北京海淀区2016届高三下学期(零模)适应性练习理科综合化学试题

1、海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试化学试题2016. 3.116. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是ABCD水膜【考点】电解池原电池【试题解析】A、为电解池，铁为阴极，受保护，不发生反应；B、为原电池，镁为负极，铜铁输水管为正极，受保护，不发生反应；C、锌比铁活泼，形成原电池，锌为负极，铁为正极，受保护，不发生反应；D、铁的活动性比铜弱，铁为负极，发生反应，易被腐蚀，所以答案为D。【答案】D7. 下列化学用语的表示不正确的是ANa2S的电子式：BHClO的结构式：HOCl C2,2-二甲基丙烷的结构简式：D氯离子结构示意图 可以表示35Cl，也可以表示37Cl【考点】化学

2、用语【试题解析】A.Na2S的电子式为，错误；BHClO的结构式：HOCl，正确；C2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D氯离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl，正确；故答案为A。【答案】A8. 下列说法不正确的是 A食盐和醋都是常用的食品添加剂 B钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 CClO2、O3等均可用于饮用水消毒 D静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应【考点】生活中的营养元素化学与健康【试题解析】A食盐和醋都是常用的食品添加剂，正确；B铁、碘都是人体内必需的微量元素，钙为大量元素，错误；CClO2、O3均具有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；D静脉滴注NaHCO

3、3溶液可治疗水杨酸中毒反应，正确；故答案为B。【答案】B9. 下列说法正确的是 A丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低 B乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应 C蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 D饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固【考点】糖类蛋白质有机物的研究【试题解析】A丙烷、丁烷、正戊烷的沸点随着碳数的增加沸点应依次增大，错误； B乙二醇可与乙二酸发生缩聚反应、丙氨酸中含有氨基和羧基可发生缩聚反应，正确； C蔗糖水解的最终产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，错误； D饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液发生盐析而凝固，错误；故答案为B。【答案】B10. 下列实验不能

4、用右图所示装置实现的是 A. 用CCl4提取碘水中的碘 B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油 C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 D. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【考点】酯物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作【试题解析】右图所示装置为分液，用于分离不互溶的两种液体，A中用CCl4提取碘水中的碘，CCl4与水不互溶，可用分液的方法分离，正确；B水与硬脂酸钠和甘油均互溶，不能用分液的方法分离，错误；CNaOH与溴可发生反应，与溴苯不互溶，可用分液的方法分离，正确；DNa2CO3溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法分离，正确；故答案为B。【答案】B11. W、X、Y、Z是四种

5、原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正化合价与最 低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子 M层上的电子数为6。则下列说法正确的是 A原子半径：Z > Y > X B简单阴离子还原性：Z > Y C最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y DW与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体【考点】硫及其化合物氯及其化合物碳、硅及其化合物元素周期律【试题解析】W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为C或者Si，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则X为O或S，Y元素原子M层上的电子数为6，则Y为S，又因为W、X、Y、

6、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；则A原子半径：S > Cl > O，错误；B简单阴离子还原性：S2- > Cl-，错误；C最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 > H2SO4，正确；DC与Cl形成的化合物可能是CCl4，CCl3，CCl2，CCl，不一定是易溶于水的气体，错误；故答案为C。【答案】C12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是 A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+

7、) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+) B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变 D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-【考点】弱电解质的电离盐类的水解【试题解析】由题意可知饱和Na2CO3溶液的pH约为12，碱洗脱除后所得废液的pH约为13，说明溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，则A该溶液中的离子浓度大小为，c(Na+) >c(OH-) > c(CO32-) > c(HCO3-

8、) > c(H+) ，错误；B该溶液中存在电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)，正确；C加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变，错误； D该溶液pH约为13的原因为碳酸钠的水解及氢氧化钠的电离，错误；所以答案为B。【答案】B13. 利用下列哪一组物理量可以算出二氧化碳的摩尔质量 A二氧化碳的密度和阿伏加德罗常数 B二氧化碳分子的体积和二氧化碳的密度 C二氧化碳分子的质量和阿伏加德罗常数 D二氧化碳分子的体积和二氧化碳分子的质量 【考点】阿伏加德罗常数【试题解析】摩尔质量等于1mol分子的质量之和，m0NAm，故C正

9、确。【答案】C25. （17分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知： (R、R可以是氢原子、烃基或官能团)（1）F中所含官能团的名称是_。（2）试剂a的结构简式是_。（3）关于试剂b的下列说法正确是_（填字母序号）。 a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水 c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是_。（5）C发生银镜反应的化学方程式是_。（6）E的结构简式是_。（7）分子中含有 和 结构的D的所有同分异构共有_种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式_。【考点】有机合成与推断醇烯烃【试题解析】（1）碳碳

10、双键、酯基（2） HCHO（3） bc（4）（5）（6）（7） 7种解析过程：由A加聚生成，可知A为（CH3)2C=CHCH3，根据已知可推知，B与E生成F的反应原理，可推知E为CH2=C(CH3)COOCH3，则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO，根据以上信息可知（1）F为，所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，故答案为碳碳双键、酯基；（2）根据已知可知，试剂a与反应生成（CH3)2C=CHCH3，则可知a的结构简式是HCHO，故答案为HCHO；（3）试剂b的结构简式为，一个碳原子连接两个甲基，故不存在存在顺反异构体，错误；不含有亲水基，难溶于水，正确；含有碳碳双键

11、，可发生加成和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，正确；含有氯原子，可与NaOH溶液发生取代反应，错误；故答案为bc；（4）A（CH3)2C=CHCH3与试剂b反应生成B的化学方程式是故答案为（5）C为，发生银镜反应的化学方程式是故答案为；（6）根据推理，可知E的结构简式是为，故答案为；（7）D为CH2=C(CH3)COOH，分子中含有和结构的D的有，CH2=CH-CH2-COOH,CH3-CH=CH-OOCH,CH3-CH=CH-COOH,CH3-CH=CH-OOCH,CH2=C(CH3)OOCH,共7种；故答案为7种，或其他合理答案【答案】见解析26. （14分） 发展洁净煤技术、利用C

12、O2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的H _（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是_。（2）CO2制备甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H-49.0 kJ·mol1， 在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。 该反应化学平衡常数K的表达式是_。 09min时间内，该反应的平均反应速率(H2) =

13、_。 在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是_（填字母序号）kJ。 a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98 在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和 X的关系如右图所示，L和X 分别表示温度或压强。i. X表示的物理量是 。 ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由： 。（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向 极（填“a”或“b

14、”），阴极的电极反应式是 。 【考点】电解池化学反应速率化学平衡【试题解析】（1）加入催化剂后，不能改变反应物和生成物的总能量，所以H不变，故答案为不变；加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变；（2）CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡常数表达式为K=，故答案为K =；由图中可知，c （CH3OH）=075mol/L，则c （H2）=3c （CH3OH）=075mol/L *3=225mol/L，则V（H2）=c/t=225/9=025 mol·L-1·min-1，故答案为   025 mol·L-1·

15、min-1； 当体积为1L时，n（CH3OH）=075mol，由 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)   H-490 kJ·mol1可知，此时放出的热量Q为075*49=3675kJ，当体积压缩至05L时，增大压强，平衡会向正反应方向移动，物质反应的量会增加，则放出的热量会更多，但由于反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放出的热量值应小于490 kJ，所以Q值的范围应是3675 < Q < 49，故答案为c； i、由图可知，随着X的增大，CO2的平衡转化率是减小的，由方程式CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)

16、H2O(g)   H-490 kJ·mol 可知，反应为放热反应，升高温度，平衡应向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率是减小，故X表示的物理量为温度；ii 、则L表示压强，通过方程式可知，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大，则L1>L2 故答案为i温度 iiL1>L2   温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大；（3）由图可知，装置为电解池，a为阴极，b为阳极，则H+应向阴极a的方向移动，阴极发生的反应为甲醇在酸性条件下得电子生成二氧化碳，电极反应式为CO2 + 6H+ + 6e-

17、 = CH3OH + H2O，故答案为  a    CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O；【答案】（1）不变    加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变（2） K =                     025 mol·L-1·min-1 &

18、#160;        c i温度   iiL1>L2   温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大（3）  a    CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O27. （12分）聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为Al2(OH)nCl6-nm (n < 6，m为聚合度) 。PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备

19、，工艺流程如下图所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 。（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时3.41.5完全沉淀时4.72.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1根据表中数据解释加入X的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 。（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+。用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低。请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因： 。（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各

20、种形态主要包括：AlaAl3+单体形态铝Alb Al2(OH)nCl6-nm聚合形态铝AlcAl(OH)3胶体形态 图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。 50-90之间制备的液体PAC中， 形态铝含量最多。 当T > 80时，AlT明显降低的原因是 。【考点】无机化工流程题化学平衡铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物【试题解析】（1）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O   6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 

21、 （2）调节溶液pH至Fe3+完全沉淀 Fe(OH)3 、SiO2 （3）pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+ 正向移动生成PAC（4） 聚合 温度升高，导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化解析过程： （1）   高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，加入盐酸后，Al2O3与Fe2O3均会与其发生反应，则反应的离子方程式为6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O 

22、  6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O，故答案为6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O   6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O；（2）加入X的目的应是除去铁离子，调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中含有的物质应是Fe(OH)3 、SiO2，故答案为Fe(OH)3 、SiO2；（3）pH偏小时，c（H+）增大， 2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6

23、-nm + mn H+ ，使平衡向逆反应方向移动，PAC的产率降低，故答案为pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+ 正向移动生成PAC；（4）由图可观察到，温度在50-90之间时，聚合形态铝的含量较多； 当T > 80时，由图1可知，氢氧化铝胶体增大，聚合形态铝减小，则AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化，故答案为 聚合 温度升高，导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化。【答案】见解析28. （15分）某实验小组用下

24、图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞pH = 13, 溶液变红，5min后褪色b. 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 操作

25、b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S

26、2O32- + I2 = S4O62- + 2I-) 达到滴定终点时的实验现象是 。 此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。【考点】化学实验的设计和评价实验探究氯及其化合物【试题解析】(1)该装置中发生的反应有两个，一个是制取氯气，反应的方程式为4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O，另一个是氯气与氢氧化钠发生反应制取消毒液，发生反应的方程式为Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O，故答案为4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O、Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O；（2）根据资料可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，则为了验证溶液褪色的原因，需要补充碱性溶液使酚酞褪色的对比实验，在这一过程中要注意物质的体积与浓度原溶液相同，所以应取5mL，PH=13的NaOH溶液；