可以用来灭火，故填：灭火。五

10、、实验题90.某小组在探究铜、铁、银三种金属活动性顺序时，从下列药品中选择 三种药品进行探究:铜丝、铁丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶 液。请你帮助他们设计并完成两种实验方案:方案实验药品实验操作实验现象反应方程实验结论方案一铁丝、银丝、硫酸铜溶液把铁丝 银丝分别插 入到硫酸铜 溶液中(3)_银丝表面无现象方程式略铁,铜,银方案一(1)(2)_现象略去(4)_【答案】铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液将铜丝分别插入到硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液Cu+2 AgNO3 =2 Ag +Cu( NO3)2【分析】在金属活动性®序中，设计实验

11、证明金属的活动性顺序，可以使用活动性居 中的金属为单质、强和弱的金属为盐溶液的方法，或是活动性居中的金属为盐溶 液，强和弱的金属为单质的方法，也可以使用加酸观察是否产生气体的方法。【详解】方案一：由于铁的活泼性大于铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以 将铁丝放入硫酸铜溶液中发生反应的现象是铁丝表面有一层红色固体生成，溶液 由蓝色变为浅绿色。故答案为：铁丝表面有一层红色固体生成,溶液由蓝色变为 浅绿色；方案二：在金属活动性顺序中,Fe>Cu>Ag/使用活动性居中的金属铜单质, 则需使用铁的盐溶液和银盐溶液，所以实验方案是：将铜分别放入硫酸亚铁溶液 和硝酸银溶液中。前者铜不能与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性比铜强,后者铜 的表面有银白色固体析出，证明铜的活动性比银强；铜和硝酸银反应生成